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人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算达标测试，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．在一定温度和压强下，将0.5ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/ml
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g) △H＝Q kJ•ml﹣1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•ml﹣1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·ml-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·ml-1
下列说法正确的是
A．H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·ml-1
B．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·ml-1
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．上表中x=(1796+b)/2
3．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1ml 的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：① ， ，则a>b
D．已知： ，则在该条件下，通入1ml (g)和3ml(g)反应后放出的热量小于92kJ
4．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/ml
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/ml
下列说法正确的是
A．该条件下，1 mlH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/ml
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/ml
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
5．已知H—H键的键能为436 kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·ml-1，H—Cl键的键能为431 kJ·ml-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·ml-1B．183 kJ·ml-1
C．-183 kJ·ml-1D．862 kJ·ml-1
6．已知：，。下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量
B．
C．
D．
7．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 ml H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量
8．已知：
下列说法正确的是
A．异丁烷的燃烧热为
B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定
C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同
D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量
9．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是
A．2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0kJ
B．CO2(g) → C(s) + O2 (g) + 393.5 kJ
C．1ml C (s)与 0.5ml O2 (g)的总能量小于 1ml CO(g)的能量
D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180kJml﹣1
B．1ml N2(g)和NA个O2(g)反应生成2ml NO(g)时，吸收的能量为180kJ
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量大于2ml NO(g)具有的总能量
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
二、填空题
11．(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·ml－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
12．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·ml－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
试写出HF电离的热化学方程式 。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。
正误判断
13．1 ml硫酸与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
14．101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
15．在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
16．中和热的测定实验中，分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，测出来的中和热的数值偏小
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小
18．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
19．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
20．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用
21．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一
22．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源
23．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O1. △H =+57.3 kJ·ml-1 (中和热)
24．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0 kJ·ml-1 (燃烧热)
25．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
26．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
27．根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：
(1)氢气在氧气中燃烧的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知相同条件下有如下反应：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2
ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1 ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：
(4) ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH= kJ·ml－1。
28．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的反应为：
① Cs＋O2g=CO2g；H=3935 kJ·ml1
② 2COg＋O2g=2CO2g；H=566 kJ·ml1
③ TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141 kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H= 。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。
(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 ml HCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式 。
②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
29．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应生成和，放出热量： 。
(2)与适量发生反应生成，放出热量： 。
(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量： 。
(4)已知：
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为，该反应的反应热为 。
30．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 0(填“>”或“<”)。
(3)实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为 。
(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下， 。
①结合表格数据计算a= 。
②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
31．已知E1=134kJ·ml-1、E2=368kJ·ml-1请参考题中图表，按要求填空：
(1)图甲是1ml NO2(g)和1ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3= 。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数。
已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g) ΔH=-dkJ•ml-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x= kJ·ml-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
32．写出下列反应的热化学方程式：
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)，放出46.1kJ热量 。
(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量 。
(3)已知断裂1mlH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mlO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1mlH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式 。.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/ml
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/ml
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/ml
请写出CO还原FeO的热化学方程式 。
33．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/ml、－283.0kJ/ml和－726.5kJ/ml。请回答下列问题：
①用太阳能分解10ml水消耗的能量是 kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/ml
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/ml
