高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用综合训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用综合训练题，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，用加热法可以分离的一组物质是，下列因果关系错误的是，关于氮肥的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )。
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
答案:A
解析:N的检验原理是N+OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。并不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,A项错误。
2.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.实验室用氯化铵与熟石灰制氨气: N+OH-NH3↑+H2O
B.NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热: N+OH-NH3·H2O
C.氨水中加盐酸: NH3·H2O+H+N+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
答案:C
解析:NH4Cl与Ca(OH)2固体加热,不是溶液中进行的反应,不属于离子反应,A项不正确;NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热放出NH3,不能写成NH3·H2O,B项不正确;氨水与酸或盐反应,实质是NH3·H2O电离出的OH-参与反应,NH3·H2O为弱碱应写成分子形式,故C项正确,D项不正确。
3.下列装置用于实验室制取干燥氨气的实验,其中能达到实验目的的是( )。
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气
D.用装置丁吸收多余的氨气
答案:D
解析:用氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气,试管口应略向下倾斜,A项错误;氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,B项错误;收集氨气的烧瓶不应密闭,C项错误;氨气极易溶于水,用水吸收氨气时要注意防止发生倒吸,可用丁装置,D项正确。
4.用加热法可以分离的一组物质是( )。
A.氯化铵和消石灰
B.碳酸氢铵和过氧化钠
C.氯化铵和氯化钠
D.碘和氯化铵
答案:C
解析:此题考查物质的分离与提纯,除要考虑铵盐受热分解、铵盐与碱的反应外,还需考虑铵盐分解产物是否与另一待分离物质发生反应等。铵盐可与碱反应,因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2,不能用于分离。选项B中的NH4HCO3受热易分解,且产生的H2O和CO2能与Na2O2反应,也无法达到分离的目的。碘在受热时升华,遇冷凝华,NH4Cl受热分解,遇冷重新化合,两者仍混合,故选项D无法达到分离的目的。选项C,NH4Cl受热分解后可从体系中脱离,遇冷又重新化合为NH4Cl晶体,从而达到与NaCl分离的目的。
5.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列选项中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是( )。
答案:C
解析:水的密度比四氯化碳的小,水在上层,可以吸收氨气,在下层的四氯化碳不和氨气反应,也不溶解氨气,可以防止倒吸,A项不符合题意;使用倒扣的漏斗,可在吸收氨气的同时防止倒吸,B项不符合题意;氨气极易溶于水,玻璃管插入水中会产生倒吸,C项符合题意;球形漏斗可以防止倒吸,可用于氨气的尾气吸收,D项不符合题意。
6.下列因果关系错误的是( )。
答案:A
解析:A项,温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的,植树造林能降低大气中CO2的浓度,缓解温室效应,与高空的臭氧层空洞没有关系;B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨;C项,汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾;D项,氮、磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮。
7.关于氮肥的说法正确的是( )。
A.尿素属于铵态氮肥
B.植物吸收氮肥属于氮的固定
C.使用碳酸铵应深施盖土
D.硫酸铵与石灰混用肥效增强
答案:C
解析:CO(NH2)2属于有机氮肥,A项错误;游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,因此植物吸收氮肥不属于氮的固定,B项错误;碳酸铵受热易分解,因此使用碳酸铵应深施盖土,C项正确;硫酸铵与石灰混用会生成硫酸钙和一水合氨,肥效会降低,D项错误。
8.如下图所示,图中每一个方格表示一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。请回答下列问题。
(1)物质X可以是 ,C是 ,F是 ,G是 。
(2)反应①的化学方程式是 。反应②的化学方程式是 。
答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 HNO3
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O
解析:X与HCl、NaOH均能反应,生成的A、C为无色气体,证明X为铵盐,C为NH3,NH3与D在催化剂条件下生成E,证明D是O2,E是NO。A与Na2O2反应生成气体D(O2),证明A为CO2,X受热分解生成NH3、CO2及B,故X为(NH4)2CO3或NH4HCO3,B为H2O。进一步推知F为NO2,G为HNO3。
9.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下。
①NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中,氧化剂是 ,还原剂是 。
在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式: 。
答案:(1)NO2 NO 1∶1
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
10.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中最合理的是 (填字母,下同)。
A.将氯化铵固体加热分解
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C.将氢氧化钠固体加入稀NH4NO3溶液中
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的制备原理,该同学欲用下列常见的气体发生装置制取氨气,适宜的装置是 。
(3)乙同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答下列问题。
①制取氨气的化学方程式是 。
②采用如图的方法收集氨气,是因为氨气的密度比空气的 (填“大”或“小”)。
③把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口,观察到的实验现象是 。
④把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口,试纸变蓝,可得出的结论是 。
(4)下列不能用于干燥氨气的是 (填字母)。
A.浓硫酸B.氢氧化钠
C.五氧化二磷D.碱石灰
答案:(1)B
(2)C
(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②小 ③有大量白烟产生 ④氨气的水溶液呈碱性
(4)AC
解析:(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,因此不能用稀溶液制取NH3。(2)根据所给试剂看,不需要加热条件。(3)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨气的密度比空气的小,且极易溶于水,故只能用向下排空气法收集;浓盐酸易挥发出HCl气体,遇到氨气发生反应生成氯化铵固体小颗粒从而形成白烟;氨气溶于水并与水发生反应生成一水合氨,一水合氨是弱碱,故氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂进行干燥。
能力提升
1.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )。
A.NH4HCO3B.NH4Cl
C.(NH4)2CO3D.NH4NO3
答案:A
解析:气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有N。另一种气体无色、无味,且能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化,这说明该氮肥中没有S和C,因此该氮肥是碳酸氢铵。
2.下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )。
A.甲:Ca(OH)2;乙:稀盐酸
B.甲:水;乙:NaOH溶液
C.甲:NaOH溶液;乙:水
D.甲:稀盐酸;乙:NaCl溶液
答案:A
解析:NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应产生气泡(CO2),故A正确。
3.实验室可用如图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置已略去)制备并收集氨。
(1)在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集氨的仪器装置简图。
(2)试管中的药品可以是 (填写化学式)。
(3)烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 (用电离方程式表示)。
答案:(1)如图所示
(2)NH4Cl、Ca(OH)2
(3)NH3·H2ON+OH-
解析:(1)NH3的密度比空气的小,所以收集NH3时常采用向下排空气法,进气导管应伸入圆底烧瓶底部。(2)用加热固体的方法制氨,试剂是Ca(OH)2和NH4Cl。(3)多余的NH3用水吸收形成氨水,遇酚酞变红色。
4.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应。下图是加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试回答下列问题。
(1)NaOH的物质的量浓度为 ml·L-1。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为 L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为 L。
答案:(1)5 (2)15.68 (3)16.8
解析:(1)从图中可以看出34.4g混合物与100mLNaOH溶液恰好完全反应。n(NaOH)=n(NH3)==0.5ml,c(NaOH)==5ml·L-1。
(2)当固体混合物的质量是51.6g时,固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为×100mL=150mL,而V(NaOH)=140mL,说明固体过量,所以n(NH3)=n(NaOH)=5ml·L-1×0.14L=0.7ml,V(NH3)=0.7ml×22.4L·ml-1=15.68L。
(3)由(2)分析可以知道,当V(NaOH)=180mL时,说明NaOH过量,则固体51.6g完全反应,故
V(NH3)=11.2L×=16.8L。选项
原因
结果
A
高空臭氧层空洞
温室效应
B
SO2和NO2大量排放
酸雨
C
汽车尾气的大量排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等生活废水的大量排放
赤潮