第17讲 原子结构 化学键（二）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第17讲 原子结构 化学键（二）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共20页。PPT课件主要包含了化学键，根据成键微粒和，微粒间相互作用，离子键，共价键，极性键，非极性键，阳离子，共用电子对，静电作用等内容，欢迎下载使用。

考点 1　化学键　分子间作用力
使离子相结合或原子相结合的作用力
2．离子键与共价键比较
3．化学键与物质类别的关系
4．离子化合物与共价化合物
5．化学键的表示方法——电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________的式子。
（2）电子式的书写。①原子：Na____，Cl_____。②简单离子：Na＋_____，F－_________。
③复杂离子： ____________，OH－__________。④离子化合物：MgCl2______________________，Na2O_________________，Na2O2____________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2______，H2O______，H2O2________。
【温馨提示】电子式的书写方法
5．化学键的表示方法——电子式 （3）用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：____________________________。 ②共价化合物 如HCl：________________________。
6．分子间作用力 （1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 （2）规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量______，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
7．氢键 （1）定义 分子之间存在的一种比__________________的相互作用。 （2）形成条件 除H外，形成氢键的原子通常有__________。 （3）氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。
根据教材必修2 P23“思考与交流”，归纳判断离子化合物与共价化合物的三种方法。
(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 （ ）(2)所有物质中都存在化学键 （ ）(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 （ ）(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 （ ）(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 （ ）
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2的叙述正确的是（ ）A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成
1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（ ）A．离子键 B．共价键C．一种静电引力 D．一种静电斥力
2．下列电子式正确的是（ ）