人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课堂检测，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、已知某混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，浓度为，此溶液中还可溶解铁粉的质量为( )
A.11.2 gB.16.8 gD.5.6 g
2、下列关于合金的说法中，正确的是( )
A.合金的熔点一定比各成分金属低B.张青莲对稀土元素做出了重要贡献
C.生铁的含碳量为0.03%～2%D.储氢合金是一种新型合金
3、纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点不可能是( )
A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A.B.火法炼铜：
C.D.(熔融)
5、在密闭容器中发生反应，最初加入的反应物均为，10s内，则时容器内的物质的量为( )
A.B.C.D.
6、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
7、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是( )
A.“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B.“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C.“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D.“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料
8、某溶液中含有下列离子，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为( )
A.B.C.D.
9、下列关于含氮化合物的说法不正确的是( )
A.工业上可使用液氮做制冷剂B.能导致“光化学烟雾＂的形成
C.浓硝酸可用铝槽车运输D.硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥
10、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向溶液中加入足量的氨水：
B.少量氢氧化钠溶液与溶液混合：
C.三氯化铁溶液与铁粉反应：
D.将Na投入溶液中：
11、下列说法正确的是( )
A.利用铝热反应可以冶炼高熔点金属
B.我们常用pH试纸测定新制氯水的pH值
C.食盐的焰色试验是化学变化
D.铁盐和铝盐可用作净水剂和消毒剂
12、下列关于金属性质的叙述正确的是( )
A.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
D.铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧
13、铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是( )
A.铝的化学性质稳定B.铝与氧气常温下不反应
C.铝是两性元素D.铝与氧化合形成一层致密的氧化膜
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、下列说法错误的是( )
A.在一定条件下将与水蒸气组成的混合气体通过足量的充分反应，恢复到原条件，剩余5L气体
B.将和分别溶于水中，得到的溶液溶质质量分数相同
C.将钠放入水中，所得溶液的质量分数是
D.将钠在干燥的空气中被氧化后，生成固体，则其氧化产物为和的混合物
16、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
17、中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是( )
A.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，
C.铝钠合金投入足量水中，若放出的越多，则铝的质量分数越大
D.铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的越多，则铝的质量分数越大
18、铝热反应可冶炼金属铁：，能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.铝热反应也可用于冶炼金属Mg
B.工业上常用电解熔融制备铝单质
C.铝热反应需要高温条件，故铝热反应为吸热反应
D.能量变化必然伴随化学反应发生
19、将3.6g镁铝合金，投入到400mL2ml/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5ml/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.125mLB.160mLC.200mLD.250mL
20、下列说法正确的是( )
A.分别向和溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分别向溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀
C.Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀
D.向等物质的量的和溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的多
21、将两份质量均为的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成在同温同压下的体积比为1:2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:3
22、动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是( )
A.铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B.铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
C.铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D.工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法
23、加入金属铝能放出氢气的溶液中，可能大量存在的离子组是( )
A.B.
C.D.
