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中职高教版（2021）学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制优质课件ppt
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这是一份中职高教版（2021）学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制优质课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了主要内容，溶液的稀释，溶液pH的测定，实验任务，实验目的，实验用品，容量瓶，实验操作，溶液的pH测定，实验说明等内容，欢迎下载使用。
一定物质的量浓度溶液的配制
专题三 · 溶液与水溶液中的离子反应
1. 完成100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液的配制。2. 正确使用容量瓶。
1. 加深对物质的量浓度的认识与理解。 2. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握溶解、转移、洗涤、定容等基本实验操作技能。养成规范、严谨、精益求精的实验习惯
1. 仪器：烧杯、 100 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、洗瓶。 2. 试剂：NaCl晶体。
构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶, 配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中 溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
4. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
容量瓶的常用规格：50mL、100 mL、250mL、500mL、1000mL 等（选取原则：大而近）
容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，容量瓶只能用来配制规格体积的溶液
使用容量瓶的注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提问：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
注意事项：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
提问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
配制一定物质的量浓度溶液
1. 完成250 mL 0.2 ml/L HCl溶液的配制。2. 将1 ml/L CuSO4溶液稀释为0.02 ml/L CuSO4溶液。
1. 加深对溶液稀释原理 c1·V1 = c2·V2 的理解和掌握。 2. 通过溶液的稀释，进一步掌握转移、洗涤、定容等基本实验操作技能，养成规范操作、细心观察的良好习惯，培养精益求精的工匠精神。 3. 通过实验，进一步形成发现、解释、分析、推理、归纳、总结等实验探究方法及应用能力。
1. 仪器：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、滴瓶、胶头滴管、洗瓶。 2. 试剂：浓HCl、1 ml/L CuSO4溶液。
一、配制 250 mL 0.2 ml/L HCl 溶液 1.计算配制250 mL 0.2 ml/L HCl溶液，需浓盐酸（相对密度为1.19、质量分数为37.5%）mL。 2.用量筒量取比上述计算量稍多的浓盐酸（浓盐酸易挥发且具有刺激性，量取和、稀释等操作应在通风橱内进行）。 3.将量取的浓盐酸倒入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒搅匀后，将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中；然后用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2 ~ 3次，将洗涤液也转移至容量瓶中；再用蒸馏水稀释，定容至刻度，摇匀。 4.将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。
二、配制 100 mL 0.02 ml/L CuSO4 溶液 1.计算配制100 mL 0.02 ml/L CuSO4溶液，需1 ml/L CuSO4溶液mL。 2.用量筒量取上述计算量的1 ml/L CuSO4溶液。 3.将量取的1 ml/L CuSO4溶液倒烧杯中，然后用量筒量取 mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，混匀。 4.将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。
1. 用广范pH试纸测定0.1 ml/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O溶液以及0.5 ml/L NaCl、 Na2CO3、NH4Cl溶液的pH。 2. 分别用紫色石蕊试液、酚酞试液和甲基橙试液测定0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O的酸碱性，并确定溶液的pH范围。 3. 用pH计测定0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O的pH。
1. 学会规范使用酸碱指示剂和pH试纸，测定溶液的酸碱性。 2. 培养学生严谨求实的实验态度，提高学生观察问题、分析问题的能力。 3. 进一步养成规范操作、细心观察、如实记录的实验室工作习惯。
1. 仪器：点滴板。 2. 试剂：0.1 ml/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、 NaOH、NH3·H2O；0.5 ml/L的下列溶液：NaCl、Na2CO3、NH4Cl；石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、广范pH试纸。
广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
把小片试纸放在表面皿或玻璃片上
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上
试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH
(不能用pH试纸测量氯水，次氯酸钠溶液的pH)
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：
精确测定溶液的pH时使用pH计（酸度计），测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。可以精确到小数点后两位。
一、用 pH 试纸测定溶液的近似 pH 1. 在白色点滴板的5个凹穴内，分别滴入2滴0.1 ml/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O和H2O，用广范pH试纸测定溶液的酸碱性。 2. 在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴0.5 ml/L 的下列溶液：Na2CO3、NH4Cl和NaCl，用广范pH试纸测定溶液的酸碱性。
二、用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性 1.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。 2.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴无色酚酞试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。 3.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴橙色甲基橙试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。
