人教版 (2019)第二节 金属材料优秀课时作业

高一化学  专题七  金属材料

专题检测卷（B卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·天津二中高一开学考试）新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的

A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高

B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温

D．2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物

2．（2020·江苏·海门市第一中学高一期中）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐

B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C．NaHCO3受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于水的消毒

3．（2021·安徽定远·高一期末）铁是人类较早使用的金属之一、据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不同

C．都属于钢，物理性质相同

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

4．（2021·江苏省苏州第十中学校高一月考）下列关于铝单质的叙述中，正确的是有

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐

D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低

5．（2020·吉林·吉化第一高级中学校高一月考）钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不同

C．它们都属于钢，因此物理性质相同

D．碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈

6．（2020·江苏省溧阳中学高一月考）体积均为100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为          

A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．6.0g

7．（2021·云南·元阳县第一中学高一月考）称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1

8．（2020·浙江台州·高一期中）向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，产生的固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示，则溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量的比值为

A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．1：4

9．（2020·江苏省镇江中学高一月考）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1:2:3 B．1:3:3 C．1:6:9 D．1:3:6

10．（2020·安徽·定远县育才学校高一月考）当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3+ B．Al(OH)3

C．AlO D．Al3+、Al(OH)3

11．（2020·安徽省凤阳中学高一月考）下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl-

12．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是

A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂

B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3

C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属

D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物

13．（2021·河北·石家庄一中高一期末）对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料(主要成分为Al和部分金属单质的合金，还含有少量氧化物)的再利用，设计流程如下：

下列叙述错误的是

A．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu

B．X可能是NaOH或H2SO4

C．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．滤渣1一定含有Fe和Cu

14．（2021·河北·正定中学高一月考）Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是

15．（2021·安徽滁州·高一期末）将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为

A．1：1 B．2：5 C．3：2 D．3：5

16．（2021·广西·南宁三中高一月考）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。下列说法正确的是

A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水

B．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

C．易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为： 2Al +2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑

D．生成沉淀的离子方程式为：HCO+H2O + AlO= Al(OH)3↓+CO2↑

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（10分）（2020·广东·广雅中学高一月考）方程式书写

(1)向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请写出该过程中发生的所有反应的离子方程式：___________、___________、___________。

(2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(3)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出该反应的离子方程式___________。

18．（5分）（2021·山西太原·高一期末）2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

19．（14分）（2021·广东湛江·高一期中）明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

20．（10分）（2021·安徽·淮北市树人高级中学高一开学考试）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。

(2)该盐酸的物质的量浓度_____。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。

(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。

21．（13分）（2021·广东·金山中学高一期末）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

（方案一）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。

(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。

(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（方案二）将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。

(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_____。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。

A．冷却至室温再读数

B．乙管中液面不再上升时应该及时读数

C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。