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/ml。
三、实验探究题
34．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为： 。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
(3)用50 mL0.50 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H = 。
35．Ⅰ. “硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
反应③：2H2SO4(aq)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)
(1)反应：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2表示)。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55ml·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是 ；
(3)实验中改用80mL0.50ml·L-1盐酸跟80mL0.55ml·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。用NaOH溶液和醋酸(CH3COOH)代替上述试剂，所测中和热的数值 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分多次倒入 C．一次迅速倒入
(5)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
36．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④碳酸氢钠与柠檬酸的反应 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与的反应 ⑧晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、下，乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸 和一种碱 。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(已知甲醇与CO的结构式分别如图：)
由此计算 ；已知，则 。
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
键能/(kJ·ml-1)
798
X
413
463
化学键
键能/
360
436
431
176
化学键
键能
a
391
436
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ·ml-1
a
b
c
x
化学键
436
343
1076
465
413
参考答案：
1．D
【详解】A．因为C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，所以金刚石具有的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A不正确；
B．因为合成氨反应为可逆反应，所以将0.5ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，参加反应的N2的物质的量小于0.5ml，此时放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜﹣19.3kJ/ml，B不正确；
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则前一反应为C完全燃烧，放出的能量多，△H1＜△H2，C不正确；
D．因为Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)与Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)互为逆反应，所以当前一反应的△H＝Q kJ•ml﹣1时，后一反应的△H＝﹣Q kJ•ml﹣1，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．根据盖斯定律，得到H2O(g)=H2O(l)，故ΔH= kJ·ml-1，故A错误；
B．甲烷的燃烧为放热反应，△H＜0，因为液态水转化为气态水需要吸收热量，所以a＜b，甲烷的燃烧热要生成液态水，所以甲烷燃烧热为akJ•ml-1，故B错误；
C．有4NA个C-H键断裂时，反应消耗了1ml甲烷，若按照反应①进行，放出热量为akJ，若按照反应②进行，放出热量为bkJ，故C错误；
D．根据反应②可知，△H2=413kJ/ml×4+2xkJ/ml-(798×2+463×4)kJ/ml=b kJ/ml，整理可得：x=，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．强酸、强碱发生中和反应生成1ml 与弱酸、弱碱发生中和反应生成1ml 放出的能量不同，故A错误；
B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C． ， ，气态水的能量大于液态水，则aD． ，则在该条件下，通入1ml (g)和3ml(g)反应生成氨气的物质的量小于2ml，所以放出的热量小于92kJ，故D正确；
选D。
4．B
【详解】A．该反应是可逆反应，该条件下，l ml H2(g)和l ml I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；
B．按盖斯定律：②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·ml－1，B项正确；
C．非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(△H的绝对值更大)，由于放热反应的△H为负值，则△H更小，所以相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·ml－1，C项错误；
D． 由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，与反应①是放热反应无关，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1mlH－H键，吸收436kJ的能量，断开1mlCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2mlH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/ml，故C正确。
故选C。
6．A
【详解】A.热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，故A正确；
B.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故B错误；
C.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故C错误；
D.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；
B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/ml+496kJ/ml-4×463kJ/ml=－484kJ/ml，B错误；
C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；
D．由B项分析可知，将2 ml H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．燃烧热指指1ml可燃物完全燃烧，而热化学方程式中异丁烷为2ml，A错误；
B．从热化学方程式分析，正丁烷放热多，说明正丁烷的能量高，不稳定，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的能量不同，说明其中某些化学键的键能不同，C错误；
D．根据盖斯定律分析，异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量，D正确；
故选D。
9．A
【分析】根据图象能量的变化判断反应类型，能量由高到低是放热反应，能量由低到高是吸热反应，能量的高度差即是放出或吸收的能量。
【详解】A．根据图象能量差，C(s)+O2(g)与CO(g)+(g)的能量差为393.5 kJ -283 kJ =110.5kJ,能量由高到低是放热，故A正确；
B．根据图中能量差得出由CO2(g)到 C(s) + O2 (g)应该是吸热反应，故B不正确；
C．根据C(s)+O2(g)与CO(g)+的能量差为393.5 kJ -283 kJ =110.5kJ,能量由高到低，是放热，故1ml C (s)与 0.5ml O2 (g)的总能量大于 1ml CO(g)的能量，故C不正确；
D．根据盖斯定律得出，反应放出的能量与过程无关，只有反应物和生成物的能量有关，故D不正确；
故选A。
【点睛】此题考反应放热与吸热判断，根据能量的高低可以判断。其次对盖斯定律的理解，反应热的大小只与反应物和生成物有关。
10．C
【详解】A．H=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），H=946KJ/ml+498KJ/ml﹣2×632KJ/ml=+180kJ/ml，故A正确；
B．由A可知，1ml N2（g）和NA个O2（g）反应生成2ml NO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B正确；
C．N2（g）+O2（g）═2NO（g），H=+180kJ/ml，为吸热反应，所以1ml N2（g）和1ml O2（g）具有的总能量小于2ml NO（g）具有的总能量，故C错误；
D．通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；
本题答案C。
11． 1016.5
【详解】(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，反应的热化学方程式：，故答案为：；
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，4mlNH3反应放出的热量为：=906.8kJ ，反应的热化学方程式：，故答案为：；
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，1mlB2H6反应放出的热量为：=2165kJ，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·ml－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是（2165kJ -44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案为：；1016.5。
12． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml. HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ/ml S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.
【详解】(1)0.5ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1ml甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml，
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml，
(2) 已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml，
故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml；
(3) 已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·ml－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)=== NH3(l) ΔH＝- (b+c-a) kJ/ml.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml.
故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml.
