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中职化学高教版（2021）农林牧渔类第三节 化学键优秀课件ppt
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这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第三节 化学键优秀课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，主要内容，物质的量，摩尔质量，物质的量浓度，3物质的量，阿伏加德罗常数，02×1023，mol铁钉，molL等内容，欢迎下载使用。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过熟知的长度、质量、时间等物理量，了解物质的量也是一个基本物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。通过日常生活现象的分析，讨论质量和微粒数之间的关系，知道物质的量是联系微粒数与质量的物理量。 2. 通过例题说明摩尔质量、物质的量、物质的质量之间可以进行换算。 3. 本部分通过实践活动，了解溶液组成的表示方法及其相关计算。让学生动手计算，通过分组讨论说出有关稀释问题的解题关键，并在课堂上交流。
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。 一滴水（图1-3-1，约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。
表1-3-1 SI的7个基本物理量和它们的基本单位
物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一。
物质的量是表示物质所含微粒数目集体的物理量
主题一 · 原子结构与化学键
常用符号nB 或n(B)表示。
B代表原子、分子、离子、电子等粒子或是它们的特定组合。
物质的量的基本单位是摩尔，简称“摩”，其单位符号用ml表示。
科学实验测得0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023。此数值最初由意大利科学家阿伏加德罗提出，所以称为阿伏加德罗常数。
由摩尔的定义可推出：1 ml H2中约含有 个H2；1 ml H中约含有 个H；1 ml H＋中约含有 个H+；
1 ml的任何物质所含基本单元数目都等于阿伏加德罗常数之值。阿伏加德罗常数用符号NA 表示，通常使用6.02×1023 /ml这个近似值。
物质的量 、阿伏加德罗常数 与微粒总数之间的关系：
N（H2O）＝n（H2O）×NA ＝0.5 ml×6.02×1023/ml＝3.01×1023N（H）＝n（H）× NA ＝2×0.5 ml×6.02×1023/ml＝6.02×1023N（O）＝n（O）× NA ＝0.5 ml×6.02×1023/ml＝3.01×1023
利用公式可以计算出0.5mlH2O中含有：
注意：物质的量及其单位摩尔仅用于组成物质微观粒子，而不能用来描述宏观物体。在实际工作中，物质的量的单位根据实际情况，还可以用毫摩尔（mml）、微摩尔（μml）或纳摩尔（nml）等单位，1 ml =103mml。
6.02×1023个铁原子表示为1mlFe，6.02×1023个铁钉，是否可以表示1 ml铁钉？
物质的量是描述微观粒子的物理量，比如分子、离子、电子等。 铁钉属于宏观物质，不能用物质的量来描述。
表1-3-2 1ml不同物质的质量
通过观察上表可知，1ml任何物质的质量，如果以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
观察表1-3-2列出的有关数据，总结1ml物质的质量在数值上有什么特点？
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示。
摩尔质量的基本单位为kg/ml，化学上常用g/ml表示。
使用摩尔质量时，应注明是何种粒子，即用相应的化学式表示。例如，H2的摩尔质量表示为MH2或M(H2)。
物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为：
【例题1-3-1】 1.5 ml NaOH的质量是多少？
解：已知 = 1.5 ml， = 40g/ml由关系式 得 = 1.5 ml × 40 g/ml = 60 g答：1.5 mlNaOH的质量是60 g。
任务巩固：3.2 ml H2SO4的质量是多少？
解：已知 = 18 g/ml， = 90 g 由关系式 得 5ml水的水分子数为： ＝n（H2O）× ＝5 ml × 6.02 × 1023/ml ＝ 3.01 × 1024答：90 g水的物质的量为5 ml，相当于3.01 × 1024个水分子。
任务巩固：质量为320 g的SO2，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？
【例题1-3-2】质量为180 g的H2O，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？
上述配制的NaCl溶液，1L溶液中含有0.2ml NaCl，溶液的组成可以表示为0.2ml/L。
现欲配制0.1 L的NaCl溶液，其中NaCl的物质的量为0.02ml，如何利用固体氯化钠配制该溶液，并讨论该溶液的组成的表示方法。
像这样，以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB
4.物质的量浓度的公式的应用：
【例题1-3-3】将21g NaHCO3溶于水中，配成0.5 L的溶液，计算NaHCO3溶液的物质的量浓度。解：21 g NaHCO3物质的量：则 答：NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.5 ml/L。
任务巩固：将2g K2SO4溶于水中，配成0.2 L的溶液，计算K2SO4溶液的物质的量浓度。
【例题1-3-4】 配制0.5 ml/L NaOH溶液200 mL，需用NaOH多少克？解：已知 = 0.5 ml/L，V = 200 mL = 0.2 L， 则 答：配制0.5 ml/L NaOH溶液200 mL需用NaOH 4g。
任务巩固：配制0.3 ml/L NaCl溶液600 mL，需用NaCl多少克？
在实际工作中，常将一种浓溶液加水稀释配制成稀溶液，稀释前后溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即 n（浓）=n（稀）或
【例题1-3-4 】 将50 mL 2 ml/L的盐酸稀释为0.5 ml/L，该稀盐酸的体积为多少？解：已知 ， ， 由关系式 得 = 0.2 L = 200 mL答：该稀盐酸的体积为200 mL。
