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人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥（选拔卷）（原卷版）
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第十一单元 盐 化肥（人教版）选拔卷（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2023·湖南长沙二模）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ） A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙【答案】B【解析】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B。2．（2020·四川广安）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法错误的是（ ）A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl【答案】D【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选D。3．（2020·广东深圳）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症【答案】A【解析】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错；B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确；D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。故选A。4．（2020·内蒙古锡林郭勒盟）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）已知：下列说法正确的是（ ）A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C【答案】D【解析】A、依据框图可知：操作Ⅱ后得到固体和液态，所以操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；C、上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；D、依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C，说法正确；故选D。5．（2023·广西贵港一模）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4【答案】B【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。6．（2023·全国·九年级单元测试）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：：M=1：3：2：4，则M为（ ）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．【答案】C【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1=3，负电荷总数为1×3+2×2=7，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选C。7．（2020·四川巴中）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）A．K2CO3 NaCl BaCl2 B．HCl CaCl2 Na2CO3C．NaOH KNO3 CuSO4 D．NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4【答案】A【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意； C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。8．（2020·重庆中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液【答案】C【解析】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。9．（2023·重庆·二模）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态C．m=c-aD．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g【答案】C【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。故选C。10．（2019·山东潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色【答案】A【解析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；故选A。11．（2023·山东泰安二模）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl【答案】B【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选B。12．（2023·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级检测）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；故选C。13．（2023·辽宁营口二模）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。14．（2023·重庆·九年级专题练习）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。故选D。15．（2023·江苏苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】B【解析】：图②中的H2O→H2O2以及H2O2→H2，不能实现转化，故选B16．（2023·广东佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl【答案】C【解析】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。故选C。17．（2018·广东·九年级单元测试）下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ） A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】A、鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2KCl，BaCl2 + 2AgNO3==2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ，都产生白色沉淀，错误；B、酚酞试液遇NaOH溶液变红，遇H2SO4、NaCl溶液不变色，错误；C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误；D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确。故选D。18．（2023·天津二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）【答案】B【解析】二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难用燃烧法除去，氯化氢能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，锌的活动性较铁强，加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的。19．（2023·全国·九年级单元测试）观察实验图像，得到结论正确的是（ ）A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaOC．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C、在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于50%，错误；D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以应立即生成沉淀，错误。故选B。20．（2023·甘肃·金昌市金川总校二模）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A、①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B、②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C、任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D、 ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。第II卷（非选择题）二、填空题21．（2020·广西桂林）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。【答案】④ ③ ① ② 钾 不能 【解析】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：④；③；①；②；（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用．故填：钾；不能。22．（2023·全国·九年级课时练习）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。【答案】 ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。23．（2020·四川达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Cl-、Na+ 【解析】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。 最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。24．（2023·宁夏·银川英才学校一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】A D ABD 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。三、推断题25．（2023·全国·九年级单元测试）在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。（1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。（3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。【答案】H2 NH3 Fe2O3 化合 H2O2 【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素组成，所以丁是铁，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F是氨气，A是一种常见液体，所以A是水，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与单质丙反应，所以B是二氧化碳，D是氧化钙，丙是碳，G是一氧化碳，H是氧化铁或四氧化三铁，一氧化碳和氧化铁（四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以A是水，E是氢氧化钙，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，所以甲是氢气，乙是氧气，丙是碳，所以乙是O2，F是NH3。（1）由以上分析知：甲是氢气；F是氨气；H可以是氧化铁，化学式分别是：H2、NH3、Fe2O3；（2）D→E时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的方程式为：；该反应属于化合反应；（3）与水组成元素相同的物质是H2O2。四、流程题26．