(4) 已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·ml－1＝－10.4 kJ/ml，
故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ/ml
(5) 已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280 kJ·ml－1+3×160 kJ·ml－1-6×330 kJ·ml－1= -1 220 kJ/ml， 所以 S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.，
故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.；
【点睛】
13．错误 14．错误 15．错误 16．正确 17．正确 18．正确 19．正确 20．正确 21．正确 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误
【解析】13．中和热是以生成1ml水为标准的，错误；
14．101 kPa时，1 ml碳完全燃烧所放出的热量为碳的燃烧热，错误；
15．碱应该过量确保生成固定量的水，错误；
16．会导致测定的中和热比准确值小，因为多次加入会导致热量的损失，正确；
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小，因为醋酸电离吸热，正确；
18．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；
19．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；
20．农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；
21．氢气燃烧值大，无污染，是一种理想的能源，正确；
22．人体消化它的时候不是直接利用淀粉，而是把淀粉先分解成葡萄糖，错误；
23．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H =-57.3 kJ·ml-1 (中和热)，错误；
24．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1367.0 kJ·ml-1 (燃烧热)，应为液态水，错误；
25．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH会有所变化，则CH3OH(g)的燃烧热不能确定，错误；
26．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出小于57.3 kJ的热量，因为醋酸电离吸热，错误。
27． 放热 小于 > -
【详解】(1)氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2，C2H5OH(l)的能量小于C2H5OH(g)，故 ，则ΔH1和 ΔH2的关系是0 >ΔH1>ΔH2；
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，则1ml的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 =2165kJ的热量，其热化学方程式为：；
(4) 稀酸和稀强反应生成1ml水所放出的热量为中和热， ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应生成2ml水，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=- kJ·ml－1。
28．(1)80 kJ·ml1
(2) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1 31.9
【详解】（1）由盖斯定律可知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg可由③+2×①-②得到，H=H3+2H1-H2=+141 kJ·ml1+2×(3935 kJ·ml1)- ( 566 kJ·ml1) =80 kJ·ml1，故答案为：80 kJ·ml1；
（2）由反应机理图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化剂，反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体为MgOCH2，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；
（3）①反应A的热化学反应方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1；
②根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，可得：ΔH=4H-Cl+O=O-2Cl- Cl-4H-O=4H-Cl+(498 kJ·ml1)-2×(243kJ·ml1)- 4H-O=-115.6 kJ·ml-1，H-Cl- H-O=31.9 kJ，故答案为：31.9；
29．
【分析】(4)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，注意1ml硅晶体中含有2mlSi-Si键。
【详解】(1)与适量反应生成和，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(2)与适量发生反应生成，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(3)在200℃、时，与碘蒸气作用生成气体，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(4)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能-生成物总键能，则的。故答案为：+236。
30．(1) 偏大 醋酸是弱酸，电离过程吸收热量
(2)<
(3)
(4) 946 B
【详解】（1）醋酸为弱酸，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，会使放出的热量减少，由于放热反应<0，放热越小，越大，所以导致测定结果偏大；
（2）石墨比金刚石更稳定，则是放热反应，<0；
（3）燃烧热指1ml纯物质完全燃烧生成指定物质放出的热量，完全燃烧生成和时放热23 kJ，则1ml完全燃烧放出的热量=23 kJ×32=736kJ，所以燃烧热的热化学方程式为： ；
（4）①方程式的反应热等于反应物的键能和与生成物键能和之差，所以，解得a=946；
②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·ml-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B，答案为：B。
31．(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•ml-1
(2)2ΔH2-ΔH1
(3)
【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以ΔH不变，E1=134kJ•ml-1、E2=368kJ•ml-1，ΔH=-234kJ·ml-1，，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•ml-1，
（2）目标反应为反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根据盖斯定律将反应II×2-反应I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1；
（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1ml白磷完全燃烧需拆开6ml P-P、5ml O=O，形成12mlP-O、4ml P=O，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/ml。
32． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/ml C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1 Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g) △H=−11kJ/ml
【详解】(1)N2(g)与H2(g)反应生成1ml NH3(g)，放出46.1kJ热量，则生成2ml NH3(g)，放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=−92.2kJ/ml；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/ml；
(2)46g C2H5OH(l)物质的量为=1ml，1ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml；
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)，△H=反应物的键能和−生成物的键能和=2×436kJ⋅ml−1+498kJ⋅ml−1−4×463kJ⋅ml−1=−482kJ⋅ml−1△H=−482kJ⋅ml−1，O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1，故答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1；
(4)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=−25kJ/ml
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=−47kJ/ml
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/ml
根据盖斯定律将方程式变形(3×①−②−2×③)得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1−△H2−2×△H3)=−11kJ/ml，故答案为：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g) △H=−11kJ/ml。
33． C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/ml 2858 CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ/ml -41.8
【分析】(1)依据题干条件计算1ml丁烷完全燃烧放热写出热化学方程式；
(2)①氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；
②根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= -196.6kj•ml-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2= -113.0kJ•ml-1，利用盖斯定律将可得反应热。
