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鲁科版高中化学必修第一册微专题大素养①导学案
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微专题·大素养① 微专题一 钠、氯及其化合物的性质1．钠及其几种重要的化合物钠是一种很活泼的金属单质，在常温或一定条件下能与很多物质发生化学反应。如2Na＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2S、2Na＋Cl2点燃2NaCl、4Na＋O2===2Na2O(白色)、2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。2.氯及其化合物的性质[微训练一]1．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________________，装置B中加入的试剂是________________。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以与SO2反应生成硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气，某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应(图中铁架台等装置已略去)。①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为________________________________________________________________________。②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有________存在。(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________________(填离子符号)。 微专题二 以物质的量为中心的计算1．物质的量的计算关系总结2．物质的量在化学计算中的万能恒等式n＝mM＝V气体Vm＝NNA＝c·V(溶液)利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系进行计算时，可直接进行换算，不用再计算出物质的量。3．考查一定量的物质中的粒子数目(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，常考的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2等。(3)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含的离子数、分子数，如稀硫酸、Mg(NO3)2溶液、Na2SO4溶液等。(4)细微知识点(易出错)：水、CCl4等在标准状况下不是气体；注意D2O，T2O、18O2等物质的摩尔质量；注意Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中的原子个数。4．考查阿伏加德罗定律及推论(1)三同定一同：T、p、V、n中任意三个量相同，另一个量一定相同。同温同压：V1V2＝N1N2＝n1n2，ρ1ρ2＝M1M2；同温同体积：n1n2＝p1p2。(2)应用①确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如同温同压下，2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的物质的量之比等于其体积之比，即n(Ax)∶n(By)∶n(A2B)＝2∶1∶2，所以两气体反应物均为双原子分子，即A2和B2。②确定气体的摩尔质量(或相对分子质量)一般思路：根据pV＝nRT、n＝mM得出MAMB＝mAmB(同T、p、V)进行计算；根据同温同压下阿伏加德罗定律的推论ρ1ρ2＝M1M2可知，知道两种气体的相对密度(或两种气体的密度)及其中一种气体的摩尔质量(或相对分子质量)，可求另一种气体的摩尔质量(或相对分子质量)。5．物质的量浓度的相关计算考查内容主要有溶质质量(m)、溶液体积(V)、溶液质量[m(aq)]与溶液物质的量浓度(c)的关系；溶液稀释后的物质的量浓度；气体溶于水形成溶液的物质的量浓度；等体积或等质量溶液混合时溶质质量分数的变化规律等。[微训练二]1．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是( )A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为35.5mnC．常温、常压下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数是a22.4×6.02×1023D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________ L。②该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1。③该气体所含的原子总数为________个。④该气体一个分子的质量为________ g。(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是________。 微专题三 阿伏加德罗常数(NA)应用中的陷阱1.陷阱一 气体摩尔体积的适用条件22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压(非标准状况)下的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝V气体22.4 L·mol-1进行计算，误入陷阱。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)。分析：常温常压下，气体摩尔体积Vm≠22.4 L·mol－1，11.2 L二氧化碳气体的物质的量不是0.5 mol，故含有的分子数不是0.5NA。2．陷阱二 物质的聚集状态22．4 L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。分析：在标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，则所含分子数不是NA。3．陷阱三 物质的量(或质量)与状态物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)。分析：常温常压下，8 g O2的物质的量为8 g 32 g·mol-1＝0.25 mol，含有0.5 mol氧原子，故所含氧原子数为0.5NA。4．陷阱四 单质的组成气体单质常见的有双原子分子，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。分析：标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，1个臭氧分子含有3个氧原子，则所含氧原子数为1.5NA。5．陷阱五 溶液的体积确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L溶液进行计算，误入陷阱。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。分析：题目未提供0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积，无法计算n(Na2CO3)及所含Na＋数目。6．陷阱六 溶剂的组成确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数目时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。分析：1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝1 L×0.5 mol·L－1＝0.5 mol，则Na2SO4含有2 mol氧原子，考虑溶剂水含有氧原子，故所含氧原子数大于2NA。7．陷阱七 粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。例如，常温常压下，1 mol NaCl和1 mol HCl中含有的分子数目均为NA(×)。分析：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 mol HCl中含有NA个HCl分子。[微训练三]1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA微专题·大素养① 章末共享[微训练一]1．解析：(1)制备无水FeCl3时，需要先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制备的Cl2中会混有H2O(g)，用浓硫酸干燥。