高中人教版 (2019)第一节 原子结构优质课课件ppt

课题

原子结构

课型

新授课

教学目标

1了解原子结构发展史。

2了解认识原子结构及其重要关系式

3了解元素周期表结构及其核素概念。

教学重难点

重点：元素周期表结构、核素概念

难点：元素周期表结构、核素概念

教学环节

教学过程

课堂导入

【新课导入】科学史话：原子结构模型的演变

课程

学习

一、原子结构

重要关系式：

核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质量数（A）≈该同位素的相对原子质量

离子：原子得到或失去电子所形成的带电微粒，所以：

离子电荷=质子数-核外电子数

或表示为：

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数

二、原子核外电子的分层排布

1．原子结构示意图：为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。

呈现：1-18号元素的核外电子排布-----原子结构示意图

2. 原子核外电子排布规律:（分层排布）

结论：

(1)能量最低原理：电子排满能量低的电子层后才会排能量高的电子层（K、L、M.....)

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n表示电子层数）

(3)第一层最多不超过2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层最多不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子，倒数第三层最多不超过32个电子。

(4)稀有气体最外层的电子数为2个或8个，达到了稳定结构。

上述规律相互制约，相互联系。

三、元素周期表的结构

1.周期 ：3短3长1不全

2.族：7A、7B、零族、第Ⅷ族(8,9,10三个纵行)

周期序数 = 电子层数

主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价总数(O、F除外)

3.

四、核素

“三素”比较：
元素——具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，与中子数、电子数无关。如：11H、12H+、T、D2  是氢元素的四种不同粒子。

核素——具有一定质子数和一定中子数的一种原子。核素即原子，其种类由质子数和中子数决定。绝大多数元素都存在不同种核素。

同位素——质子数相同，中子数（或质量数）不同的原子的互称。

五、课堂练习

1. 下列说法正确的是   （    ）

A．原子是不可再分的粒子           

B．相对原子质量就是原子的实际质量

C．分子是保持物质性质的最小粒子  

D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

2.某微粒R的核外电子排布如图所示(x代表核内质子数)。

下列说法正确的是(　　)

A.若R为离子，则R应为非金属元素

B.若R为阳离子，则R原子的核外电子排布应为3层

C.若R为阴离子，则H2与R元素形成的氢化物的化学式应为HR

D.若x为8，则R原子的核外电子数应为10

3有A、B、C、D 4种元素，其中A元素的焰色反应呈黄色，它与C元素组成的化合物是人们常用的调味品，B元素原子比A元素原子多一个电子，D元素与C元素的电子层数相同，在与活泼金属反应时通常显-2价。

 （1）写出A、B、C、D的元素符号，

A______，B_______，C_______，D_____。

 （2）试从原子结构角度分析，哪两种元素的原子最容易结合？并说明理由：

课堂

小结

一、原子结构模型的演变

二、原子核外电子的分层排布

三、元素周期表结构

四、核素

板书设计

一、原子结构模型的演变

二、原子核外电子的分层排布

1.原子结构示意图

2.原子核外电子排布一般规律

三、元素周期表结构

四、核素

教学反思

对于原子结构的教学，应正确发挥模型的作用，因为:

1、物质的结构与性质模块，利用科学史的素材，是建立模型认识

的很好的方式。

2、可以进一步挖掘科学史中的科学方法的价值

3、可以让学生参与模型建构的活动。