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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习，共10页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，2LH₂，03-2%)，B正确；等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
2．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是
A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好
C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜
3．下列物质中可用于净水的盐是
A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水
4．关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．无色透明溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
6．某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是
A．②③⑥B．①②④C．①②⑥D．③④⑤
7．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
8．下列离子方程式书写正确的是
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
B．氧化铜和盐酸反应：
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
二、非选择题
9．现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为 ml/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为 (填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为 。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为： 。
______。
10．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中学常见的金属率质，其合金在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)实验室保存在煤油中的金属是 。在潮湿空气中久置会生成绿色锈的金属是 。
(2)铝合金广泛用于门窗，其耐腐蚀的主要原因是 。
(3)一包钠铝合金与水恰好完全反应，收集到8960mLH₂(标准状况)。则这包合金中钠的物质的量为 ，铝的质量为 。写出上述过程中涉及的两个反应的离子方程式： 、 。
(4)现有10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)。则合金组成可能是___________(填字母)。
A．Mg和CuB．Al和FeC．Mg和ZnD．Al和Cu
(5)等质量的镁、铝、锌与足量相同浓度的盐酸反应，产生H₂体积与时间关系如图所示。根据图像推知a、b、c曲线代表的金属依次是 (填元素符号)。
11．计算并填空
(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为 ；得到溶液的物质的量浓度为 。
(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3ml。
①计算混合气体的平均摩尔质量为 (小数点后保留一位有效数字)；
② 。
③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为 L。
12．某同学在实验室采用如图所示装置探究CO和的反应，并检验部分产物。已知草酸()在浓硫酸存在时加热分解为、CO和，装置E中的ZnO/CuO仅作催化剂，实验完毕，装置F中收集到纯净液体1.536 g，装置G中收集到的气体体积为89.6 mL(已折算成标准状况，不包括通入的氦气)。请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为 。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验中分两次通入氦气，第二次通入氦气的作用是 。
(4)下列有关装置G的操作叙述正确的是 (填标号，后同)。
A．添加药品完毕，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的初始读数
B．当装置G中两液面差不再变化时，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的最终读数
C．初始读数时仰视，最终读数时俯视，导致测得气体体积偏大
(5)下列有关酒精灯操作的叙述正确的是_______。
A．先点燃装置A处酒精灯，后点燃装置E处酒精灯
B．先点燃装置E处酒精灯，后点燃装置A处酒精灯
C．先撤装置A处酒精灯，后撤装置E处酒精灯
D．先撤装置E处酒精灯，后撤装置A处酒精灯
(6)向装置F中的液体中投入金属钠，有气泡产生，通过其他实验测得装置F中液体为纯净物，且其相对分子质量为32，则装置E中反应的化学方程式为 。
(7)综合实验中的数据，反应完毕，剩余 ml。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
2．A
解析：A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A说法错误；
B、合金与各组成金属相比，合金的硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些合金具有较强的抗腐蚀性，因此铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B说法正确；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C说法正确；
