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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了课程导入，H2SO4，大理石，碳酸钠，碳酸氢钠，归纳总结，实验步骤，实验11–1，碳酸盐，实验11–2等内容，欢迎下载使用。
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3 、CuSO4、 NaHCO3 、CaCO3
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。
同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 （5）用途:广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等
思考：碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）用途：焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多症
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。（4）用途：建筑材料；补钙剂；摩擦剂
注意：盐溶液不一定呈中性。碳酸钠、碳酸氢钠也是盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 +CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
实验探究——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应
碳酸钠与盐酸反应的装置
产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
实验步骤：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
知识拓展——奇妙的石笋、钟乳石
当温度升高或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，形成钟乳石、石笋和石柱。Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑
常见的盐：碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
盐+酸 新盐+新酸CO32-（或HCO3- ）的检验Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
1.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是 ( )A. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 B. 氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3
2.下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。（1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。（2）可用作洗涤剂的是________。（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。（5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。
3.下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ） A. 甲烷、硝酸、氢氧化铜、小苏打 B.金刚石、硫酸、硫酸铜、碳酸钙 C.氧化钙、硝酸、硫酸亚铁、氢氧化钙 D.干冰、盐酸、苛性钠、纯碱
4.将贝壳放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3 、CuSO4、 NaHCO3 、CaCO3
日常生活中除食盐外，还有碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)等物质都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO3)也属于盐。
同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？
大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。 （5）用途:广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等
思考：碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）用途：焙制糕点、发酵粉、治疗胃酸过多症
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。（4）用途：建筑材料；补钙剂；摩擦剂
注意：盐溶液不一定呈中性。碳酸钠、碳酸氢钠也是盐，不属于碱，但其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 +CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
实验探究——碳酸钠(或碳酸氢钠)与稀盐酸的反应
碳酸钠与盐酸反应的装置
产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
实验步骤：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
溶液中出现浑浊(产生白色沉淀)
知识拓展——奇妙的石笋、钟乳石
当温度升高或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，形成钟乳石、石笋和石柱。Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O + CO2↑
常见的盐：碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
盐+酸 新盐+新酸CO32-（或HCO3- ）的检验Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
1.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是 ( )A. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 B. 氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3
2.下列物质：a.食盐；b.纯碱；c.碳酸氢钠；d.碳酸钙。（1）可用作调味剂的是________（填字母，下同）。（2）可用作洗涤剂的是________。（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。（5）既是钙盐又是碳酸盐的是________。
3.下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ） A. 甲烷、硝酸、氢氧化铜、小苏打 B.金刚石、硫酸、硫酸铜、碳酸钙 C.氧化钙、硝酸、硫酸亚铁、氢氧化钙 D.干冰、盐酸、苛性钠、纯碱
4.将贝壳放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
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