第23讲 电解原理-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第23讲 电解原理-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共17页。PPT课件主要包含了考点1电解原理，还原反应，氧化反应，阳离子，阴离子，OH－＞SO42ˉ，H+＜Cu2+，电极反应式的书写，2电解电解质型，加CuCl2固体等内容，欢迎下载使用。

比较离子的放电能力，然后根据阴极还原、阳极氧化得出电极产物
特别注意：如果阳极是活性电极，则电极自身反应，离子不放电
2．电解池的组成和工作原理(用惰性电极电解CuCl2溶液)
总反应的离子方程式：_________________________。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 （ ）（2）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 （ ）（3）直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极 （ ）
2．[2021全国乙卷·12]沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（ ）
A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
【方法提炼】电极名称的判断及粒子的移动方向
无论是原电池还是电解池，阳离子总是向阴极移动，阴离子总是向阳极移动。
考点 2　电解原理的分析
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式
③两极反应式相加得总方程式
4OHˉ －4eˉ ＝O2↑＋2H2O
2Cu2+＋4eˉ ＝2Cu
①首先分析、比较出阴阳极的放电离子
②然后写电极反应式 ：
来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。
阴极放电顺序（阳离子得电子能力）
阳极放电顺序（阴离子失电子能力）
活性金属电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非还原性含氧酸根＞F-
含氧酸根、 F-在水溶液中不放电
Al3+～K+水溶液中不放电，熔融状态放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(浓度大)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(浓度小)＞Al3+＞Mg2+＞Na+ ＞Ca2+＞K+
2．粒子在电极上放电的先后顺序
3．由惰性电极电解电解质溶液的四种类型 （1）电解水型
4H＋＋4e－＝2H2↑
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
2H＋＋2e－＝H2↑
2Cl－－2e－＝Cl2↑
Cu2＋＋2e－＝Cu　
2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
（1）电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极 （ ）（2）电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（ ）（3）电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大 （ ）
2．如图所示，通电后A极上析出Ag，则有关叙述正确的是（ ） A．P是电源的正极 B．F极上发生的反应为： 4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D．通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变
【思维点拨】分析电解过程的思维流程
【学科思维】用惰性电极电解电解质溶液的产物判断图示
1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中（ ） A．阴极发生的反应为Mg－2e－＝Mg2+B．阴极上Al被氧化 C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等
2．（2022·浙江卷）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ） A．电极A为阴极，发生还原反应 B．电极B的电极发应：2H2O＋Mn2+－2e－＝MnO2＋4H+ C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3