三、用酸度计测定溶液的酸碱性 在三只烧杯里分别加入20 mL 0.1 ml/L HAc溶液、0.1 ml/L NH3·H2O溶液和0.1 ml/L NaCl溶液，用pH计依次测得它们的pH，记录数据并与pH试纸法比较。
一定物质的量浓度溶液的配制
专题三 · 溶液与水溶液中的离子反应
1. 完成100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液的配制。2. 正确使用容量瓶。
1. 加深对物质的量浓度的认识与理解。 2. 学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。 3. 通过配制一定物质的量浓度的溶液，掌握溶解、转移、洗涤、定容等基本实验操作技能。养成规范、严谨、精益求精的实验习惯
1. 仪器：烧杯、 100 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、洗瓶。 2. 试剂：NaCl晶体。
构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶, 配有磨口玻璃塞或塑料塞
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中 溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
4. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液
容量瓶的常用规格：50mL、100 mL、250mL、500mL、1000mL 等（选取原则：大而近）
容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，容量瓶只能用来配制规格体积的溶液
使用容量瓶的注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②溶解不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提问：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
注意事项：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
提问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
配制一定物质的量浓度溶液
1. 完成250 mL 0.2 ml/L HCl溶液的配制。2. 将1 ml/L CuSO4溶液稀释为0.02 ml/L CuSO4溶液。
1. 加深对溶液稀释原理 c1·V1 = c2·V2 的理解和掌握。 2. 通过溶液的稀释，进一步掌握转移、洗涤、定容等基本实验操作技能，养成规范操作、细心观察的良好习惯，培养精益求精的工匠精神。 3. 通过实验，进一步形成发现、解释、分析、推理、归纳、总结等实验探究方法及应用能力。
1. 仪器：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、滴瓶、胶头滴管、洗瓶。 2. 试剂：浓HCl、1 ml/L CuSO4溶液。
一、配制 250 mL 0.2 ml/L HCl 溶液 1.计算配制250 mL 0.2 ml/L HCl溶液，需浓盐酸（相对密度为1.19、质量分数为37.5%）mL。 2.用量筒量取比上述计算量稍多的浓盐酸（浓盐酸易挥发且具有刺激性，量取和、稀释等操作应在通风橱内进行）。 3.将量取的浓盐酸倒入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒搅匀后，将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中；然后用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2 ~ 3次，将洗涤液也转移至容量瓶中；再用蒸馏水稀释，定容至刻度，摇匀。 4.将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。
二、配制 100 mL 0.02 ml/L CuSO4 溶液 1.计算配制100 mL 0.02 ml/L CuSO4溶液，需1 ml/L CuSO4溶液mL。 2.用量筒量取上述计算量的1 ml/L CuSO4溶液。 3.将量取的1 ml/L CuSO4溶液倒烧杯中，然后用量筒量取 mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，混匀。 4.将配制好的溶液转入干净、干燥的试剂瓶中，贴上标签保存。
1. 用广范pH试纸测定0.1 ml/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O溶液以及0.5 ml/L NaCl、 Na2CO3、NH4Cl溶液的pH。 2. 分别用紫色石蕊试液、酚酞试液和甲基橙试液测定0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O的酸碱性，并确定溶液的pH范围。 3. 用pH计测定0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O的pH。
1. 学会规范使用酸碱指示剂和pH试纸，测定溶液的酸碱性。 2. 培养学生严谨求实的实验态度，提高学生观察问题、分析问题的能力。 3. 进一步养成规范操作、细心观察、如实记录的实验室工作习惯。
1. 仪器：点滴板。 2. 试剂：0.1 ml/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、 NaOH、NH3·H2O；0.5 ml/L的下列溶液：NaCl、Na2CO3、NH4Cl；石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、广范pH试纸。
广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。
把小片试纸放在表面皿或玻璃片上
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上
试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH
(不能用pH试纸测量氯水，次氯酸钠溶液的pH)
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的颜色范围为：
精确测定溶液的pH时使用pH计（酸度计），测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。可以精确到小数点后两位。
一、用 pH 试纸测定溶液的近似 pH 1. 在白色点滴板的5个凹穴内，分别滴入2滴0.1 ml/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O和H2O，用广范pH试纸测定溶液的酸碱性。 2. 在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴0.5 ml/L 的下列溶液：Na2CO3、NH4Cl和NaCl，用广范pH试纸测定溶液的酸碱性。
二、用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性 1.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。 2.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴无色酚酞试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。 3.在白色点滴板的3个凹穴内，分别滴入2滴待测液：0.1 ml/L HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液和H2O，再滴入1滴橙色甲基橙试液。观察溶液颜色并确定溶液的pH范围。
三、用酸度计测定溶液的酸碱性 在三只烧杯里分别加入20 mL 0.1 ml/L HAc溶液、0.1 ml/L NH3·H2O溶液和0.1 ml/L NaCl溶液，用pH计依次测得它们的pH，记录数据并与pH试纸法比较。
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