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化学农林牧渔类第二节 弱电解质的解离平衡优秀ppt课件
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这是一份化学农林牧渔类第二节 弱电解质的解离平衡优秀ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，强电解质和弱电解质，弱电解质的解离平衡，实验与探究，实验现象，HCl，NaOH，实验结论，过程分析等内容，欢迎下载使用。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过探析电解质在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 2.能用变化观念与平衡思想分析弱电解质的解离平衡，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。 3.培养学生的观察和归纳能力。
【核心素养】 以"变化观念与平衡思想""宏观辨识与微观探析"两个化学核心素养目标为指向，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应
小明暑假去爬山，出了大量汗，他的医生同学建议他适当地喝电解质饮料因为大量出汗会使体内很多盐分通过汗孔排除体外，容易引起低钠血症，引起电解质紊乱的发生。你知道什么是电解质？强弱电解质是如何划分的呢？
在两支试管分别加入一小块Mg，再分别加入2mL 0.5ml/L的HCl和CH3COOH，比较两个反应的异同点。
上述两个反应都有气泡放出，但HCl溶液和CaCO3反应放出气体速度快，而CH3COOH溶液和CaCO3反应放出气体速度慢。HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。那么，什么是强电解质、弱电解质呢？
一、强电解质和弱电解质
1.电解质与非电解质：
主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应
3.1弱电解质的解离平衡
在HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中，HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下能全部解离成自由移动的离子，因而它们的溶液能导电，而蔗糖、酒精的水溶液却不能导电。
通常把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
酸、碱、盐属于电解质，而蔗糖、酒精等属于非电解质。
电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
将浓度均为0.5 ml/L的等体积的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液及NH3·H2O溶液，如图所示，按由左至右的顺序，分别倒入烧杯中，连接好线路，接通电源。
溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动离子的浓度大，溶液的导电能力就强；反之，溶液的导电能力就弱。
因此，对于相同体积、相同浓度的不同电解质溶液，溶液中自由移动离子的浓度是不同的，从而说明不同的电解质在溶液中的解离程度有强、弱之分，且解离程度是由电解质自身结构决定的。
HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下，全部解离成自由移动的离子，它们的解离方程式如下： HCl=H++Cl－ NaOH=Na+ + OH － NaCl=Na++Cl － 这种能够全部解离成自由移动离子的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都属于强电解质，一般是离子化合物和含有强极性共价键的共价化合物。反之，只能部分解离成自由移动离子的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质，如CH3COOH、NH3•H2O等。
【电解质与非电解质的区别】
观察下列物质的组成，根据电解质的定义分析哪些是电解质？哪些是非电解质吗？为什么？Na2CO3、KOH、Fe、CO、HNO3、H2CO3
Na2CO3KOHHNO3H2CO3
单质既不是电解质，也不是非电解质。
弱电解质溶于水，在水分子的作用下，部分解离成自由移动的离子，这些离子在溶液中互相碰撞，一部分离子又重新结合成分子。
在CH3COOH溶液中，只有部分CH3COOH分子解离出CH3COO －和H+，CH3COO －和H+又结合成CH3COOH分子，溶液中CH3COOH分子、CH3COO －和H+共存。
因此CH3COOH解离过程是可逆的，其解离方程式可表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO － +H+ NH3•H2O解离情况与CH3COOH类似，其解离方程式可表示为： NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH －
一、弱电解质的解离平衡
这种在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子在水溶液中解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，溶液中离子浓度和分子浓度都将保持相对不变，此时形成的动态平衡，称为解离平衡。 弱电解质的解离存在解离平衡，解离方程式常用可逆符号“ ⇌”表示。
解离平衡也是一种平衡体系，同样服从化学平衡移动原理。温度和浓度是影响解离平衡的重要因素。
多数电解质分子在水溶液中解离时需要吸收热量，所以升高温度一般有利于解离，使解离平衡向解离方向移动。
增大弱电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会有利于弱电解质分子在溶液中的解离，解离平衡向解离方向移动； 减少弱电解质分子的浓度或增大相应离子的浓度，都会有利于离子结合成弱电解质分子，解离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量体力活动后，人体的水分及电解质会随着汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。
市面上的许多电解质饮料中含有人体必须的电解质，和汗液成分相近，如含有Na+、K+等，及时补充可以保障体内的电解质平衡。
1.农业生产上经常使用的化肥有碳酸钾（K2CO3）、磷酸二铵[(NH4)2HPO4]等，辨别它们是强电解质还是弱电解质，为什么？答：它们是强电解质。因为它们属于盐类，在溶液中完全解离。2.相同浓度的醋酸与盐酸溶液中H+ 的浓度不同，原因是什么？ 答：醋酸溶液中的CH3COOH是弱电解质，在溶液中只有部分解离出H+，大多数以分子形式存在，而盐酸溶液中的HCl是强电解质，在溶液中完全解离出H+。
