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鲁科版高中化学必修第一册微专题2学案
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这是一份鲁科版高中化学必修第一册微专题2学案，共13页。
微专题·大素养② 微专题一 离子方程式的判断与书写1．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2．离子方程式正误判断的总体思路微点拨(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，而浓硫酸写化学式。(2)在写离子方程式时，HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO4-应拆开写。(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[微训练一]1．下列离子方程式正确的是( )A．向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．向100 mL 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入1.12 L Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，恰好至沉淀的质量最大时：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓D．向100 mL浓度比为2∶1的MgCl2、Na2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀质量达到最大时：Mg2＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 微专题二 离子共存的判断1．由于发生复分解反应而不能大量共存(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2－、HCO3-、HSO3-、HS－等易挥发的弱酸的酸根(或酸式酸根)与H＋不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43-、Ag＋与I－不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F－、ClO－、SiO32-等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS－、H2PO4-、HSO3-不能与OH－大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。2．由于发生氧化还原反应而不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，如S2－、HS－、SO32-、I－和Fe3＋等不能大量共存。(2)在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO－与S2－、HS－、SO32-、HSO3-、I－、Fe2＋等不能大量共存。3．其他情况Fe3＋和SCN－不能大量共存，Fe3＋＋3SCN===Fe(SCN)3。注意事项(1)注意判断离子共存的情况，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能大量存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，如ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32-、HSO3-等都不能大量共存。又如“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32-、HSO3-等发生氧化还原反应而不能大量共存。[微训练二]1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－B．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、I－C．使石蕊溶液变红的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、SO42-D．强碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4+、NO3-、HCO3- 微专题三 氧化还原反应的五个基本规律根据化学反应中是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。氧化还原反应贯穿中学化学的始终，是中学化学的重点。氧化还原反应有以下五个基本规律。1．价态规律(1)元素处于最高价态时，在反应中只能得到电子而不能失去电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的 eq \o(S,\s\up6(＋6)) 、HNO3中的 eq \o(N,\s\up6(＋5)) 等。(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。(3)元素处于中间价态时，在反应中既能失去电子，又能得到电子，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它与强氧化剂反应表现出还原性，与强还原剂反应表现出氧化性。如S、SO2中的 eq \o(S,\s\up6(＋4)) 、Fe2＋、N2中的 eq \o(N,\s\up6(0)) 等。2．强弱规律在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其强弱有所不同，由强氧化剂＋强还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原剂)，故氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。此规律可用于比较物质氧化性或还原性的强弱。3．邻位转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。可从下列两个反应理解此规律。H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。注意事项 此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。4.先后规律同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如锌粉与FeSO4、CuSO4的混合溶液反应时，锌是还原剂，Fe2＋和Cu2＋是氧化剂且氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故Cu先被置换出来；Mg、Fe与稀硫酸反应时，H2SO4是氧化剂，Mg、Fe是还原剂且还原性：Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。5．守恒规律[微训练三]1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋> NOB．I－>Fe2＋>H2SO3> NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－2．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定，ClO－和ClO3-的物质的量之比为1∶3，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A．2∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1 微专题四 氧化还原反应的书写与配平1．逆向配平法配平时，先分析产物中元素化合价的变化情况，再配平各反应物的系数。该方法一般适用于氧化剂或还原剂部分参加氧化还原的反应。例如：，由于S的化合价既有升高又有降低，而且升降总数要相等，所以K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，然后再确定S的系数为3。2．缺项型氧化还原反应方程式的配平(1)配平流程缺项方程式是指某些反应物或产物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为(2)补项原则(3)组合方式3.“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写[微训练四]1．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化产物是Mn2＋B．1个MnO4-在反应中失去5个电子C．横线上应是OH－D．配平该离子方程式后，H＋的系数是62．按要求完成下列问题：(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3-，其离子方程式为__________________________。(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________。(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________。第3节 氧化还原反应微专题·大素养② 章末共享微训练一1．解析：当NaOH少量时，离子方程式依据OH－书写，即OH－＋Ca2＋＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O，A项正确；n(FeBr2)＝0.1 mol，n(Cl2)＝0.05 mol，其离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B项错误；符合题意的离子反应为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓＋H2O，C项错误；混合溶液中MgCl2、Na2SO4的浓度比为2∶1，加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子反应为2Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH－===2Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D项错误。答案：A2．解析：将少量CO2通入到KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A项错误；B项第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；C项第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O，两者不同，C项错误；D项第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应后生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。