D、氧化铝可以与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D说法正确；
故答案为A。
3．B
解析：A．纯碱属于盐，不能净水，故A错误；
B．明矾属于盐，明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降净水，故B正确；
C．活性炭不是盐，故C错误；
D．氯水不是盐，故D错误；
故选B。
4．B
解析：A．生铁也是混合物，且含碳量更高，A错误；
B．生铁比钢的含碳量更高(生铁：>2%，钢：0.03-2%)，B正确；
C．钢弹性更好，C错误；
D．钢中含碳，D错误。
故选B。
5．C
解析：A．会催化分解，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．和会发生歧化反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚䣭变红的溶液显碱性，碱性溶液中、、、之间不反应，且均不与反应，能大量共存，符合题意；
D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中有一般不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在，不符合题意；
故选C。
6．C
解析：①粗盐和酸雨都含有多种组分，是混合物，①正确；
②冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，都是含有多种元素的纯净物，是化合物，②正确；
③非金属氧化物CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，③错误；
④金属氧化物Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，为两性氧化物，④错误；
⑤一个醋酸分子只能电离出1个氢离子，是一元酸，⑤错误；
⑥纯碱和小苏打都是盐，其水溶液能发生水解，使溶液呈碱性，⑥正确；
综上，①②⑥正确，故选C。
7．B
解析：A．目前我国流通的硬币一般是在铁表面镀镍，为合金材料，故A正确；
B．生铁含碳量高，易脆，普通钢含碳量在0.06%～0.38%范围，不锈钢含碳量在0.03%左右，故B错误；
C．燃放烟花产生不同的颜色是利用了不同金属的焰色试验不同，故C正确；
D．空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，而不易被腐蚀，故D正确；
故选B。
8．D
解析：A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙溶解生成可溶性碳酸氢钙，故A错误；
B．氧化铜属于氧化物，不能拆，故B错误；
C．氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中滴入过量稀氨水的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸反应，其离子方程式为，故D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)
解析：（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g∙ml−1＝29 g∙ml−1，设二氧化碳物质的量为xml，氨气物质的量为yml，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
10．(1) Na Cu
(2)铝合金表面覆盖着一层致密氧化膜
(3) 0.2 5.4g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(4)BD
(5)Zn、Mg、Al
解析：（1）Na很活泼，能与空气中氧气、水蒸气反应，故保存于煤油或石蜡油中；铜生锈生成碱式碳酸铜，呈绿色；
（2）铝合金材料表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性；
（3）钠铝合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，离子方程式为Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，总方程式为Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物质的量为，由总方程式，可知：，，Al的质量；
（4）10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)，则，转移电子，即转移1ml电子消耗合金质量为10g，
A．Mg失去1ml电子消耗的质量为12g，铜不与稀硫酸反应，转移1ml电子消耗合金质量大于10g，A错误；
B．Al失去1ml电子消耗的质量为9g，Fe失去1ml电子消耗的质量为28g，转移1ml电子消耗合金质量为9g28g之间，B正确；
C．Mg失去1ml电子消耗的质量为12g，Zn失去1ml电子消耗的质量为32.5g，转移1ml电子消耗合金质量大于10g，C错误；
D．Al失去1ml电子消耗的质量为9g，铜不与稀硫酸反应，转移1ml电子消耗合金质量可能等于10g，D正确；
故答案为：BD；
（5）比较铝、锌、镁三种金属，镁最活泼反应最快，反应完时消耗时间最短，相同质量的铝产生氢气最多，故a、b、c曲线代表的金属依次是Zn、Mg、Al。
11．(1) 2.8L
(2) 1∶2 0.4
解析：（1），5.75g Na为0.25ml，与水反应，得到200mL溶液，在标准状况下，生成的氢气为0.125ml，体积为2.8L；得到溶液的物质的量浓度为0.25ml÷0.2L=；
（2）设一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为a、0.3ml-a，则28g/ml×a+44g/ml×(0.3ml-a)=11.6g，则a=0.1ml；
①混合气体的平均摩尔质量为；
②0.1:0.2=1:2；
③一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，根据二氧化碳中碳元素守恒可知，需要的NaOH溶液体积为0.2ml×2÷1ml/L=0.4L。
