高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构授课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了复习回顾，基态与激发态，原子光谱，构造原理，每一行对应一个能层，每一小圈对应一个能级，电子排布式，Al原子电子排布式，学生活动，书写原则等内容，欢迎下载使用。

构造原理与电子排布式
以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序
各圆圈件间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序
构造原理规律： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np
理论依据：构造原理元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布电子填满一个能级，就开始填入下一个能级
从氢到碳的基态原子电子排布式如下：
1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2
氢→ 氦 → 锂 → 铍 → 硼 → 碳
电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子
1.书写下列元素基态原子的电子排布式
2.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则
H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe C Ni Cu Zn
H 1s1 C 1s22s22p2 O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 C 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2
按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
各能级的能量高低顺序
ns＜np＜nd＜nf
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp
随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。
一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写
26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，
基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理 Cr基态原子的电子排布式： Cu基态原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？
He 1s2Ne 2s22p6Ar 3s23p6Kr 4s 24p6Xe 5s 25p6Rn 6s 26p6
2、电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1， (1) 上述方括号的意义是什么？ (2) 仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式
方括号：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示
O [He] 2s22p4Si [Ne]3s23p2Cu [Ar] 3d10 4s1
3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称 为价电子层。Fe 简化电子排布式为[Ar]3d64s2 价电子排布式为3d64s2 通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布
Na 3s1 Al 3s23p1Cl 3s23p5 Mn 3d5 4s2Br 4s24p5
1.简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。(2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1电子排布式可简化为[Ne]3s1。
(2)复杂电子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起26Fe先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6同一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2简化电子排布式为[Ar]3d64s2
3．特殊原子的核外电子排布式当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。(1)24Cr的电子排布式的书写
(2)29Cu的电子排布式的书写
3．特殊原子的核外电子排布式当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运行，而在核外空间各处都有可能出现，但出现的概率不同
原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？
1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则 称为概率密度，用ρ表示。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(3)电子云轮廓图绘制电子云的轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述
将电子在原子核外空间出现的概率P＝90%的空间圈出来，
①形状s电子云轮廓图球形
②电子云扩展程度同一原子的能层越高，s电子云的半径越大， 2s电子云比1s电子云更弥散1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展能层序数越大，原子轨道的半径越大。
量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道
各能级所含有原子轨道数目
不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图
不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同 。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。
原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道为n2个。