(2)制备无水FeCl2时，需要先制备干燥的HCl，HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D装置中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。(3)反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处的酒精灯。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸(2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气(3)通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯2．解析：(1)Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，能与CO2发生反应生成白色碳酸钠固体，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体。(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水存在。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，NaOH能与NaHCO3发生反应生成Na2CO3，所以溶液中n(HCO3-)减小，n(CO32-)增大，n(Na＋)增大，n(NO3-)不变。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)①锥形瓶 碳酸钠(合理即可) 干燥二氧化碳气体 ②淡黄色固体变成白色固体(3)水 (4) NO3-[微训练二]1．解析：含1 mol氧原子的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、0.5 mol、13 mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A项错误；n g Cl2的物质的量为n71 mol，含氯原子数为n71×2×NA＝m，因此NA＝35.5 mn，B项正确；常温、常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数不是a22.4×6.02×1023，C项错误；28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，不能比较二者含有的碳原子数，D项错误。答案：B2．解析：(1)根据n＝mM＝V（g）Vm＝NNA及ρ＝mV等公式进行计算。①V＝m gM g·mol-1×22.4 L·mol－1＝22.4mM L；②ρ＝mV＝MVm＝M g·mol-122.4 L·mol-1＝M22.4g·L－1；③所含分子数N＝mM·NA，则所含原子总数为m gM g·mol-1×NA mol－1×2＝2mNAM；④一个分子的质量为M g·mol-1NAmol-1＝MNA g。(2)由mM＝V（g）Vm可知，M＝1.6 g×22.4 L·mol-10.56 L＝64 g·mol－1。答案：(1)①22.4mM ②M22.4 ③2mNAM ④MNA (2)64 g·mol－1[微训练三]1．解析：可设N2的质量为x g，则CO的质量为(14－x)g，则混合气体含原子的数目为[x g28 g·mol-1×2+(14-x) g28 g·mol-1×2] NA mol－1＝NA，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下呈液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子，D错误。答案：A2．解析：氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，2.24 L CCl4含有的氯原子数不是0.4NA，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。答案：A 与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑NaOH—2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3—Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3——NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
微专题·大素养① 微专题一 钠、氯及其化合物的性质1．钠及其几种重要的化合物钠是一种很活泼的金属单质，在常温或一定条件下能与很多物质发生化学反应。如2Na＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2S、2Na＋Cl2点燃2NaCl、4Na＋O2===2Na2O(白色)、2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。2.氯及其化合物的性质[微训练一]1．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________________，装置B中加入的试剂是________________。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以与SO2反应生成硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气，某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应(图中铁架台等装置已略去)。①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为________________________________________________________________________。②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有________存在。(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)________________(填离子符号)。 微专题二 以物质的量为中心的计算1．物质的量的计算关系总结2．物质的量在化学计算中的万能恒等式n＝mM＝V气体Vm＝NNA＝c·V(溶液)利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系进行计算时，可直接进行换算，不用再计算出物质的量。3．考查一定量的物质中的粒子数目(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，常考的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2等。(3)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含的离子数、分子数，如稀硫酸、Mg(NO3)2溶液、Na2SO4溶液等。(4)细微知识点(易出错)：水、CCl4等在标准状况下不是气体；注意D2O，T2O、18O2等物质的摩尔质量；注意Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中的原子个数。4．考查阿伏加德罗定律及推论(1)三同定一同：T、p、V、n中任意三个量相同，另一个量一定相同。同温同压：V1V2＝N1N2＝n1n2，ρ1ρ2＝M1M2；同温同体积：n1n2＝p1p2。(2)应用①确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如同温同压下，2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的物质的量之比等于其体积之比，即n(Ax)∶n(By)∶n(A2B)＝2∶1∶2，所以两气体反应物均为双原子分子，即A2和B2。②确定气体的摩尔质量(或相对分子质量)一般思路：根据pV＝nRT、n＝mM得出MAMB＝mAmB(同T、p、V)进行计算；根据同温同压下阿伏加德罗定律的推论ρ1ρ2＝M1M2可知，知道两种气体的相对密度(或两种气体的密度)及其中一种气体的摩尔质量(或相对分子质量)，可求另一种气体的摩尔质量(或相对分子质量)。5．物质的量浓度的相关计算考查内容主要有溶质质量(m)、溶液体积(V)、溶液质量[m(aq)]与溶液物质的量浓度(c)的关系；溶液稀释后的物质的量浓度；气体溶于水形成溶液的物质的量浓度；等体积或等质量溶液混合时溶质质量分数的变化规律等。[微训练二]1．以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是( )A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为35.5mnC．