12．(1)碱石灰
(2)
(3)将反应器中残留的CO和全部赶至装置E处
(4)C
(5)BC
(6)、
(7)0.003
【分析】利用氦气排去装置中的空气，在装置A中利用草酸()在浓硫酸存在时加热分解为、CO和，装置B中碱石灰除水及二氧化碳后CO进入装置E；装置C中稀硫酸与锌反应制氢气， 干燥后氢气进行装置E；装置E中的ZnO/CuO仅作催化剂，反应得到甲醇和甲醛；
解析：（1）A中生成CO2、CO和H2O，E中是CO和H2反应，且干燥管中盛放固体，所以B中盛放的试剂为碱石灰；
（2）C中发生Zn与稀硫酸反应制备氢气，其离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）向F中液体投入钠块，有气泡产生，且相对分子质量为32，则该物质是甲醇，所以E中反应的化学方程式为，根据实验数据，初始n(CO)=0.05 ml，初始n(H2)=0.1 ml，生成n(CH3OH)=0.048 ml，剩余CO和H2共0.004 ml，如果CO和H2反应只生成CH3OH，应该剩余CO和H2共0.006 ml，减少的0.002 ml气体是发生了，且产物甲醛极易溶于水，故答案为：；；
（4）A.添加药品完毕，调整装置G中两液面相平之前，应先通入氦气赶走反应装置内的空气，避免发生爆炸，选项A错误；
B.当装置G中两液面差不再变化时，应等气体恢复到室温时，再调整装置G中两液面相平，记录量气管的最终读数，选项B错误；
C.初始读数时仰视，最终读数时俯视，则两次读数差偏大，导致测得气体体积偏大，选项C正确；
答案选C；
（5）先点燃装置E处酒精灯，后点燃装置A处酒精灯，让生成的CO和立即反应；先撤装置A处酒精灯，后撤装置E处酒精灯，因为第二次通入氨气的目的是将反应器中残留的CO和赶到装置E处反应，不能没有加热条件；答案选BC；
（6）初始 ml，初始 ml，CO和发生反应，生成 ml，消耗0.048 ml CO和0.096 ml ，应剩余0.006 ml CO和的混合气体，而装置G中收集到气体的物质的量为 ml，故推测CO和还发生反应，而产物甲醛易溶于水，则有0.002 ml CO和的混合气体发生该反应生成0.001 ml HCHO；
（7）反应生成0.048 ml 消耗0.096 ml 生成0.001 ml HCHO消耗0.001 ml ，共消耗0.097 ml ，剩余 ml。
一、选择题
1．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
2．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是
A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好
C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜
3．下列物质中可用于净水的盐是
A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水
4．关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．无色透明溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．加入铝粉放出的溶液：、、、
6．某学习小组辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金属氧化物CO是酸性氧化物；④金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是
A．②③⑥B．①②④C．①②⑥D．③④⑤
7．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验
D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
8．下列离子方程式书写正确的是
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
B．氧化铜和盐酸反应：
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
二、非选择题
9．现有下列9种物质：① ②淀粉液 ③ ④ ⑤ ⑥Al ⑦纯醋酸 ⑧NaOH溶液 ⑨ ⑩，根据所学知识回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填写序号)。
(2)标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 。标准状况下，VL 溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为 ml/L。
(3)物质⑥对应的氧化物为 (填“酸”、“碱”或“两性”)性氧化物，其与⑧反应的化学方程式为 。
(4)根据世界环保联盟的要求，⑩将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为： 。
______。
10．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中学常见的金属率质，其合金在生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)实验室保存在煤油中的金属是 。在潮湿空气中久置会生成绿色锈的金属是 。
(2)铝合金广泛用于门窗，其耐腐蚀的主要原因是 。
(3)一包钠铝合金与水恰好完全反应，收集到8960mLH₂(标准状况)。则这包合金中钠的物质的量为 ，铝的质量为 。写出上述过程中涉及的两个反应的离子方程式： 、 。
(4)现有10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)。则合金组成可能是___________(填字母)。
A．Mg和CuB．Al和FeC．Mg和ZnD．Al和Cu
(5)等质量的镁、铝、锌与足量相同浓度的盐酸反应，产生H₂体积与时间关系如图所示。根据图像推知a、b、c曲线代表的金属依次是 (填元素符号)。
11．计算并填空
(1)5.75g Na与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为 ；得到溶液的物质的量浓度为 。