答案：D微训练二1．解析：A错，含有Fe2＋的溶液显浅绿色，故无色透明溶液中不应有Fe2＋。B错，Fe3＋具有较强的氧化性，I－具有还原性，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。C错，使石蕊溶液变红的溶液显强酸性，含有大量H＋，CO32-与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存。D对，强碱性溶液中含大量OH－，四种离子之间不发生反应，也不与OH－反应，可以大量共存。答案：D2．解析：能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，A项错误；CO32-与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，C项错误；H＋可以与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项错误。答案：B微训练三1．解析：先确定各反应中的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，有还原性H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。综上可知还原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。答案：A2．解析：设ClO－的物质的量为x mol，ClO3-的物质的量为3x mol，生成x mol ClO－和3x mol ClO3-共失去电子的物质的量为(x＋3x×5)mol＝16x mol，由得失电子守恒知必有16x mol Cl－生成。所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16x∶(x＋3x)＝16∶4＝4∶1。答案：D微训练四1．解析：离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；标变价⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4＋H＋―→ eq \o(C,\s\up6(＋4)) O2↑＋ eq \o(Mn,\s\up6(＋2)) 2＋＋H2O列变化⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \o(――→,\s\up7(化合价降低5)) eq \o(M,\s\up6(＋2)) n2＋，H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4 eq \o(――→,\s\up7(化合价升高1)) eq \o(C,\s\up6(＋4)) O2求总数⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4＋H＋―→ eq \o(C,\s\up6(＋4)) 化合价升高1×2×5O2↑＋ eq \o(Mn,\s\up6(＋2)) 化合价降低5×22＋＋H2O配系数⇒2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O查守恒⇒检查质量、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。答案：D2．解析： eq \x(\a\al(确定氧化剂,与还原剂)) → eq \x(\a\al(分析元素化合,价升降情况)) → eq \x(\a\al(根据化合价升降总数,相等及原子守恒配平)) (1)HClO氧化NO生成NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。(2)Cl2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 化合价升高5,Cl－ 化合价降低1)) 配平得3Cl2＋6OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5Cl－＋3H2O。(3)NaClO＋Ag＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑ eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(NaClO,Ag)) →AgCl，化合价共降低1；2NaClO→O2，化合价共升高4。配平得4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3-＋5H＋(2)3Cl2＋6OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) 5Cl－＋ClO3-＋3H2O(3)4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入到KOH与Ca(OH)2的混合溶液中将CO2通入到大量KOH溶液中CO2＋2OH－===CO32-＋H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2＋OH－===HCO3-条件补项原则酸性条件缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件缺H或多O补H2O，少O补OH－反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知
微专题·大素养② 微专题一 离子方程式的判断与书写1．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2．离子方程式正误判断的总体思路微点拨(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，而浓硫酸写化学式。(2)在写离子方程式时，HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO4-应拆开写。(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：[微训练一]1．下列离子方程式正确的是( )A．向少量NaOH溶液中滴加过量的Ca(HCO3)2溶液：OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB．向100 mL 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入1.12 L Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，恰好至沉淀的质量最大时：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓D．向100 mL浓度比为2∶1的MgCl2、Na2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀质量达到最大时：Mg2＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( ) 微专题二 离子共存的判断1．由于发生复分解反应而不能大量共存(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2－、HCO3-、HSO3-、HS－等易挥发的弱酸的酸根(或酸式酸根)与H＋不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43-、Ag＋与I－不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F－、ClO－、SiO32-等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS－、H2PO4-、HSO3-不能与OH－大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。2．由于发生氧化还原反应而不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存，如S2－、HS－、SO32-、I－和Fe3＋等不能大量共存。(2)在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO－与S2－、HS－、SO32-、HSO3-、I－、Fe2＋等不能大量共存。3．其他情况Fe3＋和SCN－不能大量共存，Fe3＋＋3SCN===Fe(SCN)3。注意事项(1)注意判断离子共存的情况，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能大量存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，如ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32-、HSO3-等都不能大量共存。又如“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32-、HSO3-等发生氧化还原反应而不能大量共存。[微训练二]1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、Cl－B．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3-、I－C．使石蕊溶液变红的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、SO42-D．强碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．能使紫色石蕊变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH4+、NO3-、HCO3- 微专题三 氧化还原反应的五个基本规律根据化学反应中是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。氧化还原反应贯穿中学化学的始终，是中学化学的重点。氧化还原反应有以下五个基本规律。1．价态规律(1)元素处于最高价态时，在反应中只能得到电子而不能失去电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的 eq \o(S,\s\up6(＋6)) 、HNO3中的 eq \o(N,\s\up6(＋5)) 等。(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。(3)元素处于中间价态时，在反应中既能失去电子，又能得到电子，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它与强氧化剂反应表现出还原性，与强还原剂反应表现出氧化性。如S、SO2中的 eq \o(S,\s\up6(＋4)) 、Fe2＋、N2中的 eq \o(N,\s\up6(0)) 等。