常温、常压下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数是a22.4×6.02×1023D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________ L。②该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1。③该气体所含的原子总数为________个。④该气体一个分子的质量为________ g。(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是________。 微专题三 阿伏加德罗常数(NA)应用中的陷阱1.陷阱一 气体摩尔体积的适用条件22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。许多题目中常设置常温常压(非标准状况)下的气体体积，学生易当作标准状况下处理，根据n＝V气体22.4 L·mol-1进行计算，误入陷阱。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA(×)。分析：常温常压下，气体摩尔体积Vm≠22.4 L·mol－1，11.2 L二氧化碳气体的物质的量不是0.5 mol，故含有的分子数不是0.5NA。2．陷阱二 物质的聚集状态22．4 L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。分析：在标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，则所含分子数不是NA。3．陷阱三 物质的量(或质量)与状态物质的物质的量(或质量)与温度、压强等外界条件无关。许多题目常给出常温常压下气体的物质的量(或质量)，干扰学生的正确判断，部分学生误以为无法求出物质所含的粒子数。例如，常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA(√)。分析：常温常压下，8 g O2的物质的量为8 g 32 g·mol-1＝0.25 mol，含有0.5 mol氧原子，故所含氧原子数为0.5NA。4．陷阱四 单质的组成气体单质常见的有双原子分子，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。分析：标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，1个臭氧分子含有3个氧原子，则所含氧原子数为1.5NA。5．陷阱五 溶液的体积确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L溶液进行计算，误入陷阱。例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。分析：题目未提供0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积，无法计算n(Na2CO3)及所含Na＋数目。6．陷阱六 溶剂的组成确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数目时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。分析：1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝1 L×0.5 mol·L－1＝0.5 mol，则Na2SO4含有2 mol氧原子，考虑溶剂水含有氧原子，故所含氧原子数大于2NA。7．陷阱七 粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。例如，常温常压下，1 mol NaCl和1 mol HCl中含有的分子数目均为NA(×)。分析：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 mol HCl中含有NA个HCl分子。[微训练三]1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA微专题·大素养① 章末共享[微训练一]1．解析：(1)制备无水FeCl3时，需要先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制备的Cl2中会混有H2O(g)，用浓硫酸干燥。(2)制备无水FeCl2时，需要先制备干燥的HCl，HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D装置中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。(3)反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处的酒精灯。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸(2)氯化氢 氯化氢、氢气 易发生倒吸 没有处理氢气(3)通入氯化氢(赶尽装置中的空气) 点燃C处的酒精灯2．解析：(1)Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，能与CO2发生反应生成白色碳酸钠固体，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体。(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水存在。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，NaOH能与NaHCO3发生反应生成Na2CO3，所以溶液中n(HCO3-)减小，n(CO32-)增大，n(Na＋)增大，n(NO3-)不变。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)①锥形瓶 碳酸钠(合理即可) 干燥二氧化碳气体 ②淡黄色固体变成白色固体(3)水 (4) NO3-[微训练二]1．解析：含1 mol氧原子的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、0.5 mol、13 mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A项错误；n g Cl2的物质的量为n71 mol，含氯原子数为n71×2×NA＝m，因此NA＝35.5 mn，B项正确；常温、常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数不是a22.4×6.02×1023，C项错误；28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，不能比较二者含有的碳原子数，D项错误。答案：B2．解析：(1)根据n＝mM＝V（g）Vm＝NNA及ρ＝mV等公式进行计算。①V＝m gM g·mol-1×22.4 L·mol－1＝22.4mM L；②ρ＝mV＝MVm＝M g·mol-122.4 L·mol-1＝M22.4g·L－1；③所含分子数N＝mM·NA，则所含原子总数为m gM g·mol-1×NA mol－1×2＝2mNAM；④一个分子的质量为M g·mol-1NAmol-1＝MNA g。(2)由mM＝V（g）Vm可知，M＝1.6 g×22.4 L·mol-10.56 L＝64 g·mol－1。答案：(1)①22.4mM ②M22.4 ③2mNAM ④MNA (2)64 g·mol－1[微训练三]1．解析：可设N2的质量为x g，则CO的质量为(14－x)g，则混合气体含原子的数目为[x g28 g·mol-1×2+(14-x) g28 g·mol-1×2] NA mol－1＝NA，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下呈液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子，D错误。答案：A2．解析：氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，2.24 L CCl4含有的氯原子数不是0.4NA，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。答案：A 与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑NaOH—2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3—Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3——NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
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