24、40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是( )
A.X溶液中一定含有，不含有和
B.X溶液中一定含有，可能含有
C.X溶液中一定含有，且为
D.X溶液中为，为
25、由两种金属组成的混合物，跟氯气完全反应时，消耗氯气，则混合物的组成可能是( )
A.铜和铁B.铁和镁C.钠和铝D.钠和铁
二、填空题
26、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，钠在空气中被氧化生成___________(填“”或“”)；
(2)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)不溶于水，但能溶于酸，请写出与盐酸反应的离子方程式：__________。
27、球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。
(1)生铁属于__________（填材料类型）。
(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因__________，该反应的类型为__________。
28、是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到，由图中数据可得__________。
29、铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一、请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________；
(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1ml/L的溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是________nm，判断的依据是_______；
(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(4)某校同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a.只含_______(填写溶质化学式)。
b.可能组成为_______(填写溶质化学式)。
(5)欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_______；
③_______；
④_______。
三、计算题
30、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
计算：
(1)原合金中镁和铝的物质的量。
(2)反应中生成的在标况下的体积。
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度。
参考答案
1、答案：A
解析：设阳离子的浓度都是，则根据电荷守恒可知，解得。所以溶液中氢离子和铁离子的物质的量都是0.2ml，则根据方程式可知能溶解铁的物质的量是，质量是；
故选A。
2、答案：D
解析：A.不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误；
B.张青莲对同位素研究做出了重要贡献，B错误；
C.生铁的含碳量大于2%，C错误；
D.储氢合金是一种新型合金，一定条件下能吸收氢气，一定条件能放出氢气，D正确；
故选D。
3、答案：A
解析：合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金的熔点比组分金属低。
纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点低于1535℃，
故选A。
4、答案：C
解析：A.金属银采用热分解法冶炼，冶炼原理为，故A正确；
B.火法炼铜的原理是利用氧气的氧化性将硫化亚铜中的铜离子氧化为单质铜，涉及的方程式为，故B正确；
C.Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，冶炼原理为，故C错误；
D.工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，冶炼原理为(熔融)，故D正确；
故选C。
5、答案：B
解析：根据方程式计算，反应中，10s内，则消耗的氢气物质的量为，则消耗的物质的量为，则10s时容器内的物质的量为，故选B。
6、答案：B
解析：铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为，；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2:3，题目中说二者产生氢气的体积比为1:2，故两份铝屑的物质的量之比为1:2，二者质量之比亦为1:2，故选项B正确。
7、答案：B
解析：A.晶体硅为良好的半导体材料是制造太阳能电池的主要原料，二氧化硅不具有此性质，“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是晶体硅，A错误；
B.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，反应生成水，产物对环境无污染，B正确；
C.“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高具有高强度和耐高温、耐腐蚀、密度小，C错误；
D.碳纤维为碳单质，不属于有机高分子材料，D错误；
故选B。
8、答案：A
解析：溶液中含有下列离子，向其中先加入足量的NaOH溶液，和生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，与过量的NaOH反应生成偏铝酸根离子，再加入足量的稀盐酸，氢氧化铁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为和，溶液中减少，增多，增多，增多，基本不变。
故选A。
9、答案：D
解析：A.液氮气化时吸收大量的热，工业上可使用液氮做制冷剂，故A正确；
B.氮氧化物在空气中易形成光化学烟雾，能导致“光化学烟雾＂的形成，故B正确；
C.常温下铝可被浓硝酸钝化生成致密氧化物膜阻止反应继续进行，则浓硝酸可用铝槽车运输，故C正确；
D.肥田粉的主要成分是硫酸铵，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，肥田粉不属于硝态氮肥，故D错误；
故选D。
10、答案：D
解析：A.向溶液中加入足量的氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式正确，故A正确；
