第19讲 化学能与热能（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第19讲 化学能与热能（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共18页。PPT课件主要包含了吸热反应，放热反应，指每摩尔指定的反应等内容，欢迎下载使用。
考点 1　焓变、热化学方程式
1．焓变、反应热（1）焓变(ΔH)ΔH＝______________________，单位为kJ/ml或kJ·ml－1。（2）焓变与反应热的关系对于______条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能，则有如下关系：焓变等于反应热。（3）表示方法吸热反应：ΔH___0；放热反应：ΔH___0。
H(生成物)－H(反应物)
2．吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量＝H2－H1（计算方式一）
（2）从化学键变化的角度理解
∆H＝ E1－E2（计算方式二）
∆H＝H（生成物的总能量）－ H（反应物的总能量）
ΔH＝破键吸收能量－成键放出能量
（3）从键焓(微观)角度理解
∆H＝＋E1＋（－E2）（计算方式三）
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
3．热化学方程式（1）概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，________________________________________________________________________。
2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml H2O(l)，放出571.6 kJ的热量
（3）热化学方程式的书写要求及步骤
1．你能说出ΔH单位中ml－1的含义吗？请举例说明。____________________________________________________________________________________________________________________________2．通过教材选修4 P3～4“例1”和“例2”，请归纳影响反应热的因素。______________________________________________________________3．已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，若向一定体积密闭容器中加入1 ml N2和3 ml H2，充分反应后，放出热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。______________________________________________________________
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
①温度和压强　②反应物的物质的量　③反应物和生成物的聚集状态
上述反应为可逆反应，1 ml N2和3 ml H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 (　　)(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 (　　)(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 (　　)(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 (　　)(5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 (　　)
2．（2022·北京模拟预测）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A．1mlC(s)与1mlO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为： 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·ml-1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·ml-1
3．（2021·天津·一模）CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步为①N2O＋Fe+＝N2＋FeO+(慢)、②FeO+＋CO＝CO2＋Fe+(快)。下列说法正确的是（ ）
A．分子构型：CO2为直线型，N2O为V形(已知N2O中每个原子都满足8电 子稳定结构)B．反应①的活化能比反应②大C．反应中每转移1ml电子，生成N2体积为11.2LD．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
【科学思维】图解反应热与活化能的关系
（1）在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 （2）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
4．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇；其化学方程式为CH2＝CH2(g)＋H2O(g)―→CH3CH2OH(g)。已知几种共价键的键能如下：上述反应的ΔH＝______________。
－34 kJ·ml－1
5．（2022·上海长宁·一模）常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋92.3kJ B．0.5H2(g)＋0.5Cl2(g)＝HCl(g)－92.3kJC．H2＋Cl2＝2HCl＋184.6kJD．2HC1(g)＝H2(g)＋Cl2(g)－184.6kJ
1．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g) △H＝－a kJ/ml 已知：(a、b、c均大于零) 。下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开 1 ml H－H 键和1 ml I－I键所需能量大于断开 2 ml H－I键所需能量C．断开 2 ml H－I键所需能量约为(c+b+a) kJD．向密闭容器中加入2 ml H2和2 ml I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
2．（2021·河北唐山·三模）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) △H＝＋30kJ/ml