2．强弱规律在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其强弱有所不同，由强氧化剂＋强还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原剂)，故氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。此规律可用于比较物质氧化性或还原性的强弱。3．邻位转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。可从下列两个反应理解此规律。H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。注意事项 此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。4.先后规律同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如锌粉与FeSO4、CuSO4的混合溶液反应时，锌是还原剂，Fe2＋和Cu2＋是氧化剂且氧化性：Cu2＋>Fe2＋，故Cu先被置换出来；Mg、Fe与稀硫酸反应时，H2SO4是氧化剂，Mg、Fe是还原剂且还原性：Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。5．守恒规律[微训练三]1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋> NOB．I－>Fe2＋>H2SO3> NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－2．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定，ClO－和ClO3-的物质的量之比为1∶3，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A．2∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1 微专题四 氧化还原反应的书写与配平1．逆向配平法配平时，先分析产物中元素化合价的变化情况，再配平各反应物的系数。该方法一般适用于氧化剂或还原剂部分参加氧化还原的反应。例如：，由于S的化合价既有升高又有降低，而且升降总数要相等，所以K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，然后再确定S的系数为3。2．缺项型氧化还原反应方程式的配平(1)配平流程缺项方程式是指某些反应物或产物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为(2)补项原则(3)组合方式3.“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写[微训练四]1．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化产物是Mn2＋B．1个MnO4-在反应中失去5个电子C．横线上应是OH－D．配平该离子方程式后，H＋的系数是62．按要求完成下列问题：(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3-，其离子方程式为__________________________。(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________。(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________。第3节 氧化还原反应微专题·大素养② 章末共享微训练一1．解析：当NaOH少量时，离子方程式依据OH－书写，即OH－＋Ca2＋＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O，A项正确；n(FeBr2)＝0.1 mol，n(Cl2)＝0.05 mol，其离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B项错误；符合题意的离子反应为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓＋H2O，C项错误；混合溶液中MgCl2、Na2SO4的浓度比为2∶1，加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子反应为2Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH－===2Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D项错误。答案：A2．解析：将少量CO2通入到KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A项错误；B项第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，两者不同，B项错误；C项第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O，两者不同，C项错误；D项第Ⅰ栏反应生成的是NaHCO3，第Ⅱ栏反应后生成易溶于水的Ca(HCO3)2，两者离子方程式相同，D项正确。答案：D微训练二1．解析：A错，含有Fe2＋的溶液显浅绿色，故无色透明溶液中不应有Fe2＋。B错，Fe3＋具有较强的氧化性，I－具有还原性，二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。C错，使石蕊溶液变红的溶液显强酸性，含有大量H＋，CO32-与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存。D对，强碱性溶液中含大量OH－，四种离子之间不发生反应，也不与OH－反应，可以大量共存。答案：D2．解析：能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，A项错误；CO32-与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，C项错误；H＋可以与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项错误。答案：B微训练三1．解析：先确定各反应中的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，有还原性H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。综上可知还原性：H2SO3>I－>Fe2＋>NO。答案：A2．解析：设ClO－的物质的量为x mol，ClO3-的物质的量为3x mol，生成x mol ClO－和3x mol ClO3-共失去电子的物质的量为(x＋3x×5)mol＝16x mol，由得失电子守恒知必有16x mol Cl－生成。所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16x∶(x＋3x)＝16∶4＝4∶1。答案：D微训练四1．解析：离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；标变价⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4＋H＋―→ eq \o(C,\s\up6(＋4)) O2↑＋ eq \o(Mn,\s\up6(＋2)) 2＋＋H2O列变化⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) eq \o(――→,\s\up7(化合价降低5)) eq \o(M,\s\up6(＋2)) n2＋，H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4 eq \o(――→,\s\up7(化合价升高1)) eq \o(C,\s\up6(＋4)) O2求总数⇒ eq \o(Mn,\s\up6(＋7)) O eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋H2 eq \o(C,\s\up6(＋3)) 2O4＋H＋―→ eq \o(C,\s\up6(＋4)) 化合价升高1×2×5O2↑＋ eq \o(Mn,\s\up6(＋2)) 化合价降低5×22＋＋H2O配系数⇒2MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O查守恒⇒检查质量、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。答案：D2．解析： eq \x(\a\al(确定氧化剂,与还原剂)) → eq \x(\a\al(分析元素化合,价升降情况)) → eq \x(\a\al(根据化合价升降总数,相等及原子守恒配平)) (1)HClO氧化NO生成NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。(2)Cl2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 化合价升高5,Cl－ 化合价降低1)) 配平得3Cl2＋6OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5Cl－＋3H2O。(3)NaClO＋Ag＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑ eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(NaClO,Ag)) →AgCl，化合价共降低1；2NaClO→O2，化合价共升高4。配平得4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO3-＋5H＋(2)3Cl2＋6OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) 5Cl－＋ClO3-＋3H2O(3)4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入到KOH与Ca(OH)2的混合溶液中将CO2通入到大量KOH溶液中CO2＋2OH－===CO32-＋H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体CO2＋OH－===HCO3-条件补项原则酸性条件缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件缺H或多O补H2O，少O补OH－反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知
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