(2)已知，11.6g CO和的混合物的总物质的量为0.3ml。
①计算混合气体的平均摩尔质量为 (小数点后保留一位有效数字)；
② 。
③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为 L。
12．某同学在实验室采用如图所示装置探究CO和的反应，并检验部分产物。已知草酸()在浓硫酸存在时加热分解为、CO和，装置E中的ZnO/CuO仅作催化剂，实验完毕，装置F中收集到纯净液体1.536 g，装置G中收集到的气体体积为89.6 mL(已折算成标准状况，不包括通入的氦气)。请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为 。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验中分两次通入氦气，第二次通入氦气的作用是 。
(4)下列有关装置G的操作叙述正确的是 (填标号，后同)。
A．添加药品完毕，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的初始读数
B．当装置G中两液面差不再变化时，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的最终读数
C．初始读数时仰视，最终读数时俯视，导致测得气体体积偏大
(5)下列有关酒精灯操作的叙述正确的是_______。
A．先点燃装置A处酒精灯，后点燃装置E处酒精灯
B．先点燃装置E处酒精灯，后点燃装置A处酒精灯
C．先撤装置A处酒精灯，后撤装置E处酒精灯
D．先撤装置E处酒精灯，后撤装置A处酒精灯
(6)向装置F中的液体中投入金属钠，有气泡产生，通过其他实验测得装置F中液体为纯净物，且其相对分子质量为32，则装置E中反应的化学方程式为 。
(7)综合实验中的数据，反应完毕，剩余 ml。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
2．A
解析：A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A说法错误；
B、合金与各组成金属相比，合金的硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些合金具有较强的抗腐蚀性，因此铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B说法正确；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C说法正确；
D、氧化铝可以与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D说法正确；
故答案为A。
3．B
解析：A．纯碱属于盐，不能净水，故A错误；
B．明矾属于盐，明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降净水，故B正确；
C．活性炭不是盐，故C错误；
D．氯水不是盐，故D错误；
故选B。
4．B
解析：A．生铁也是混合物，且含碳量更高，A错误；
B．生铁比钢的含碳量更高(生铁：>2%，钢：0.03-2%)，B正确；
C．钢弹性更好，C错误；
D．钢中含碳，D错误。
故选B。
5．C
解析：A．会催化分解，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．和会发生歧化反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚䣭变红的溶液显碱性，碱性溶液中、、、之间不反应，且均不与反应，能大量共存，符合题意；
D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性溶液中有一般不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在，不符合题意；
故选C。
6．C
解析：①粗盐和酸雨都含有多种组分，是混合物，①正确；
②冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，都是含有多种元素的纯净物，是化合物，②正确；
③非金属氧化物CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，③错误；
④金属氧化物Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，为两性氧化物，④错误；
⑤一个醋酸分子只能电离出1个氢离子，是一元酸，⑤错误；
⑥纯碱和小苏打都是盐，其水溶液能发生水解，使溶液呈碱性，⑥正确；
综上，①②⑥正确，故选C。
7．B
解析：A．目前我国流通的硬币一般是在铁表面镀镍，为合金材料，故A正确；
B．生铁含碳量高，易脆，普通钢含碳量在0.06%～0.38%范围，不锈钢含碳量在0.03%左右，故B错误；
C．燃放烟花产生不同的颜色是利用了不同金属的焰色试验不同，故C正确；
D．空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，而不易被腐蚀，故D正确；
故选B。
8．D
解析：A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙溶解生成可溶性碳酸氢钙，故A错误；
B．氧化铜属于氧化物，不能拆，故B错误；
C．氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中滴入过量稀氨水的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸反应，其离子方程式为，故D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1)①③⑦⑨
(2) 4：5
(3) 两性
(4)
解析：（1）①是盐，属于电解质；②淀粉液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是非金属性氧化物，属于非电解质；⑤是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦纯醋酸是酸，属于电解质；⑧NaOH溶液是电解质溶液，不属于电解质；⑨是盐，属于电解质；⑩是非金属性氧化物，属于非电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨；故答案为：①③⑦⑨。
