人教版化学九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）课件

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九年级上册 RJ初中化学二氧化碳和一氧化碳第六单元 课题3 第2课时1.掌握一氧化碳的物理性质、化学性质及用途；2.了解一氧化碳对环境的污染及尾气处理方法，增强环保意识；3.知道一氧化碳、二氧化碳性质的异同。学习目标新知导入据报道，在短短的两年内，安徽省芜湖市大约有50人死于煤气中毒。1.一氧化碳的物理性质与空气密度相近，只能用排水法收集知识点1 一氧化碳的性质和用途新知探究2.一氧化碳的化学性质——可燃性一氧化碳能在空气里燃烧生成二氧化碳，燃烧时产生蓝色的火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉中的化学反应一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。当一氧化碳在空气中的含量占到总体积的0.02％时，人在2h～3h后就会出现中毒症状。3.一氧化碳的化学性质——毒性一氧化碳的毒性你知道吗？冬季人们为了抵御严寒常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生煤气中毒的事故，使用煤炉应注意什么？用煤炉取暖时应加装烟囱，并注意通风。急救措施：一氧化碳中毒时，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者立即送往医院救治。（1）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在煤炉边上放一盆水，这样做行吗？（2）有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把煤炉搬出去，这样做行吗？不行，因为一氧化碳难溶于水。不行，因为一氧化碳没有气味。4.一氧化碳的化学性质——还原性实验探究：一氧化碳还原氧化铜足量的澄清石灰水CuOCO实验步骤：防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸。（1）实验前先检查CO的纯度。（2）先通入一会儿CO，然后对装有CuO的位置加热。排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸。（3）反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。一氧化碳还原氧化铜实验现象：黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。实验分析：CuO失去氧变成Cu，具有氧化性；CO得到氧变成CO2，具有还原性。实验结论：CO具有还原性，CuO + CO Cu + CO2尾气处理的常见方法一氧化碳的尾气处理方法一般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃；二是将多余的一氧化碳收集再利用。一氧化碳的性质及用途还原性冶炼金属（如炼铁）CO +Fe2O3 = === = Fe +CO23高温32典例1 下列说法正确的是(　　)BA．CO有特殊气味 B．通常状况下CO是气体C．CO能溶于水 D．CO的密度比空气的大知识点2 一氧化碳和二氧化碳性质的比较新知探究CO是由一氧化碳分子构成的，而CO2是由二氧化碳分子构成的，1个CO分子和1个CO2分子相差一个氧原子。虽然它们的元素组成相同，但性质有很大不同。无色、无味的气体无色、无味的气体比空气略小比空气大难溶于水能溶于水CO和CO2性质的比较2CO＋O2 2CO2点燃一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧CuO＋CO Cu＋CO2无不反应CO2+H2O H2CO3不反应CO2+ Ca(OH)2 H2O +CaCO3 ↓有毒无毒典例2 下列叙述正确的是(　　)BA.引起煤气中毒的主要成分是CO2B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体C.冬天用煤炉取暖时，为了节约能源，应关闭门窗D.CO和CO2都易溶于水COCO难溶于水，CO2能溶于水课堂小结物理性质一氧化碳无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水化学性质用途作燃料、冶炼金属还原性：CuO+CO Cu+CO2毒性：与血液中的血红蛋白相结合，造成生物体内缺氧课堂达标1. 下列关于CO的说法不正确的是 (　　) A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D解析：CO难溶于水，在煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止CO中毒。在O2、CO、CO2三种气体中，有剧毒的是______；不能在空气中点燃的是____________；能溶于水，其水溶液能使石蕊溶液变红的是______；能将氧化铜还原成铜的是_________。COO2和CO2CO2CO2.将合适的化学式填写在下列横线处：3.（2020•云南中考改编）下列有关CO与CO2的叙述正确的是(　　) CA． CO与CO2都是大气污染物B． CO与CO2中碳元素的化合价相同C．在一定条件下， CO与CO2可以互相转化D．CO2能与氢氧化钙反应，CO能与水反应不能CO2不是大气污染物+2+4A．用燃着的木条点燃气体B．将混合气体通过灼热的氧化铜C．将混合气体通过石蕊溶液D．将混合气体通过足量的澄清石灰水4.除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是(　　)B解析：除去CO2中的CO不能用点燃的方法，这是因为当CO2（不能燃烧也不支持燃烧）大量存在时，少量的CO不会燃烧；CO与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；通过石蕊溶液、足量的澄清石灰水时除去的是CO2 。