3.小李同学说氯水能导电，说明氯气是电解质，这种说法对吗？答：氯气是电解质这种方法不对。氯气是一种单质，单质既不是电解质，也不是非电解质。氯水能导电是因为氯气溶于水，生成了HCl 和HClO，HCl是强电解质， HClO是一种弱电解质。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过探析电解质在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。 2.能用变化观念与平衡思想分析弱电解质的解离平衡，并运用这些知识解决生产生活中的实际问题。 3.培养学生的观察和归纳能力。
【核心素养】 以"变化观念与平衡思想""宏观辨识与微观探析"两个化学核心素养目标为指向，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应
小明暑假去爬山，出了大量汗，他的医生同学建议他适当地喝电解质饮料因为大量出汗会使体内很多盐分通过汗孔排除体外，容易引起低钠血症，引起电解质紊乱的发生。你知道什么是电解质？强弱电解质是如何划分的呢？
在两支试管分别加入一小块Mg，再分别加入2mL 0.5ml/L的HCl和CH3COOH，比较两个反应的异同点。
上述两个反应都有气泡放出，但HCl溶液和CaCO3反应放出气体速度快，而CH3COOH溶液和CaCO3反应放出气体速度慢。HCl属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质。那么，什么是强电解质、弱电解质呢？
一、强电解质和弱电解质
1.电解质与非电解质：
主题三 ·溶液与水溶液中的离子反应
3.1弱电解质的解离平衡
在HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中，HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下能全部解离成自由移动的离子，因而它们的溶液能导电，而蔗糖、酒精的水溶液却不能导电。
通常把在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
酸、碱、盐属于电解质，而蔗糖、酒精等属于非电解质。
电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
将浓度均为0.5 ml/L的等体积的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液及NH3·H2O溶液，如图所示，按由左至右的顺序，分别倒入烧杯中，连接好线路，接通电源。
溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动离子的浓度大，溶液的导电能力就强；反之，溶液的导电能力就弱。
因此，对于相同体积、相同浓度的不同电解质溶液，溶液中自由移动离子的浓度是不同的，从而说明不同的电解质在溶液中的解离程度有强、弱之分，且解离程度是由电解质自身结构决定的。
HCl、NaOH、NaCl在水分子的作用下，全部解离成自由移动的离子，它们的解离方程式如下： HCl=H++Cl－ NaOH=Na+ + OH － NaCl=Na++Cl － 这种能够全部解离成自由移动离子的电解质称为强电解质，如强酸、强碱和大部分盐类都属于强电解质，一般是离子化合物和含有强极性共价键的共价化合物。反之，只能部分解离成自由移动离子的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是弱电解质，如CH3COOH、NH3•H2O等。
【电解质与非电解质的区别】
观察下列物质的组成，根据电解质的定义分析哪些是电解质？哪些是非电解质吗？为什么？Na2CO3、KOH、Fe、CO、HNO3、H2CO3
Na2CO3KOHHNO3H2CO3
单质既不是电解质，也不是非电解质。
弱电解质溶于水，在水分子的作用下，部分解离成自由移动的离子，这些离子在溶液中互相碰撞，一部分离子又重新结合成分子。
在CH3COOH溶液中，只有部分CH3COOH分子解离出CH3COO －和H+，CH3COO －和H+又结合成CH3COOH分子，溶液中CH3COOH分子、CH3COO －和H+共存。
因此CH3COOH解离过程是可逆的，其解离方程式可表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO － +H+ NH3•H2O解离情况与CH3COOH类似，其解离方程式可表示为： NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH －
一、弱电解质的解离平衡
这种在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子在水溶液中解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，溶液中离子浓度和分子浓度都将保持相对不变，此时形成的动态平衡，称为解离平衡。 弱电解质的解离存在解离平衡，解离方程式常用可逆符号“ ⇌”表示。
解离平衡也是一种平衡体系，同样服从化学平衡移动原理。温度和浓度是影响解离平衡的重要因素。
多数电解质分子在水溶液中解离时需要吸收热量，所以升高温度一般有利于解离，使解离平衡向解离方向移动。
增大弱电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会有利于弱电解质分子在溶液中的解离，解离平衡向解离方向移动； 减少弱电解质分子的浓度或增大相应离子的浓度，都会有利于离子结合成弱电解质分子，解离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量体力活动后，人体的水分及电解质会随着汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。
市面上的许多电解质饮料中含有人体必须的电解质，和汗液成分相近，如含有Na+、K+等，及时补充可以保障体内的电解质平衡。
1.农业生产上经常使用的化肥有碳酸钾（K2CO3）、磷酸二铵[(NH4)2HPO4]等，辨别它们是强电解质还是弱电解质，为什么？答：它们是强电解质。因为它们属于盐类，在溶液中完全解离。2.相同浓度的醋酸与盐酸溶液中H+ 的浓度不同，原因是什么？ 答：醋酸溶液中的CH3COOH是弱电解质，在溶液中只有部分解离出H+，大多数以分子形式存在，而盐酸溶液中的HCl是强电解质，在溶液中完全解离出H+。
3.小李同学说氯水能导电，说明氯气是电解质，这种说法对吗？答：氯气是电解质这种方法不对。氯气是一种单质，单质既不是电解质，也不是非电解质。氯水能导电是因为氯气溶于水，生成了HCl 和HClO，HCl是强电解质， HClO是一种弱电解质。