B.少量氢氧化钠溶液与溶液混合，假设氢氧化钠为1ml，则消耗1ml生成1ml水和1ml碳酸根离子，1ml碳酸根离子沉淀1ml钙离子生成1ml碳酸钙沉淀，离子方程式正确，故B正确；
C.将铁单质还原为亚铁离子，二者发生归中反应，离子方程式正确，故C正确；
D.将Na投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，总反应方程式为，故D错误；
故选D。
11、答案：A
解析：A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，故A正确；
B.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有漂白的能力，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
C.食盐的焰色试验是物理变化，故C错误；
D.铝盐和铁盐都可水解、生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体,能吸附水中的杂质，但二者不能作消毒剂，故D错误；
故选A。
12、答案：A
解析：A.金属与非金属的反应中，金属一定会失去电子发生氧化反应，A正确；
B.铝箔在空气中受热发生反应生成氧化铝，温度较高时Al受热融化，但不会剧烈燃烧，B错误；
C.Na与反应生成或，这是有反应条件决定的，与氧气用量无关，C错误；
D.Fe在纯氧中燃烧生成，D错误；
故选A。
13、答案：D
解析：铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被腐蚀，从而保护金属铝，与铝的两性无关，
故选D。
14、答案：D
解析：A.过量的Fe粉中加入，硝酸将铁氧化成,接着发生，充分反应后，滴入KSCN溶液无现象，故A错误；
B.与溶液不反应，故B错误；
C.铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；
D.浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；
故选D。
15、答案：D
解析：A.，，设为，为，则产生反应的为，产生的为，
∵有足量，则，均消耗完只剩，而条件不变则，故A正确；
B.，
，
消耗生成，此时得到的溶液质量分数为
，消耗生成，溶液质量分数为：，故B正确；
C.，钠为，与水反应生成，此时
，故C正确；
D.若钠被完全氧化为则质量应为，若被氧化为，则质量为，因此为，故D错误；
故选D。
16、答案：D
解析：A.HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于分子间存在氢键，沸点高于，故C错误；
D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确；
故选D。
17、答案：C
解析：A.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，，若，金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；
B.铝钠合金若投入一定的水中发生，，当时，得到无色溶液，故B正确；
C.铝钠合金投入足量水中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，铝再与氢氧化钠反应生成氢气，如铝所占分数越大，则生成的氢氧化钠越少，铝会过量无法继续生成氢气，故C错误；
D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的越多，则铝的质量分数越大，故D正确；
故选C。
18、答案：B
解析：A.镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属Mg，A错误；
B.工业上常用电解熔融制备铝单质，B正确；
C.铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，C错误；
D.能量变化不一定伴随化学反应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有化学反应发生，D错误；
故选B。
19、答案：B
解析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，和全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。
解析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：、和全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：，，所以最终溶液中的溶质为NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可得：，所以需要氢氧化钠溶液体积为：=0.16L=160mL，故选B。
20、答案：A
解析：A.向中滴加澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，溶液中滴加足量澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B.向溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色；溶液中滴入NaOH溶液立即出现红褐色沉淀，故B错误；
C.Al表面在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀，而Fe在空气中容易被腐蚀，故C错误；
D.根据C原子守恒可知，等物质的量的和溶液中分别滴入足量的稀HCl，生成的一样多，故D错误；
故选A。
21、答案：D
解析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，设生成的物质的量分别为1ml、2ml，在NaOH溶液中：，生成1ml氢气需Al的物质的量ml；在盐酸中：，mlAl生成1 ml，Mg反应生成的物质的量为：，由Mg～，需，所以；故选D。
22、答案：B
解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，不是原电池，A不正确；铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，选项C不正确；铝是活泼性金属，应该用电解法冶炼，D不正确，故选B。
23、答案：D
解析：溶液中加入金属铝能放出氢气，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A.在碱性溶液中，不能大量存在；在酸性溶液中，起硝酸的作用，表现强的氧化性，不能与铝反应产生氢气，A选项不符合题意；
B.与都会发生反应而不能大量存在，所以不能与铝反应产生氢气，错误，B选项不符合题意；
