人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构图片ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构图片ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了该能级的电子数，4s1，4s2，3d1，d24s2，能级交错现象，d34s2，d44s2，d54s1，d54s2等内容，欢迎下载使用。

一、构造原理与电子排布式
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
小圆圈表示一个能级
每一行对应一个能层
箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序
按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。
电子填满了一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。
例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为：
1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2
氢 氦 锂 铍 硼 碳
1-36号元素基态原子的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6
④不同层不同能级能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p……
①相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：ns②英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
③不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数) 称为能级交错现象
构造理论呈现的能级交错源于光谱学事实
构造理论是一个思维模型，是个假想过程
3d10 4s2
如：钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
表示内层电子已达到稀有气体结构的部分
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式吗？
Cu：[Ar]3d104s1
O：[He]2s22p4
Si：[Ne]3s23p2
为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）
如：铁的简化电子排布式为[Ar]3d64s2
铁的价层电子排布式为3d64s2
查看元素周期表找出Na、Al、Cl、Mn、Br价层电子排布式
1913年，波尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行
量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
P表示电子在某处出现的概率
氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图
小点是1s电子在原子核外出现外出现的概率密度的形象描述
小点越密，表明概率密度越大
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述。
电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图
电子云轮廓图的绘制过程
绘制电子云轮廓图的目的是表示　　　　　　　的形状,对核外电子的　　　 　　　有一个形象化的简便描述。绘制电子云轮廓图时,把电子在原子核外空间出现概率P=　　　　的空间圈出来。 
(1)所有原子的任一能层 的s电子的电子云轮廓图都是一个球形 只是球的半径不同
同一原子的能层越高，s电子云半径越大
原因：由于电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云越来越向更大的空间扩展
(2)p电子云的形状是哑铃状的，有3个互向垂直电子云分别称为Px、Py、Pz
右下角x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。