（2）标准状况下，若④和⑤混合气体相对于氢气的密度为14.5，其平均摩尔质量等于14.5×2g∙ml−1＝29 g∙ml−1，设二氧化碳物质的量为xml，氨气物质的量为yml，，解得，则④和⑤物质的量之比为4：5。标准状况下，VL (物质的量为)溶入100mL (1g/mL)中，溶液密度为g/mL，则氨水物质的量浓度表达式为；故答案为：4：5；。
（3）物质⑥对应的氧化物是氧化铝，氧化铝为两性性氧化物，氧化铝与⑧(NaOH)反应生成偏铝酸钠和水，其反应的化学方程式为；故答案为：两性；。
（4）工业上常用和溶液混合并加入稀酸化后制得，中氯化合价降低1个价态，亚硫酸根化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氯酸根系数配2，亚硫酸根系数配1，根据质量守恒ClO2系数为2，硫酸根系数为1，根据前面差氢元素，在根据电荷守恒，则前面应该添加正电荷即氢离子，氢离子系数为2，则水系数为1，则反应的离子方程式为：；故答案为：。
10．(1) Na Cu
(2)铝合金表面覆盖着一层致密氧化膜
(3) 0.2 5.4g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(4)BD
(5)Zn、Mg、Al
解析：（1）Na很活泼，能与空气中氧气、水蒸气反应，故保存于煤油或石蜡油中；铜生锈生成碱式碳酸铜，呈绿色；
（2）铝合金材料表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性；
（3）钠铝合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，离子方程式为Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，总方程式为Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物质的量为，由总方程式，可知：，，Al的质量；
（4）10g两种金属组成的合金与足量的稀硫酸反应产生11.2LH₂(标准状况)，则，转移电子，即转移1ml电子消耗合金质量为10g，
A．Mg失去1ml电子消耗的质量为12g，铜不与稀硫酸反应，转移1ml电子消耗合金质量大于10g，A错误；
B．Al失去1ml电子消耗的质量为9g，Fe失去1ml电子消耗的质量为28g，转移1ml电子消耗合金质量为9g28g之间，B正确；
C．Mg失去1ml电子消耗的质量为12g，Zn失去1ml电子消耗的质量为32.5g，转移1ml电子消耗合金质量大于10g，C错误；
D．Al失去1ml电子消耗的质量为9g，铜不与稀硫酸反应，转移1ml电子消耗合金质量可能等于10g，D正确；
故答案为：BD；
（5）比较铝、锌、镁三种金属，镁最活泼反应最快，反应完时消耗时间最短，相同质量的铝产生氢气最多，故a、b、c曲线代表的金属依次是Zn、Mg、Al。
11．(1) 2.8L
(2) 1∶2 0.4
解析：（1），5.75g Na为0.25ml，与水反应，得到200mL溶液，在标准状况下，生成的氢气为0.125ml，体积为2.8L；得到溶液的物质的量浓度为0.25ml÷0.2L=；
（2）设一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为a、0.3ml-a，则28g/ml×a+44g/ml×(0.3ml-a)=11.6g，则a=0.1ml；
①混合气体的平均摩尔质量为；
②0.1:0.2=1:2；
③一氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，根据二氧化碳中碳元素守恒可知，需要的NaOH溶液体积为0.2ml×2÷1ml/L=0.4L。
12．(1)碱石灰
(2)
(3)将反应器中残留的CO和全部赶至装置E处
(4)C
(5)BC
(6)、
(7)0.003
【分析】利用氦气排去装置中的空气，在装置A中利用草酸()在浓硫酸存在时加热分解为、CO和，装置B中碱石灰除水及二氧化碳后CO进入装置E；装置C中稀硫酸与锌反应制氢气， 干燥后氢气进行装置E；装置E中的ZnO/CuO仅作催化剂，反应得到甲醇和甲醛；
解析：（1）A中生成CO2、CO和H2O，E中是CO和H2反应，且干燥管中盛放固体，所以B中盛放的试剂为碱石灰；
（2）C中发生Zn与稀硫酸反应制备氢气，其离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）向F中液体投入钠块，有气泡产生，且相对分子质量为32，则该物质是甲醇，所以E中反应的化学方程式为，根据实验数据，初始n(CO)=0.05 ml，初始n(H2)=0.1 ml，生成n(CH3OH)=0.048 ml，剩余CO和H2共0.004 ml，如果CO和H2反应只生成CH3OH，应该剩余CO和H2共0.006 ml，减少的0.002 ml气体是发生了，且产物甲醛极易溶于水，故答案为：；；
（4）A.添加药品完毕，调整装置G中两液面相平之前，应先通入氦气赶走反应装置内的空气，避免发生爆炸，选项A错误；
B.当装置G中两液面差不再变化时，应等气体恢复到室温时，再调整装置G中两液面相平，记录量气管的最终读数，选项B错误；
C.初始读数时仰视，最终读数时俯视，则两次读数差偏大，导致测得气体体积偏大，选项C正确；
答案选C；
（5）先点燃装置E处酒精灯，后点燃装置A处酒精灯，让生成的CO和立即反应；先撤装置A处酒精灯，后撤装置E处酒精灯，因为第二次通入氨气的目的是将反应器中残留的CO和赶到装置E处反应，不能没有加热条件；答案选BC；
（6）初始 ml，初始 ml，CO和发生反应，生成 ml，消耗0.048 ml CO和0.096 ml ，应剩余0.006 ml CO和的混合气体，而装置G中收集到气体的物质的量为 ml，故推测CO和还发生反应，而产物甲醛易溶于水，则有0.002 ml CO和的混合气体发生该反应生成0.001 ml HCHO；
（7）反应生成0.048 ml 消耗0.096 ml 生成0.001 ml HCHO消耗0.001 ml ，共消耗0.097 ml ，剩余 ml。
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