【详解】(1)当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1ml丁烷完全燃烧放热2900kJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H= -2900kJ/ml；
(2)①H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ•ml-1知，1ml H2(g)完全燃烧生成1ml H2O(l)放出热量285.8kJ，即分解1ml H2O(l)为1ml H2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解10ml H2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ；
②由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ•ml-1和-726.5kJ•ml-1，则：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ•ml-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H= -726.5kJ•ml-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)，该反应的反应热△H= -726.5kJ•ml-1-(-283.0kJ•ml-1)= -443.5kJ•ml-1；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H= -196.6kj•ml-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H= -113.0kJ•ml-1，依据盖斯定律计算可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H== -41.8kJ/ml。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
34．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H1=ΔH2＜ΔH3
(3)-55.2kJ/ml
【分析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热测定实验成败的关键是保温工作，结合Q=m•c•△T计算解答。
【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（2）氨水属于弱碱，电离需要吸热，所以中和反应时放出的热量偏少，氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，中和时放出的热量相等，故∆H1=∆H2<∆H3，故答案：ΔH1=ΔH2＜ΔH3。
（3）50mL0.50ml/L稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测得的中和热△H=- ，故答案为：-55.2kJ/ml
35．(1)ΔH1+2ΔH2
(2)环形玻璃搅拌棒
(3) 不相等 偏小
(4)C
(5)△H1=△H2＜ΔH3
【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的盐酸反应完全，在测定酸、碱溶液的起始温度后、需在保温装置中反应，一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度，同时考虑到弱酸弱碱在电离时要吸热，要用稀的强酸和强碱，以此解题。
【详解】（1）反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
由盖斯定律可知①+2×②得：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g) ΔH=ΔH1+2ΔH2；
（2）由图可知仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50ml/L盐酸跟80mL 0.55ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少，即不相等；醋酸是弱酸，弱酸电离的时候会吸热，则所测中和热的数值会偏小；
（4）为了防止酸碱混合时，有热量的流失，倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
（5）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3。
36．(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3) 硫酸或硝酸 氢氧化钾
(4) 环形玻璃搅拌器 D
(5)
【详解】（1）①液态水气化吸收能量，不是反应，故①不符合题意；
②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，故②符合题意；
③浓硫酸稀释过程中放出能量，故③不符合题意；
④碳酸氢钠与柠檬酸的反应，属于吸热反应，故④符合题意；
⑤碳酸钙高温分解为吸热反应，故⑤符合题意；
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，故⑥不符合题意；
⑦灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，故⑦符合题意；
⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故⑧符合题意；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨不符合题意；
故答案为：②④⑤⑦⑧；
（2）23g乙醇的物质的量为0.5ml，而燃烧热是指1ml可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1ml乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量=638.4kJ×2=1276.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为： ；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水和可溶性盐所放出的热量，则实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，可选择硝酸或硫酸和氢氧化钾代替；
（4）从装置可以看出缺少的仪器为环形玻璃搅拌器；实验测得中和热，与理论值比较，ΔH偏大，放出的热量偏小：
A．实验装置保温、隔热效果差，放量损失，则ΔH偏大，故A不符合题意；
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中过程中放量损失，则ΔH偏大，故B不符合题意；
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，会使初始温度偏高，则放出热量偏小，ΔH偏大，故C不符合题意；
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，则放出热量偏大，ΔH偏小，故D符合题意；
故答案为：D；
（5）ΔH1=反应物键能总和-生成物键能总和=(1076+2×436-3×413-343-465)kJ/ml=-99kJ/ml；根据盖斯定律：②-①得③，ΔH3=(-58+99)kJ/ml=+41kJ/ml。
一、单选题
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．在一定温度和压强下，将0.5ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/ml
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g) △H＝Q kJ•ml﹣1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJ•ml﹣1
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·ml-1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·ml-1
下列说法正确的是
A．H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·ml-1
B．a>b且甲烷燃烧热为bkJ·ml-1
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
D．上表中x=(1796+b)/2
3．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1ml 的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：① ， ，则a>b
D．已知： ，则在该条件下，通入1ml (g)和3ml(g)反应后放出的热量小于92kJ
4．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/ml
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/ml
下列说法正确的是
A．该条件下，1 mlH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/ml
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/ml
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
5．已知H—H键的键能为436 kJ·ml-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·ml-1，H—Cl键的键能为431 kJ·ml-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·ml-1B．183 kJ·ml-1
C．-183 kJ·ml-1D．862 kJ·ml-1
6．已知：，。下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量
B．
C．
D．
7．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 ml H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量
8．已知：
下列说法正确的是
A．异丁烷的燃烧热为
B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定
C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同
D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量
9．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是
