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    第21讲 原电池-备战2024年高考化学一轮复习精品课件(全国通用)
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    第21讲 原电池-备战2024年高考化学一轮复习精品课件(全国通用)

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    这是一份第21讲 原电池-备战2024年高考化学一轮复习精品课件(全国通用),共20页。PPT课件主要包含了概念和反应本质,氧化还原反应,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,还原反应,阴离子,阳离子,总反应等内容,欢迎下载使用。

    考点 1 原电池的工作原理及应用
    原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是______________。
    2.构成条件(1)有两个电极[大多数不同,也可能相同,(如氢氧燃料电池等)];(2)有电解质(电解质通常是溶液,也可能是熔融状态或固体电解质);(3)有闭合回路(首尾连接);(4)有自发的氧化还原反应。
    3.工作原理(以锌铜原电池为例)
    失e,沿导线传递,有电流产生
    Cu2++2e- =Cu
    Zn-2e- =Zn2+
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    (2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用: a.连接内电路,形成闭合回路; b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。
    教材必修2 P41的原电池图2-9如上图Ⅰ,教材选修4 P71的原电池图4-1如上图Ⅱ。图Ⅱ原电池比图Ⅰ 原电池有哪些优点?______________________________________________________________
    ①效率较高,电流衰减慢;②电流稳定
    1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
    (1)原电池工作时,正极表面一定有气泡产生 (  )(2)Mg­Al形成的原电池,Mg一定作负极 (  )(3)在原电池中,正极材料本身一定不参与电极反应,负极材料本身一定要发生氧化反应 (  )(4)实验室制备H2时,用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳 (  )(5)铁铜原电池中,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ (  )(6)原电池工作时,溶液中阳离子向负极移动,盐桥中阳离子向正极移动 (  )(7)锌铜原电池中,因有电子通过电解质溶液形成闭合回路,有电流产生 (  )
    2.(2022·贵州遵义·二模)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
    A.放电时b极为正极B.放电时a极的反应:Cd+2e-+2OH-=Cd(OH)2C.充电时电流的方向:外电源正极→b极→电解质溶液→a极D.该电池提供的电能电解饱和食盐水,电路中通过0.2ml e-,阴极生成0.2gH2
    【模型构建】原电池工作原理的思维模型
    3.(2022·广西·一模)在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2,目前,某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH),其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
    A.a极为正极,M为阳离子交换膜B.b极的电极反应式为 C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.NaCl溶液的作用是增强导电性D.电池工作过程中,a极室的pH升高
    【归纳整理】判断原电池正、负极的5种方法
    考点 2 原电池原理的应用
    1.比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般是活动性______的金属,正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。2.加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。3.用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的______而受到保护。4.设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。(2)根据原电池的工作原理,结合两个半反应,选择正、负电极材料以及电解质溶液。
    (1)某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 (  )(2)10 mL浓度为1 ml·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的CuSO4溶液能加快反应速率但又不影响氢气生成量 (  )(3)若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 (  )(4)由于CaO+H2O=Ca(OH)2可以自发进行,且放大量热,故可以设计成原电池 (  )
    2.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中滴入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
    3.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
    1.(2022·全国甲卷)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时,下列叙述错误的是( )
    A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C. MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O
    2.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是( ) A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂-海水电池属于一次电池
    3.(2021·山东高考真题)以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池,下列说法正确的是( ) A.放电过程中,K+均向负极移动 B.放电过程中,KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料,(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1mlO2时,理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
    4.(2021·广东高考真题)火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时( ) A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能
    5.下面装置中,能构成原电池的是___________(填序号)。
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