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中职化学高教版（2021）农林牧渔类第二节 元素周期律优质课ppt课件
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这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第二节 元素周期律优质课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，归纳总结，短周期长周期，二三周期，五六七周期，三短四长，七主七副三八一零等内容，欢迎下载使用。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
1. 结合元素电子排布等相关图表和实验事实，认识元素性质呈周期性变化的规律，了解原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2.通过实验探究，能依据观察到的化学反应现象和物质的结构特点，分析、总结出元素周期表中元素性质的递变规律，发展认知规律、总结规律的能力。 3. 通过了解元素周期表的结构，认识元素在元素周期表中的位置，了解寻找半导体材料、新农药的研制与合成、合金材料开发在信息、农业、能源、航天、军事等领域的重要地位，能认识元素周期律（表）对社会发展和人类生产、生活的重大贡献，提升社会责任感。
【任务1】找出原子序数的含义。
阅读课本P13页，完成下列任务
【任务2】找出原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数之间的规律。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。
【任务3】观察元素周期表每周期开头的元素属于什么类型，接近尾部的是什么类型的元素，最后以什么类型的元素结尾？你能认识到它们之间存在着怎样的规律性联系吗？
图1-2-2 从氢到氩元素的原子结构示意图
1.最外层电子排布规律：
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的变化，也就是呈现周期性变化。
2.原子半径变化规律：
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化，原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小。
观察并分析图1-2-3后可以看出，从3Li～9F，原子半径由大到小排列；从11Na～17Cl，原子半径由大到小排列；从19K～35Br，37Rb～53I等也如此。
3.元素化合价变化规律：
结论：随着原子序数的递增,元素最高化合价和最低化合价呈周期性变化。元素的最高正化合价由+1递增到+7(O、F除外),元素的最低负化合价由-4递增到-1。
O无最高正价，F没有正价
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。
元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化规律。
元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化
1.元素周期表的结构：
（元素种数：分别为：2、8、8）
（元素种数：分别为：18、18、32、32）
（1)周期的分类（横行）
（2)族的分类（纵行）
①主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…②副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）④0族：稀有气体元素⑤特殊：第IA族元素也叫碱金属元素，第VIIA族元素也叫卤族元素。
短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：4个（第4、5、6、7周期）
主族：7个副族：7个第Ⅷ 族：1个 0族：1个
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？
【实验1】取两只100 mL烧杯，各加入60 mL蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。
同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【实验2】取2支洁净试管，各盛3 mL蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象。第二支试管中加入少量铝粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象。向两只试管中各滴入酚酞两滴，观察现象。和钠与水的反应实验现象进行对比。 另取两支洁净试管，各盛3 mL稀盐酸，分别加入少许镁粉、铝粉，观察现象。
【实验2】钠 、镁、铝金属性比较
结论1：钠、镁、铝金属性强弱的顺序是Na＞Mg＞Al。
结论2：同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2.元素性质的变化规律：
元素的金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近的元素，往往既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质。
观看氯水和溴化钠、碘化钾反应以及溴水和碘化钾反应的相关实验视频，判断卤素单质的非金属性的强弱顺序，并在课堂上交流。
三、元素周期表元素周期律和元素周期表的意义及作用
（二）新农药的研制与合成
1.已知某元素的原子序数为19，指出该元素在元素周期表中的位置。并判断该元素与钠、钙比较，谁的金属性强?
答： 某元素是：钾 ；在元素周期表中的位置是：第四周期、ⅠA 金属性： K > Na 、 K > Ca
2.根据元素在元泰周期表中的位置，比较下列各组中两种元素的金属性或非金属性的强弱。 （1）P、N； （2）Al、Ga； （3）O、F； （4） Be、Mg； （5）Si、S 。
答：（1）非金属性 N > P （2）金属性 Ga > Al （3）非金属性 F > 0 （4） 金属性 Mg > Be （5）非金属性 S > Si
1．能从原子的结构和组成出发，初步
1. 结合元素电子排布等相关图表和实验事实，认识元素性质呈周期性变化的规律，了解原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2.通过实验探究，能依据观察到的化学反应现象和物质的结构特点，分析、总结出元素周期表中元素性质的递变规律，发展认知规律、总结规律的能力。 3. 通过了解元素周期表的结构，认识元素在元素周期表中的位置，了解寻找半导体材料、新农药的研制与合成、合金材料开发在信息、农业、能源、航天、军事等领域的重要地位，能认识元素周期律（表）对社会发展和人类生产、生活的重大贡献，提升社会责任感。
【任务1】找出原子序数的含义。
阅读课本P13页，完成下列任务
【任务2】找出原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数之间的规律。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。
【任务3】观察元素周期表每周期开头的元素属于什么类型，接近尾部的是什么类型的元素，最后以什么类型的元素结尾？你能认识到它们之间存在着怎样的规律性联系吗？
图1-2-2 从氢到氩元素的原子结构示意图
1.最外层电子排布规律：
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的变化，也就是呈现周期性变化。
2.原子半径变化规律：
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化，原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小。
观察并分析图1-2-3后可以看出，从3Li～9F，原子半径由大到小排列；从11Na～17Cl，原子半径由大到小排列；从19K～35Br，37Rb～53I等也如此。
3.元素化合价变化规律：
结论：随着原子序数的递增,元素最高化合价和最低化合价呈周期性变化。元素的最高正化合价由+1递增到+7(O、F除外),元素的最低负化合价由-4递增到-1。
O无最高正价，F没有正价
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。
元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化规律。
元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化
1.元素周期表的结构：
（元素种数：分别为：2、8、8）
（元素种数：分别为：18、18、32、32）
（1)周期的分类（横行）
（2)族的分类（纵行）
①主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…②副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）④0族：稀有气体元素⑤特殊：第IA族元素也叫碱金属元素，第VIIA族元素也叫卤族元素。
短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：4个（第4、5、6、7周期）
主族：7个副族：7个第Ⅷ 族：1个 0族：1个
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？
【实验1】取两只100 mL烧杯，各加入60 mL蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。
同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【实验2】取2支洁净试管，各盛3 mL蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象。第二支试管中加入少量铝粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象。向两只试管中各滴入酚酞两滴，观察现象。和钠与水的反应实验现象进行对比。 另取两支洁净试管，各盛3 mL稀盐酸，分别加入少许镁粉、铝粉，观察现象。
【实验2】钠 、镁、铝金属性比较
结论1：钠、镁、铝金属性强弱的顺序是Na＞Mg＞Al。
结论2：同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2.元素性质的变化规律：
元素的金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近的元素，往往既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质。
观看氯水和溴化钠、碘化钾反应以及溴水和碘化钾反应的相关实验视频，判断卤素单质的非金属性的强弱顺序，并在课堂上交流。
三、元素周期表元素周期律和元素周期表的意义及作用
（二）新农药的研制与合成
1.已知某元素的原子序数为19，指出该元素在元素周期表中的位置。并判断该元素与钠、钙比较，谁的金属性强?
答： 某元素是：钾 ；在元素周期表中的位置是：第四周期、ⅠA 金属性： K > Na 、 K > Ca
2.根据元素在元泰周期表中的位置，比较下列各组中两种元素的金属性或非金属性的强弱。 （1）P、N； （2）Al、Ga； （3）O、F； （4） Be、Mg； （5）Si、S 。
答：（1）非金属性 N > P （2）金属性 Ga > Al （3）非金属性 F > 0 （4） 金属性 Mg > Be （5）非金属性 S > Si
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