A．2C (s) + O2 (g) → 2CO(g) + 221.0kJ
B．CO2(g) → C(s) + O2 (g) + 393.5 kJ
C．1ml C (s)与 0.5ml O2 (g)的总能量小于 1ml CO(g)的能量
D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多
10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g) H=+180kJml﹣1
B．1ml N2(g)和NA个O2(g)反应生成2ml NO(g)时，吸收的能量为180kJ
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量大于2ml NO(g)具有的总能量
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)
二、填空题
11．(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·ml－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
12．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为 。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·ml－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
试写出HF电离的热化学方程式 。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。
正误判断
13．1 ml硫酸与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
14．101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
15．在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
16．中和热的测定实验中，分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，测出来的中和热的数值偏小
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小
18．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
19．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
20．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用
21．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一
22．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源
23．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O1. △H =+57.3 kJ·ml-1 (中和热)
24．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0 kJ·ml-1 (燃烧热)
25．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
26．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
27．根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：
(1)氢气在氧气中燃烧的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知相同条件下有如下反应：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH2
ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1 ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：
(4) ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH= kJ·ml－1。
28．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的反应为：
① Cs＋O2g=CO2g；H=3935 kJ·ml1
② 2COg＋O2g=2CO2g；H=566 kJ·ml1
③ TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141 kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H= 。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。
(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 ml HCl被氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式 。
②断开1 ml H—O键与断开1 ml H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
29．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应生成和，放出热量： 。
(2)与适量发生反应生成，放出热量： 。
(3)在200℃、时，氢气与碘蒸气作用生成气体，放出热量： 。
(4)已知：
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为，该反应的反应热为 。
30．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 (填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是 。
(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 0(填“>”或“<”)。
(3)实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为 。
(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下， 。
①结合表格数据计算a= 。
②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
31．已知E1=134kJ·ml-1、E2=368kJ·ml-1请参考题中图表，按要求填空：
(1)图甲是1ml NO2(g)和1ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3= 。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数。
已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g) ΔH=-dkJ•ml-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x= kJ·ml-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
32．写出下列反应的热化学方程式：
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)，放出46.1kJ热量 。
(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量 。
(3)已知断裂1mlH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mlO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1mlH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式 。.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/ml
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/ml
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/ml
请写出CO还原FeO的热化学方程式 。
33．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/ml、－283.0kJ/ml和－726.5kJ/ml。请回答下列问题：
①用太阳能分解10ml水消耗的能量是 kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/ml
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/ml
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ kJ/ml。
三、实验探究题
34．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为： 。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
(3)用50 mL0.50 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H = 。
35．Ⅰ. “硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
反应③：2H2SO4(aq)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)
(1)反应：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2表示)。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：
①用量筒量取100mL0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55ml·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是 ；
(3)实验中改用80mL0.50ml·L-1盐酸跟80mL0.55ml·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。用NaOH溶液和醋酸(CH3COOH)代替上述试剂，所测中和热的数值 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分多次倒入 C．一次迅速倒入
(5)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
