人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步练习题，共7页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，2 ml A2和0，2500，2—4，48LNH3的物质的量为=0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B．Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C．碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器
D．铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
2．工业上一般不用电解法生产的物质是 ( )
A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜
3．化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A． “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
4．下列氧化物中，前者为黑色，后者为白色的是
A．Fe3O4、Na2O2B．FeO、Na2O
C．Fe2O3、NaHCO3D．Al2O3、CuO
5．合金材料在生活中有广泛用途，下列属于合金的是
A．钢铁B．石墨C．水银D．金刚石
6．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．生铁
C．碳素钢D．水银
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．、Fe2+、Cl-、B．Na+、K+、Cl-、
C．Mg2+、H+、Cl-、D．K+、Ca2+、、Cl-
8．0.2 ml A2和0.6 ml B2完全反应生成0.4 ml的化合物C，则C的化学式为
A．ABB．AB2C．AB3D．AB4
二、非选择题
9．某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
下列能与Al发生铝热反应的有 (填字母)。
A．MnO2 B．Na2O C．MgO D．FeO
10．请判断下列离子方程式的书写是否正确。如不正确，请改正。
(1)溶液中加入盐酸：： ；
(2)溶液中加入过量溶液：： ；
(3)铜与溶液反应：： ；
(4)溶液中加过量溶液：： ；
(5)碳酸钙与过量盐酸的反应：： 。
11．可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：
则产品的纯度为 (用百分数表示，保留两位有效数字)。
12．根据所学知识回答下列问题：
(1)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 。
(2)标准状况下，与同条件下 含有相同的氢原子数。
(3)标准状况下，的质量为 g。
(4)实验室用与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：(浓)。当完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为 ，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为 ml/L。
(5)实验室需配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为 。配制时，其正确的操作顺序是 (填标号，每个标号只能用一次)。
①用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
实验序号
产品质量/g
固体Ru质量/g
①
1.2500
0.4900
②
1.2500
0.5100
③
1.2500
0.5000
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，而硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，故A错误；
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B正确；
C．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生成复合材料、电池和传感器等，故C正确；
D．由于铝和氧化铝均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物，故D正确；
故答案选A。
2．A
解析：A．工业冶炼铁，一般利用高炉炼铁，A符合题意；
B．电解熔融氧化铝冶炼铝；B不符合题意；
C．电解饱和食盐水获得烧碱溶液，C不符合题意；
D．电解精炼铜可得到精铜，D不符合题意；
故答案为：A。
3．B
解析：A．爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；
B．铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr，但无法用铝热反应冶炼镁，B错误；
C．铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
D．指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；
故答案选B。
4．B
解析：A．Fe3O4为黑色，Na2O2为淡黄色，A错误；
B．FeO为黑色，Na2O为白色，B正确；
C．Fe2O3为红棕色，NaHCO3为白色，C错误；
D．Al2O3为白色，CuO为黑色，D错误；
答案选B。
5．A
解析：A．钢铁是含碳量0.03%~2%的铁合金，故A选；
B．石墨是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故B不选；
C．水银是金属汞，为纯净物，不是合金，故C不选；
D．金刚石是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故D不选；
答案选A。
6．D
解析：A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)的一类铝合金，A不符题意；
B．生铁是铁和碳的合金，B不符题意；
C．碳素钢属于铁合金，C不符题意；
D．水银是金属汞，为单质，不属于合金，D符合题意。
答案选D。
7．B
【分析】某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。
解析：根据上述分析可知，
A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
8．C
解析：由于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，n(A2)﹕n(B2)﹕n(C)=0.2﹕0.6﹕0.4=1﹕3﹕2，所以该反应的化学方程式为A2+3B2=2C．根据质量守恒定律，C的化学式为AB3，故C正确；
答案为C。
二、非选择题
9．AD
解析：若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性需比金属铝还原性弱，金属Na、Mg还原性均强于Al，所以无法通过铝热反应得到，即Na2O、MgO不能和Al发生铝热反应，故答案为：AD。
10．(1)正确
(2)错误；
(3)错误；
(4)错误；
(5)错误；
解析：（1）HCl属于强酸，氢氧化钠属于强碱，完全电离，则二者反应的离子方程式为，故正确。
（2）氢氧化铜和硫酸钡都属于难溶物，离子方程式中应写成化学式，故该离子方程式错误，正确的应该是。
（3）该离子方程式电荷不守恒，故错误，正确的离子方程式为。
（4）氢氧化铝沉淀会溶解于过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水，故错误；正确的离子方程式为。
（5）碳酸钙难溶于水，离子方程式中应该写成化学式，故错误；正确的离子方程式为。
11．82%
解析：根据三组实验数据得到的Ru单质的平均质量为=0.5000g，根据方程式可知样品中RuCl3的质量为×207.5g/ml=1.0272g，则样品的纯度为×100%=82%。
12．(1)常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜
(2)0.3
(3)8.4
(4) 0.4 1
(5) 13.9 ②③①⑥⑤④
解析：（1）Mg和Al单质比较活泼，在空气中与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化膜可以阻止一些物质与金属进一步反应，因此Mg和Al具有较强的抗腐蚀性；
（2）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2ml，H的物质的量为0.2ml×3=0.6ml，因此H2S的物质的量为=0.3ml；
（3）标准状况下，的物质的量为，质量为0.3ml×28g/ml=8.4g；
（4）的物质的量为，由化学方程式体现的关系可知，参加反应的HCl的物质的量为0.1×4=0.4，生成氯化锰的物质的量为0.1ml，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的的物质的量浓度为1 ml/L；
（5）m(FeSO4•7H2O)=cVM=0.1ml/L×0.5L×278g/ml=13.9g；
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为②③①⑥⑤④。