人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构公开课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构公开课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了情境导入，目标一构造原理，构造原理，能级交错，电子排布式，电子数，能级符号，s22s22p3，s22s22p4，4s1等内容，欢迎下载使用。

——核外电子的填充规律
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。但也有少数例外，如： Cr、Cu
每一行对应一个________。
每个小圈表示一个________。
连线方向：表示_____________________。
1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s
电子填充是按3p→4s→3d的顺序
而不是按3p→3d→4s的顺序
随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
从第三能层开始出现能级交错现象， ；
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np
能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。
[思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ?
K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。
目标二 电子排布式
用能级、各能级上的电子数来表示，并按照能层从左到右的顺序排列的式子
电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。
书写方法： ①先按构造原理充入电子； ②后按能层次序书写。
充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！
有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理，如Cr 和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1，可见构造原理是被理想化了的。
书写顺序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s……电子填充顺序(构造原理):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……
练习1：写出 氮原子、氧原子、钠原子、氯原子、钠离子、氯离子、硫离子的电子排布式。
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s1
1-36号元素基态原子的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6
3d10 4s2
①24Cr的电子排布式的书写：
②29Cu的电子排布式的书写：
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定
练习2：根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。①4s____3d；②6s____4f____5d。练习3：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式①2He：____；②8O：_________；③10Ne：_________；④14Si：______________；⑤18Ar：______________；⑥19K：_________________；⑦21Sc：__________________；⑧27C：___________________。
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d74s2
练习4：写出下列基态原子的简化电子排布式①14Si：______________； ②19K：_________________；③21Sc：_____________； ④26Fe：_______________。
稀有气体的原子序数非常重要！
电子排布式可简化为[Ne]3s1。
Na的核外电子排布式为：
为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分， 以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。通常元素周期表只给出价层电子排布。
O 1s22s22p4Si 1s22s22p63s23p2 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
价电子一般包括最外层的电子和次外层的电子
注意：价电子不一定就是最外层电子
价层电子排布式为：ns1~2 或 ns2np1~5
价层电子排布式为：(n-1)d1~10ns1~2
练习5：试写出下列原子的价层电子排布式①13Al：_______；②32Ge：_______；③34Se：_______。
同一族元素的价电子排布不一定相同，如第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。
要求熟练书写1～36号元素原子的电子排布式
1、先写原子的电子排布式2、再考虑得失电子的情况。
由外层向里层失去电子，同层则按能级由高低的顺序失电子
Cl 1s22s22p63s23p5
Cl－ 1s22s22p63s23p6
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5
练习6：请写出K+、S2-、 29Cu2+ 离子的电子排布式？
K+ ：1s22s22p63s23p6
S2- ：1s22s22p63s23p6
Cu2+ ：1s22s22p63s23p63d9
电子填充: 依据构造原理
书写电子排布式：按能层序号由低到高;
E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)
E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
几个特例: Cr[Ar]3d54s1 ; Cu[Ar]3d104s1。
【注意】20号以后的元素，要注意能级交错现象;