36．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④碳酸氢钠与柠檬酸的反应 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与的反应 ⑧晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、下，乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为 。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸 和一种碱 。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(已知甲醇与CO的结构式分别如图：)
由此计算 ；已知，则 。
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
键能/(kJ·ml-1)
798
X
413
463
化学键
键能/
360
436
431
176
化学键
键能
a
391
436
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ·ml-1
a
b
c
x
化学键
436
343
1076
465
413
参考答案：
1．D
【详解】A．因为C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，所以金刚石具有的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A不正确；
B．因为合成氨反应为可逆反应，所以将0.5ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，参加反应的N2的物质的量小于0.5ml，此时放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜﹣19.3kJ/ml，B不正确；
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则前一反应为C完全燃烧，放出的能量多，△H1＜△H2，C不正确；
D．因为Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)与Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)互为逆反应，所以当前一反应的△H＝Q kJ•ml﹣1时，后一反应的△H＝﹣Q kJ•ml﹣1，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．根据盖斯定律，得到H2O(g)=H2O(l)，故ΔH= kJ·ml-1，故A错误；
B．甲烷的燃烧为放热反应，△H＜0，因为液态水转化为气态水需要吸收热量，所以a＜b，甲烷的燃烧热要生成液态水，所以甲烷燃烧热为akJ•ml-1，故B错误；
C．有4NA个C-H键断裂时，反应消耗了1ml甲烷，若按照反应①进行，放出热量为akJ，若按照反应②进行，放出热量为bkJ，故C错误；
D．根据反应②可知，△H2=413kJ/ml×4+2xkJ/ml-(798×2+463×4)kJ/ml=b kJ/ml，整理可得：x=，故D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．强酸、强碱发生中和反应生成1ml 与弱酸、弱碱发生中和反应生成1ml 放出的能量不同，故A错误；
B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C． ， ，气态水的能量大于液态水，则a
选D。
4．B
【详解】A．该反应是可逆反应，该条件下，l ml H2(g)和l ml I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；
B．按盖斯定律：②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·ml－1，B项正确；
C．非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(△H的绝对值更大)，由于放热反应的△H为负值，则△H更小，所以相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·ml－1，C项错误；
D． 由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，与反应①是放热反应无关，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1mlH－H键，吸收436kJ的能量，断开1mlCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2mlH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/ml，故C正确。
故选C。
6．A
【详解】A.热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，故A正确；
B.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故B错误；
C.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故C错误；
D.浓硫酸溶于水时放出热量，则的浓硫酸与含的溶液反应时，放出的热量大于，，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；
B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/ml+496kJ/ml-4×463kJ/ml=－484kJ/ml，B错误；
C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；
D．由B项分析可知，将2 ml H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．燃烧热指指1ml可燃物完全燃烧，而热化学方程式中异丁烷为2ml，A错误；
B．从热化学方程式分析，正丁烷放热多，说明正丁烷的能量高，不稳定，B错误；
C．正丁烷和异丁烷的能量不同，说明其中某些化学键的键能不同，C错误；
D．根据盖斯定律分析，异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量，D正确；
故选D。
9．A
【分析】根据图象能量的变化判断反应类型，能量由高到低是放热反应，能量由低到高是吸热反应，能量的高度差即是放出或吸收的能量。
【详解】A．根据图象能量差，C(s)+O2(g)与CO(g)+(g)的能量差为393.5 kJ -283 kJ =110.5kJ,能量由高到低是放热，故A正确；
B．根据图中能量差得出由CO2(g)到 C(s) + O2 (g)应该是吸热反应，故B不正确；
C．根据C(s)+O2(g)与CO(g)+的能量差为393.5 kJ -283 kJ =110.5kJ,能量由高到低，是放热，故1ml C (s)与 0.5ml O2 (g)的总能量大于 1ml CO(g)的能量，故C不正确；
D．根据盖斯定律得出，反应放出的能量与过程无关，只有反应物和生成物的能量有关，故D不正确；
故选A。
【点睛】此题考反应放热与吸热判断，根据能量的高低可以判断。其次对盖斯定律的理解，反应热的大小只与反应物和生成物有关。
10．C
【详解】A．H=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），H=946KJ/ml+498KJ/ml﹣2×632KJ/ml=+180kJ/ml，故A正确；
B．由A可知，1ml N2（g）和NA个O2（g）反应生成2ml NO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B正确；
C．N2（g）+O2（g）═2NO（g），H=+180kJ/ml，为吸热反应，所以1ml N2（g）和1ml O2（g）具有的总能量小于2ml NO（g）具有的总能量，故C错误；
D．通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；
本题答案C。
11． 1016.5
【详解】(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量，反应的热化学方程式：，故答案为：；
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，4mlNH3反应放出的热量为：=906.8kJ ，反应的热化学方程式：，故答案为：；
(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，1mlB2H6反应放出的热量为：=2165kJ，该反应的热化学方程式为。又已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44 kJ·ml－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是（2165kJ -44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案为：；1016.5。
12． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml. HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ/ml S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.
【详解】(1)0.5ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1ml甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml，
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml，
(2) 已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·ml－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml，
故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH＝－a kJ/ml；
(3) 已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·ml－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3＝－c kJ·ml－1
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)=== NH3(l) ΔH＝- (b+c-a) kJ/ml.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml.
故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/ml.