任务巩固：将50 mL的1ml/L硝酸溶液稀释成200 mL，计算稀释后硝酸溶液物质的量浓度。
气体体积（标况下）（L)
1.一瓶750 mL某品牌矿泉水中含有3 mgCa2+，计算该矿泉水中Ca2+的物质的量浓度是多少？ 2.自学课本“拓展延伸”——气体摩尔体积后，计算：在标准状况下，一瓶448mL的氧气，含有多少个氧气分子？
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过熟知的长度、质量、时间等物理量，了解物质的量也是一个基本物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。通过日常生活现象的分析，讨论质量和微粒数之间的关系，知道物质的量是联系微粒数与质量的物理量。 2. 通过例题说明摩尔质量、物质的量、物质的质量之间可以进行换算。 3. 本部分通过实践活动，了解溶液组成的表示方法及其相关计算。让学生动手计算，通过分组讨论说出有关稀释问题的解题关键，并在课堂上交流。
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。 一滴水（图1-3-1，约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。
表1-3-1 SI的7个基本物理量和它们的基本单位
物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一。
物质的量是表示物质所含微粒数目集体的物理量
主题一 · 原子结构与化学键
常用符号nB 或n(B)表示。
B代表原子、分子、离子、电子等粒子或是它们的特定组合。
物质的量的基本单位是摩尔，简称“摩”，其单位符号用ml表示。
科学实验测得0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023。此数值最初由意大利科学家阿伏加德罗提出，所以称为阿伏加德罗常数。
由摩尔的定义可推出：1 ml H2中约含有 个H2；1 ml H中约含有 个H；1 ml H＋中约含有 个H+；
1 ml的任何物质所含基本单元数目都等于阿伏加德罗常数之值。阿伏加德罗常数用符号NA 表示，通常使用6.02×1023 /ml这个近似值。
物质的量 、阿伏加德罗常数 与微粒总数之间的关系：
N（H2O）＝n（H2O）×NA ＝0.5 ml×6.02×1023/ml＝3.01×1023N（H）＝n（H）× NA ＝2×0.5 ml×6.02×1023/ml＝6.02×1023N（O）＝n（O）× NA ＝0.5 ml×6.02×1023/ml＝3.01×1023
利用公式可以计算出0.5mlH2O中含有：
注意：物质的量及其单位摩尔仅用于组成物质微观粒子，而不能用来描述宏观物体。在实际工作中，物质的量的单位根据实际情况，还可以用毫摩尔（mml）、微摩尔（μml）或纳摩尔（nml）等单位，1 ml =103mml。
6.02×1023个铁原子表示为1mlFe，6.02×1023个铁钉，是否可以表示1 ml铁钉？
物质的量是描述微观粒子的物理量，比如分子、离子、电子等。 铁钉属于宏观物质，不能用物质的量来描述。
表1-3-2 1ml不同物质的质量
通过观察上表可知，1ml任何物质的质量，如果以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
观察表1-3-2列出的有关数据，总结1ml物质的质量在数值上有什么特点？
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示。
摩尔质量的基本单位为kg/ml，化学上常用g/ml表示。
使用摩尔质量时，应注明是何种粒子，即用相应的化学式表示。例如，H2的摩尔质量表示为MH2或M(H2)。
物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为：
【例题1-3-1】 1.5 ml NaOH的质量是多少？
解：已知 = 1.5 ml， = 40g/ml由关系式 得 = 1.5 ml × 40 g/ml = 60 g答：1.5 mlNaOH的质量是60 g。
任务巩固：3.2 ml H2SO4的质量是多少？
解：已知 = 18 g/ml， = 90 g 由关系式 得 5ml水的水分子数为： ＝n（H2O）× ＝5 ml × 6.02 × 1023/ml ＝ 3.01 × 1024答：90 g水的物质的量为5 ml，相当于3.01 × 1024个水分子。
任务巩固：质量为320 g的SO2，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？
【例题1-3-2】质量为180 g的H2O，其物质的量是多少？相当于多少个水分子？
上述配制的NaCl溶液，1L溶液中含有0.2ml NaCl，溶液的组成可以表示为0.2ml/L。
现欲配制0.1 L的NaCl溶液，其中NaCl的物质的量为0.02ml，如何利用固体氯化钠配制该溶液，并讨论该溶液的组成的表示方法。
像这样，以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB
4.物质的量浓度的公式的应用：
【例题1-3-3】将21g NaHCO3溶于水中，配成0.5 L的溶液，计算NaHCO3溶液的物质的量浓度。解：21 g NaHCO3物质的量：则 答：NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.5 ml/L。
任务巩固：将2g K2SO4溶于水中，配成0.2 L的溶液，计算K2SO4溶液的物质的量浓度。
【例题1-3-4】 配制0.5 ml/L NaOH溶液200 mL，需用NaOH多少克？解：已知 = 0.5 ml/L，V = 200 mL = 0.2 L， 则 答：配制0.5 ml/L NaOH溶液200 mL需用NaOH 4g。
任务巩固：配制0.3 ml/L NaCl溶液600 mL，需用NaCl多少克？
在实际工作中，常将一种浓溶液加水稀释配制成稀溶液，稀释前后溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即 n（浓）=n（稀）或
【例题1-3-4 】 将50 mL 2 ml/L的盐酸稀释为0.5 ml/L，该稀盐酸的体积为多少？解：已知 ， ， 由关系式 得 = 0.2 L = 200 mL答：该稀盐酸的体积为200 mL。
任务巩固：将50 mL的1ml/L硝酸溶液稀释成200 mL，计算稀释后硝酸溶液物质的量浓度。
气体体积（标况下）（L)
1.一瓶750 mL某品牌矿泉水中含有3 mgCa2+，计算该矿泉水中Ca2+的物质的量浓度是多少？ 2.自学课本“拓展延伸”——气体摩尔体积后，计算：在标准状况下，一瓶448mL的氧气，含有多少个氧气分子？
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