（2023·山东潍坊二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式 ___________________ 。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH ____________ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： _____________________________________ 。②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： _______________________________________ 。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 __________________________________________________________________ 。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 ____________________________ 。【答案】CO2或H2O 大于 MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也得分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以流程中的二氧化碳和水属于氧化物，化学式分别为：CO2、H2O；（2）氨水是碱，其pH值大于7；（3）①氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度；（5）碳酸氢钠在高温下能够发生分解反应而产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。五、科学探究题27．（2023·全国·九年级单元测试）学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验：将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，请你和同学们一起完成下列探究。请写出A试管中发生反应的化学方程式________________。反应后，同学们将A、B试管内废液同时倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒岀，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中溶质是什么？（猜想与假设）甲同学猜想：NaCl乙同学猜想：NaCl、HCl丙同学猜想：NaC1、Na2CO3、HC1（交流与评价）上述猜想中一定错误的是____________同学，理由是__________。（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论____________（填“正确”或“不正确”）。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是____________溶液。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到的实验现象是_____________________。（归纳总结）通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证____________即可。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 丙 碳酸钠与稀盐酸能反应，不能共存 不正确 紫色石蕊试液 溶液不变色 反应物是否有剩余 【解析】A试管中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。[交流与评价]上述猜想中一定错误的是丙同学，理由是碳酸钠与稀盐酸能能反应，不能共存。[实验探究]乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论不正确，因为稀盐酸、氯化钠都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是紫色石蕊试液。因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到溶液不变色。[归纳总结]通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证反应物是否有剩余即可。六、计算题28．（2020·黑龙江牡丹江）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为多少g。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。解得x=5.3g，y=5.85g。则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。 12345678910BDADBCACCA11121314151617181920BCCDBCDBB C步骤实验操作现象或结论步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出步骤3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀C选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
第十一单元 盐 化肥（人教版）选拔卷（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2023·湖南长沙二模）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ） A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙【答案】B【解析】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B。2．（2020·四川广安）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法错误的是（ ）A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl【答案】D【解析】取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选D。3．（2020·广东深圳）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞AgC．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症【答案】A【解析】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错；B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确；C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确；D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。故选A。4．（2020·内蒙古锡林郭勒盟）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）已知：下列说法正确的是（ ）A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C【答案】D【解析】A、依据框图可知：操作Ⅱ后得到固体和液态，所以操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；C、上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；D、依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C，说法正确；故选D。5．（2023·广西贵港一模）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4【答案】B【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。6．（2023·全国·九年级单元测试）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：：M=1：3：2：4，则M为（ ）A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．【答案】C【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1=3，负电荷总数为1×3+2×2=7，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选C。7．（2020·四川巴中）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）A．K2CO3 NaCl BaCl2 B．HCl CaCl2 Na2CO3C．NaOH KNO3 CuSO4 D．NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4【答案】A【解析】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意； C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。8．（2020·重庆中考）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液【答案】C【解析】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。9．（2023·重庆·二模）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态C．m=c-aD．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g【答案】C【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。故选C。10．（2019·山东潍坊）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色【答案】A【解析】根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；故选A。11．（2023·山东泰安二模）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl【答案】B【解析】根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液。因为Ca2+可以与SO42﹣反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32﹣反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因为FeCl3显浅黄色，所以原固体中无FeCl3；根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。因为稀硫酸可以与Na2CO3反应生成CO2气体，所以原固体中有Na2CO3，根据①的分析可知无Ca（NO3）2；根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca（NO3）2、FeCl3，不能确定的是Na2SO4、KCl。故选B。12．（2023·湖南·长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校九年级检测）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液显中性，碳酸钙难溶于水，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠不再参与反应，但碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH又升高，选项正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱氢氧化钠时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误；故选C。13．（2023·辽宁营口二模）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。14．