(4) 已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·ml－1＝－10.4 kJ/ml，
故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ/ml
(5) 已知1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·ml－1，S—F键能为330 kJ·ml－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280 kJ·ml－1+3×160 kJ·ml－1-6×330 kJ·ml－1= -1 220 kJ/ml， 所以 S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.，
故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/ml.；
【点睛】
13．错误 14．错误 15．错误 16．正确 17．正确 18．正确 19．正确 20．正确 21．正确 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误
【解析】13．中和热是以生成1ml水为标准的，错误；
14．101 kPa时，1 ml碳完全燃烧所放出的热量为碳的燃烧热，错误；
15．碱应该过量确保生成固定量的水，错误；
16．会导致测定的中和热比准确值小，因为多次加入会导致热量的损失，正确；
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小，因为醋酸电离吸热，正确；
18．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；
19．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，因为植物生长需要光合作用，正确；
20．农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；
21．氢气燃烧值大，无污染，是一种理想的能源，正确；
22．人体消化它的时候不是直接利用淀粉，而是把淀粉先分解成葡萄糖，错误；
23．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H =-57.3 kJ·ml-1 (中和热)，错误；
24．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1367.0 kJ·ml-1 (燃烧热)，应为液态水，错误；
25．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH会有所变化，则CH3OH(g)的燃烧热不能确定，错误；
26．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水时放出小于57.3 kJ的热量，因为醋酸电离吸热，错误。
27． 放热 小于 > -
【详解】(1)氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键所放出的能量。
(2)已知C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2，C2H5OH(l)的能量小于C2H5OH(g)，故 ，则ΔH1和 ΔH2的关系是0 >ΔH1>ΔH2；
(3)0.3ml 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，则1ml的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 =2165kJ的热量，其热化学方程式为：；
(4) 稀酸和稀强反应生成1ml水所放出的热量为中和热， ml·L－1H2SO4溶液与 ·L－1KOH溶液完全反应生成2ml水，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=- kJ·ml－1。
28．(1)80 kJ·ml1
(2) CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1 31.9
【详解】（1）由盖斯定律可知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg可由③+2×①-②得到，H=H3+2H1-H2=+141 kJ·ml1+2×(3935 kJ·ml1)- ( 566 kJ·ml1) =80 kJ·ml1，故答案为：80 kJ·ml1；
（2）由反应机理图可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化剂，反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体为MgOCH2，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；
（3）①反应A的热化学反应方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1，故答案为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·ml-1；
②根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，可得：ΔH=4H-Cl+O=O-2Cl- Cl-4H-O=4H-Cl+(498 kJ·ml1)-2×(243kJ·ml1)- 4H-O=-115.6 kJ·ml-1，H-Cl- H-O=31.9 kJ，故答案为：31.9；
29．
【分析】(4)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，注意1ml硅晶体中含有2mlSi-Si键。
【详解】(1)与适量反应生成和，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(2)与适量发生反应生成，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(3)在200℃、时，与碘蒸气作用生成气体，放出热量，反应的热化学方程式为。故答案为：；
(4)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能-生成物总键能，则的。故答案为：+236。
30．(1) 偏大 醋酸是弱酸，电离过程吸收热量
(2)<
(3)
(4) 946 B
【详解】（1）醋酸为弱酸，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，会使放出的热量减少，由于放热反应<0，放热越小，越大，所以导致测定结果偏大；
（2）石墨比金刚石更稳定，则是放热反应，<0；
（3）燃烧热指1ml纯物质完全燃烧生成指定物质放出的热量，完全燃烧生成和时放热23 kJ，则1ml完全燃烧放出的热量=23 kJ×32=736kJ，所以燃烧热的热化学方程式为： ；
（4）①方程式的反应热等于反应物的键能和与生成物键能和之差，所以，解得a=946；
②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·ml-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B，答案为：B。
31．(1) 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•ml-1
(2)2ΔH2-ΔH1
(3)
【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以ΔH不变，E1=134kJ•ml-1、E2=368kJ•ml-1，ΔH=-234kJ·ml-1，，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234 kJ•ml-1，
（2）目标反应为反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，根据盖斯定律将反应II×2-反应I有ΔH3=2ΔH2-ΔH1；
（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1ml白磷完全燃烧需拆开6ml P-P、5ml O=O，形成12mlP-O、4ml P=O，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则6a+5c-12b-4x=-d，解得x=kJ/ml。
32． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/ml C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1 Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g) △H=−11kJ/ml
【详解】(1)N2(g)与H2(g)反应生成1ml NH3(g)，放出46.1kJ热量，则生成2ml NH3(g)，放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=−92.2kJ/ml；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92.2kJ/ml；
(2)46g C2H5OH(l)物质的量为=1ml，1ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=−1366.8kJ/ml；
