初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒优秀ppt课件

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2. 掌握原子核外的电子的排布。
1. 了解原子的构成。
3. 了解原子结构示意图的含义。
4. 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
　　原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　
1911年，α粒子（带正电）轰击金原子实验
①绝大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转
② 少数α粒子发生偏转
③极少数α粒子被反弹回来
人类对原子探索的脚步从未停止
原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。
1. 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
2. 核电荷数 ＝ 质子数
3. 原子中，质子数＝核外电子数。
4. 原子中不一定都含有中子。
5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。
6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。
7. 与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
1913年，玻尔（卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。
科学史话：核外电子绕核运动
三、原子核外的电子排布
（1）先排满内层， 后排外层;（2）第一层最多排2个电子;（3）第二层最多排8个电子;（4）最外层最多排8个电子(只有一层的，不超过2个）
横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多
纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多
（1）阳离子：带正电荷的原子。
（2）阴离子：带负电荷的原子。
原子通过得失电子形成离子。
3. 分子、原子、离子都可以直接构成物质。
（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示正电，“－”表示负电)。
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
5. 离子和原子的联系与区别
1.（2023·江苏扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ） A．氧气 B． 水C． 氯化钠 D． 金刚石
2.（2023·四川内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A．图中“+”表示铝原子带正电B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上C．铝原子在化学反应中易得到电子D．铝原子核外有3个电子层
3.（2023·湖北随州）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数