（2023·重庆·九年级专题练习）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。故选D。15．（2023·江苏苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）①② B．①③ C．②③ D．①②③【答案】B【解析】：图②中的H2O→H2O2以及H2O2→H2，不能实现转化，故选B16．（2023·广东佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl【答案】C【解析】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。故选C。17．（2018·广东·九年级单元测试）下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ） A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】A、鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2KCl，BaCl2 + 2AgNO3==2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ，都产生白色沉淀，错误；B、酚酞试液遇NaOH溶液变红，遇H2SO4、NaCl溶液不变色，错误；C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误；D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确。故选D。18．（2023·天津二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）【答案】B【解析】二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧，少量一氧化碳很难用燃烧法除去，氯化氢能与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具吸水性，能干燥氢气，锌的活动性较铁强，加入氯化锌溶液，不能除去铁粉，过量的氯化钙对氯化钾来说是杂质，达不到提纯的目的。19．（2023·全国·九年级单元测试）观察实验图像，得到结论正确的是（ ）A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaOC．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C、在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于50%，错误；D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以应立即生成沉淀，错误。故选B。20．（2023·甘肃·金昌市金川总校二模）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A、①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B、②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C、任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D、 ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。第II卷（非选择题）二、填空题21．（2020·广西桂林）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。【答案】④ ③ ① ② 钾 不能 【解析】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：④；③；①；②；（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用．故填：钾；不能。22．（2023·全国·九年级课时练习）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。【答案】 ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。23．（2020·四川达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。【答案】4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaSO4 H+、Cl-、Na+ 【解析】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。 最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。24．（2023·宁夏·银川英才学校一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】A D ABD 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。三、推断题25．（2023·全国·九年级单元测试）在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。（1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。（3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。【答案】H2 NH3 Fe2O3 化合 H2O2 【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素组成，所以丁是铁，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F是氨气，A是一种常见液体，所以A是水，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与单质丙反应，所以B是二氧化碳，D是氧化钙，丙是碳，G是一氧化碳，H是氧化铁或四氧化三铁，一氧化碳和氧化铁（四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以A是水，E是氢氧化钙，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，所以甲是氢气，乙是氧气，丙是碳，所以乙是O2，F是NH3。（1）由以上分析知：甲是氢气；F是氨气；H可以是氧化铁，化学式分别是：H2、NH3、Fe2O3；（2）D→E时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的方程式为：；该反应属于化合反应；（3）与水组成元素相同的物质是H2O2。四、流程题26．（2023·山东潍坊二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式 ___________________ 。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH ____________ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： _____________________________________ 。②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： _______________________________________ 。（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 __________________________________________________________________ 。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 ____________________________ 。【答案】CO2或H2O 大于 MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 相同的温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也得分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以流程中的二氧化碳和水属于氧化物，化学式分别为：CO2、H2O；（2）氨水是碱，其pH值大于7；（3）①氯化镁溶液和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度；（5）碳酸氢钠在高温下能够发生分解反应而产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。五、科学探究题27．（2023·全国·九年级单元测试）学习完酸碱盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验：将稀盐酸分别加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，请你和同学们一起完成下列探究。请写出A试管中发生反应的化学方程式________________。反应后，同学们将A、B试管内废液同时倒入C废液缸中，发现溶液中有气泡冒岀，大家对C废液缸中的溶质成分进一步探究。（提出问题）C废液缸中溶质是什么？（猜想与假设）甲同学猜想：NaCl乙同学猜想：NaCl、HCl丙同学猜想：NaC1、Na2CO3、HC1（交流与评价）上述猜想中一定错误的是____________同学，理由是__________。（实验探究）乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论____________（填“正确”或“不正确”）。同学们发现，只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是____________溶液。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到的实验现象是_____________________。（归纳总结）通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证____________即可。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 丙 碳酸钠与稀盐酸能反应，不能共存 不正确 紫色石蕊试液 溶液不变色 反应物是否有剩余 【解析】A试管中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。[交流与评价]上述猜想中一定错误的是丙同学，理由是碳酸钠与稀盐酸能能反应，不能共存。[实验探究]乙同学为了证明自己的猜想，取C废液缸中溶液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确。乙同学的实验结论不正确，因为稀盐酸、氯化钠都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。只需加入一种试剂就能确定溶质成分，加入的试剂是紫色石蕊试液。因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色。经实验最终确定甲同学的猜想正确，则加入该试剂时观察到溶液不变色。[归纳总结]通过上述探究可知：验证反应后所得溶液溶质成分时，只需验证反应物是否有剩余即可。六、计算题28．（2020·黑龙江牡丹江）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为多少g。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。解得x=5.3g，y=5.85g。则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。 12345678910BDADBCACCA11121314151617181920BCCDBCDBB C步骤实验操作现象或结论步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出步骤3向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀C选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
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