高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀复习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了铁的单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物，铁盐和亚铁盐，铝单质，氧化铝，知识总梳理，磁性氧化铁，红棕色，+2+3等内容，欢迎下载使用。

铁及其化合物 金属材料
五、Fe、Fe2+和Fe3+的转化
物质的量在化学方程式计算中的应用
1．铁在地壳中含量仅次于氧、硅和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物的形式存在。
3Fe+4H2O ====Fe3O4+4H2
FeO+2H+====
Fe2O3+6H+====
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O
Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （1）Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3
Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 （2）Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液： Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2c.加铁氰化钾溶液：出现蓝色沉淀
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式A．______　C．________　F．________　G．________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因 _________________。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E―→F：_____________________________________。②C―→D：________________________________________
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式： 。(2)与强碱反应的离子方程式： 。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al(OH)3是 氢氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式： 。(2)与强碱反应的离子方程式： 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
2、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 (　　)。①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤
（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷 ）
（含碳0.3％～0.6％）
（含碳0.03％～0.3％）
（含碳0.6％～2％ ）
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)
钢:用量最大,用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
3、铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是(　　)A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应D.铁合金的硬度和强度均低于铁
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2ml : 2ml : 2ml : 1ml
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。
4、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8
5、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
Al 0.02mlFe 0.01ml
铁及其化合物 金属材料