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)，△H=反应物的键能和−生成物的键能和=2×436kJ⋅ml−1+498kJ⋅ml−1−4×463kJ⋅ml−1=−482kJ⋅ml−1△H=−482kJ⋅ml−1，O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1，故答案为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−482kJ⋅ml−1；
(4)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=−25kJ/ml
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=−47kJ/ml
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/ml
根据盖斯定律将方程式变形(3×①−②−2×③)得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1−△H2−2×△H3)=−11kJ/ml，故答案为：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g) △H=−11kJ/ml。
33． C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/ml 2858 CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5kJ/ml -41.8
【分析】(1)依据题干条件计算1ml丁烷完全燃烧放热写出热化学方程式；
(2)①氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；
②根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= -196.6kj•ml-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2= -113.0kJ•ml-1，利用盖斯定律将可得反应热。
【详解】(1)当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1ml丁烷完全燃烧放热2900kJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H= -2900kJ/ml；
(2)①H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ•ml-1知，1ml H2(g)完全燃烧生成1ml H2O(l)放出热量285.8kJ，即分解1ml H2O(l)为1ml H2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解10ml H2O(l)消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ；
②由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ•ml-1和-726.5kJ•ml-1，则：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ•ml-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H= -726.5kJ•ml-1，由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)，该反应的反应热△H= -726.5kJ•ml-1-(-283.0kJ•ml-1)= -443.5kJ•ml-1；
③已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H= -196.6kj•ml-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H= -113.0kJ•ml-1，依据盖斯定律计算可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H== -41.8kJ/ml。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
34．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H1=ΔH2＜ΔH3
(3)-55.2kJ/ml
【分析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热测定实验成败的关键是保温工作，结合Q=m•c•△T计算解答。
【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（2）氨水属于弱碱，电离需要吸热，所以中和反应时放出的热量偏少，氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，中和时放出的热量相等，故∆H1=∆H2<∆H3，故答案：ΔH1=ΔH2＜ΔH3。
（3）50mL0.50ml/L稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测得的中和热△H=- ，故答案为：-55.2kJ/ml
35．(1)ΔH1+2ΔH2
(2)环形玻璃搅拌棒
(3) 不相等 偏小
(4)C
(5)△H1=△H2＜ΔH3
【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的盐酸反应完全，在测定酸、碱溶液的起始温度后、需在保温装置中反应，一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度，同时考虑到弱酸弱碱在电离时要吸热，要用稀的强酸和强碱，以此解题。
【详解】（1）反应①：SO2(g)＋I2(aq)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH1
反应②：HI(aq)= H2(g)＋I2(aq) ΔH2
由盖斯定律可知①+2×②得：SO2(g)＋2H2O(l)=H2SO4(aq)＋H2(g) ΔH=ΔH1+2ΔH2；
（2）由图可知仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50ml/L盐酸跟80mL 0.55ml/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少，即不相等；醋酸是弱酸，弱酸电离的时候会吸热，则所测中和热的数值会偏小；
（4）为了防止酸碱混合时，有热量的流失，倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
（5）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3。
36．(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3) 硫酸或硝酸 氢氧化钾
(4) 环形玻璃搅拌器 D
(5)
【详解】（1）①液态水气化吸收能量，不是反应，故①不符合题意；
②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，故②符合题意；
③浓硫酸稀释过程中放出能量，故③不符合题意；
④碳酸氢钠与柠檬酸的反应，属于吸热反应，故④符合题意；
⑤碳酸钙高温分解为吸热反应，故⑤符合题意；
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，故⑥不符合题意；
⑦灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，故⑦符合题意；
⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故⑧符合题意；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨不符合题意；
故答案为：②④⑤⑦⑧；
（2）23g乙醇的物质的量为0.5ml，而燃烧热是指1ml可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1ml乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量=638.4kJ×2=1276.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为： ；
（3）中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水和可溶性盐所放出的热量，则实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，可选择硝酸或硫酸和氢氧化钾代替；
（4）从装置可以看出缺少的仪器为环形玻璃搅拌器；实验测得中和热，与理论值比较，ΔH偏大，放出的热量偏小：
A．实验装置保温、隔热效果差，放量损失，则ΔH偏大，故A不符合题意；
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中过程中放量损失，则ΔH偏大，故B不符合题意；
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，会使初始温度偏高，则放出热量偏小，ΔH偏大，故C不符合题意；
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，则放出热量偏大，ΔH偏小，故D符合题意；
故答案为：D；
（5）ΔH1=反应物键能总和-生成物键能总和=(1076+2×436-3×413-343-465)kJ/ml=-99kJ/ml；根据盖斯定律：②-①得③，ΔH3=(-58+99)kJ/ml=+41kJ/ml。
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