鲁科版高中化学必修第一册模块综合测评含答案

这是一份鲁科版高中化学必修第一册模块综合测评含答案，文件包含鲁科版高中化学必修第一册模块综合测评含答案docx、鲁科版高中化学必修第一册模块综合测评答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求)1．分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是 (　　)A．混合物：生铁 液氯 盐酸B．酸性氧化物：CO2　CO　NOC．电解质：HCl　BaSO4　CH3COOHD．胶体：雾　豆浆　AgCl悬浊液2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是(　　)A．22.4 L乙醇中的分子B．1 L 1 mol·L-1盐酸中的HCl分子C．16 g O2中的氧原子D．0.1 mol·L-1NaCl溶液中的Na＋3．下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是(　　)A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．生石灰可以吸收水分，可用作食品干燥剂C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于腐蚀铜箔制造印刷线路板D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂4．下列物质在空气中不易变质的是(　　)①NaOH溶液　②漂白粉　③FeCl2溶液 ④NaHCO3溶液A．只有④　　　　　　 B．只有①②C．只有②③ D．全易变质5．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是 (　　)A．新制氯水中：Fe2+、K＋、Br－、S2-B．某无色透明的酸性溶液中：Na＋、SO42-、MnO4-、NO3-C．能使pH试纸变红的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、SO42-D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl－6．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是(　　)7．下列关于元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．Cl2能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质8．对如图四个实验装置，下列表述中合理的是(　　)A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验9．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　)A．若②为浓盐酸，有大量气体产生，说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体，说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性10．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是(　　)A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH411．已知有下列三个实验：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 (　　)A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是 (　　)①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④13．下列操作能达到实验目的的是(　　)14．把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是 (　　)A．7∶2 B．3∶2C．2∶3 D．2∶715．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、H2SO4(稀)、I2、H2O、KIO3、K2SO4，下列说法不正确的是 (　　)A．该反应的还原剂是KIB．该反应的实质是KI把电子转移给KIO3，KI被KIO3氧化C．每消耗1 mol KIO3，转移5 mol电子D．反应中，KI与KIO3的物质的量之比为1∶516．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法正确的是(　　)A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3 △ Ca3N2＋2H2C．实验过程中，先点燃C处酒精灯，一段时间后再启动A处反应D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置二、非选择题(本题共5小题)17．A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。AD ① BD ② C(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：____________，B转化为C的离子方程式为_____________________。(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为________，A转化为B的化学方程式为_______________________________。(3)若A是一元强碱且焰色试验为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为________，A与C反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。18．实验室要配制500 mL、0．1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g(1 g以下用游码)。(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________(操作步骤可用多次)。A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有__________________________________________________________________________________________________。(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线________。B．忘记将洗涤液加入容量瓶________。C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。D．定容后摇匀，液面低于刻度线________。19．铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如下探究。已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱反应。(1)探究补铁剂有效成分的性质小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为________色，说明该补铁剂的有效成分具有________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)测定补铁剂有效成分的含量①将a g补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2________===2________＋2H2O。②在不断搅拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。充分反应后过滤、________(填操作名称)、干燥，将所得固体放在________(填仪器名称)中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为b g。则该补铁剂有效成分的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。20．无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图Ⅰ和Ⅱ所示。试回答：(1)A仪器的名称是________。(2)B中反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；其中浓盐酸表现出 ________性。(3)气体通过装置C的目的是___________________________________________。(4)D中的反应开始前，需进行的操作是________________，应采取的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)D中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(6)装置Ⅰ的主要缺点：__________________________________________________________________________________________________________________。(7)装置ⅡF中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。如果选用Ⅱ装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________________________________。21．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na＋、Cl－、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：Ⅰ．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。Ⅱ．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。回答下列问题：(1)该固体中一定没有的离子是________，一定含有的离子是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验Ⅰ中沉淀质量减少的离子方程式为______________________________。(3)实验Ⅱ中产生气体是________(填化学式)，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。将产生的气体溶于水，配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________。(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是________，请设计实验验证是否含有该离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出操作步骤、现象和结论)。选项ABCD试样Fe(Cu)NO(NO2)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂盐酸水饱和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液实验操作实验现象①a和b混合气体变成红棕色②c和d混合产生白烟③c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体④b和e分别通入硫化氢溶液中都产生黄色沉淀选项目的操作A测定新制氯水的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上B证明Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量氯气C验证Fe3+能催化H2O2分解向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生D证明溶液中含有SO42-取少许溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