C.会发生反应产生沉淀而不能大量存在，C选项不符合题意；
D.在碱性溶液中能大量共存，并能与铝反应产生氢气，D选项符合题意；
故选D。
24、答案：D
解析：据图可知，将40mL的X溶液分成两等份，其中一份中加入25.0mL 4.00ml/LNaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体生成，说明没有，生成的有白色沉淀且过滤后所得滤液中含有，说明一定有，一定没有，白色沉淀为，加入NaOH的物质的量为：，得到沉淀的物质的量为：的物质的量为0.02ml，生成沉淀时消耗NaOH的物质的量为：，滤液中剩余，说明X溶液中一定含有，与过量的反应生成和水，离子方程式为：，与反应消耗的物质的量为：，由离子方程式可知，的物质的量为0.01ml；另一份溶液中加入足量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明不含，再加入足量的硝酸银溶液，得白色沉淀14.35g，该沉淀是AgCl，说明含有的物质的量为：，则根据溶液呈电中性可知X溶液中一定含有且物质的量为：；
A.由上述分析可知，X溶液中一定含有，一定不含，故A错误；
B.X溶液中一定含有，故B错误；
C.X溶液中一定含有，且，故C错误；
D.X溶液中，，故D正确；
故选D。
25、答案：A
解析：两种金属的混合物共4.8g，与足量氯气反应后，消耗氯气为0.1ml，故反应中，4.8g金属提供0.2ml电子，故提供1ml电子需要金属的平均质量为24g，据此计算提供1ml需要各金属的质量，利用平均值法判断。
A.提供1ml电子需要金属Fe的物质的量为ml，质量为，提供1ml电子需要金属Cu的物质的量为0.5ml，质量为，二者混合提供1ml电子的平均质量介于18.7g～32g之间，故A符合；
B.提供1ml电子需要金属Mg的物质的量为0.5ml，质量为，提供1ml电子需要金属Fe的物质的量为ml，质量为，二者混合提供1ml电子的平均质量介于12g～18.7g之间，故B不符合；
C.提供1ml电子需要金属Na的物质的量为1ml，质量为。提供1ml电子需要金属Al的物质的量为ml，质量为，二者混合提供1ml电子的平均质量介于9g～23g之间，故C不符合；
D.提供1ml电子需要金属Na的物质的量为1ml，质量为。提供1ml电子需要金属Fe的物质的量为ml，质量为，二者混合提供1ml电子的平均质量介于18.7g～23g之间，故D不符合；
故选A。
26、答案：(1)
(2)两性
(3)
解析：(1)常温下钠在空气中被氧化为生成；加热条件下生成过氧化钠；
(2)既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
(3)与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，离子方程式为：。
27、答案：（1）金属材料
（3）；置换反应
解析：根据生铁的成分结合材料的分类分析判断；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。
(1)生铁是铁和碳的合金，属于金属材料，故答案为金属材料；
(2)波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，故答案为；置换反应。
28、答案：1：2
解析：在空气中焙烧生成和溶于浓盐酸形成，并用氨水调节pH，然后加入“沉钪”形成复盐沉淀，复盐沉淀再经“脱水除铵”获得纯度很高的，由于“在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到”，结合已知②，“脱水除铵”指脱去结晶水和受热分解成与HCl，后与HCl重新化合成会产生白烟现象，故380℃~400℃减少的为的质量，200~300℃减少的为结晶的质量，则，，。
29、答案：（1）
（2）<1 nm；胶体粒子粒径在1～100nm之间，该实验没有制备出胶体，因此粒径在此范围
（3）
（4）；
（5）Fe；Fe、Cu；HCl
解析：(1)铝是活泼的金属，能和四氧化生铁发生铝热反应生成铁和氧化铝。在反应中铝元素的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子。四氧化生铁中铁元素的化合价从＋ 价降低到0价，所以根据电子的得失守恒可知，其电子转移的表示方法为。
(2)向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1ml/L的溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，这说明反应中没有得到氢氧化铁胶体。由于胶体粒子粒径在1～100nm之间，该实验没有制备出胶体，所以此时分散系中粒子直径的范围是<1nm。
(3)铁离子具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，而铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为。
(4)根据化学方程式可知，反应后的溶液中溶质的可能组成是：a、如果恰好反应，则溶质是；b、如果氯化铁过量，则溶质是。
(5)铁的金属性强于铜，则要从溶液中得到铜，需要加入金属铁置换出铜，即①是Fe，②是氯化亚铁；加入的铁是过量的，则得到的滤渣是铁和铜的混合物。要分离出铜，需要加入盐酸溶解铁，过滤、洗涤后得到铜，即④是盐酸，⑤是氯化亚铁和盐酸的混合物。将②与⑤混合通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
30、答案：(1)Mg为0.2ml；Al为0.4ml
(2)17.92L
(3)9.0ml/L
解析：（1）由图示可知，镁铝合金与盐酸反应后的镁离子、铝离子与氢氧根结合生成沉淀，其中0.2ml为氢氧化镁的物质的量，氢氧化铝的物质的量为；
（2）由以上可知，金属镁的物质的量为0.2ml，根据方程式，生成氢气的物质的量为0.2ml，金属铝的物质的量为0.4ml，，生成氢气的物质的量为0.6ml，故氢气的物质的量为，在标况下的体积为；
（3）当加入600mL氢氧化钠时，沉淀达到最大值，溶液中溶质为NaCl，HCl与NaOH恰好完全反应，设盐酸中HCl的物质的量浓度为x，则有，解得。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
B
通入溶液中
有白色沉淀出现
生成了沉淀
C
Al箔插入稀中
无现象
Al箔——表面被氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓硝酸有酸性和氧化性
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
沸点低于
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