高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构集体备课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了目标一泡利原理，电子自旋，s22s22p4，不要标记电子数，练习1，目标二洪特规则，思考与交流1，s22s22p2，s22s22p3，s22s22p5等内容，欢迎下载使用。

1925年，两个荷兰年轻人乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。
常用上下箭头（“↑”“↓”）表示自旋相反的电子。
注意：①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 ②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关。③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。
3.电子排布的轨道表示式
通常应在方框下方或上方标记能级符号
铝原子外层有 个电子对，有 个单电子。电子有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。
【注意】①电子的空间运动状态指的是原子轨道； ②一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。
练习2：请写出H、He、Li、Be、B 的基态原子核外电子排布的轨道表示式？
请同学们尝试书写6、7、9号元素的基态原子的电子排布式和轨道表示式。
哪种排布结果更符合实际呢？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 占据一个轨道，且自旋状态 。
（2）洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的, 并不适用于电子填入能量不同的轨道。
练习3：（1）下列轨道表示式中，哪个是硼的基态原子 ？为什么？
【A】；根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，它们自旋相反。
（2）下列轨道表示式中，哪个是氧的基态原子 ？为什么？
【A】；洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
目标三 能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。
能级的能量高低顺序：如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”这一顺序)。
①、E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q)
②、E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)……
③、E(4s)＜ E(3d)……
目标二 能量最低原理
（1）为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不是1s12s1？
（2）为什么基态氮原子的电子轨道表示式是 ,而不是 ？
（3）为什么基态K原子和Ca原子的价电子排布是4s1和4s2，而不是3d1和3d2 ？
泡利原理和能量最低原理
洪特规则和能量最低原理
（1）有少数元素的基态原子Cr、Cu的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。（2）因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
只有一组全满的简并轨道
有一组全满、一组半满的简并轨道
请大家结合今天所学知识讨论一下Fe3+和Fe2+的价电子排布是怎么样？
电子的填入顺序与失去顺序并非完全相反。
（2）按要求填空。 1)17Cl的电子排布式：__________________________。 2)17Cl的价电子排布式：_________________________。 3)17Cl－的电子式：___________。
练习4：（1）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) A. B. C. 1s2 D.
1s22s22p63s23p5
4)17Cl的价电子轨道表示式：__________________。 5)17Cl的原子结构示意图：________。 6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：______________________________。
[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1