人教版化学九年级下册同步讲义《盐 化肥》全章复习与巩固（基础）知识讲解
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责编：熊亚军
【学习目标】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、生活中常见的盐
1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】
1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
要点二、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型 | 反应条件 | 举 例 |
酸+盐→新酸+新盐 | 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl |
碱+盐→新碱+新盐 | 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 | 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
盐+盐→新盐+新盐 | 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 | Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
金属+盐→新金属+新盐 | 反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 |
【要点诠释】
盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料
1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：
（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。
4.化肥和农药：对提高农作物的产量有重要作用；但不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。
5.使用化肥的注意事项：
种类 | 性质 | 使用注意事项 |
碳酸氢铵 | 易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质 | （1）不与碱性物质混用以免降低肥效 |
硝酸铵 | 易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸 | （1）不与碱性物质混用以免降低肥效 |
硫酸铵
| 易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结 | （1）不与碱性物质混用以免降低肥效 |
硫酸钾 | 易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结 | 不能长期使用 |
【要点诠释】
1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。
2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
【典型例题】
类型一、查盐和化肥的性质、用途、鉴别及推断
1.下表所示是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
主要成分 | NH4Cl |
保存方法 | 干燥阴凉处存放 |
含氮量 | ≥25% |
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质的分类中它们同属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。盐
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 （填序号）。
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的化学性质是 （填一条）。
易溶于水（受热易分解）．【答案】（1）盐 （2）D （3）受热易分解
【解析】
（1）由于氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，硫酸钾是由金属钾离子和硫酸根离子构成的化合物，根据盐的概念它们都属于盐。
（3）由于氯化铵需要在阴凉处存放，说明氯化铵受热易分解。
【总结升华】本题主要考查物质的简单分类、元素的概念和氯化铵的性质等。
2.（桂林中考）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
| A． | 中和反应不属于复分解反应 | B． | 反应物必须都溶于水 |
| C． | 反应物一定有酸 | D． | 生成物一定有盐 |
【思路点拨】根据复分解反应发生的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。熟石灰（或草木灰，碱性物质等）
【答案】D
【解析】
A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；
B、复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，其中的至少一种，故错误；
C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；
D、复分解反应一定有盐生成，正确。
故选D。
【总结升华】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3.种植蔬菜的大棚在冬季要补充二氧化碳。某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式： 。 H2SO4+2NH4HC03=（NH4）2S04+2C02↑+2H20
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是： 。 二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触
（3）反应生成的硫酸铵在农村还可用作： 。
【答案】（1）H2SO4+2NH4HC03=(NH4)2SO4+2C02↑+2H20
（2）二氧化碳密度比空气大，在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触
（3）氮肥
【解析】
（1）硫酸和碳酸氢铵反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳。
（2）将反应容器塑料桶悬挂在高处，是因为二氧化碳密度比空气大，反应生成的二氧化碳气体会从高处往下降，有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触。
（3）反应生成的硫酸铵是一种常见的氮肥。
【总结升华】二氧化碳是一种气体肥料，适当补充种植蔬菜大棚内的二氧化碳气体，在一定程度上促进绿色植物的光合作用。
4.实验室现有三包白色固体，已知它们分别是碳酸氢铵、氯化铵和硫酸钾中的一种。实验小组的同学开展识别化肥的探究活动，步骤如下：
第一步：取上述三种研细的化肥各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸。有气泡放出的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵和硫酸钾。请完成碳酸氢铵与盐酸反应的化学方程式，并指出反应类型：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ + ；反应类型 。
第二步：另取少量氯化铵和硫酸钾两种化肥，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的是 ，无明显现象的是 。写出生成白色沉淀时发生反应的化学方程式： 。
【答案】第一步：CO2↑ H2O 复分解反应
第二步：硫酸钾 氯化铵 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
【解析】碳酸氢铵和盐酸反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，属于复分解反应。
氯化铵和氯化钡不反应，硫酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl。
【总结升华】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
5.有些化肥混合施用会影响肥效。要鉴别NH4Cl中是否混入了(NH4)2SO4，应加入_________（填化学式）。
【答案】Ba（NO3）2
【解析】鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4要根据二者的阴离子不同来鉴别。硫酸根离子鉴别要用Ba（NO3）2 ，Ba（NO3）2 与（NH4）2SO4 反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，NH4Cl与Ba（NO3）2不反应。
【点评】NH4Cl和(NH4)2SO4遇碱时放出氨气。长期施用(NH4)2SO4，会使土壤酸化，板结。
举一反三：
【变式1】按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
【答案】C
【变式2】长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易 化，可用熟石灰中和土壤的 性。
【答案】酸 酸
【变式3】（株洲模拟）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
| A． | 是否有沉淀生成 | B． | 是否有气体生成 |
| C． | 是否有水生成 | D． | 金属活动顺性 |
【答案】D
【解析】
A、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成需要考虑，故选项错误；
B、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有气体生成需要考虑，故选项错误；
C、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有水生成需要考虑，故选项错误；
D、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故金属活动性没有必要考虑，故选项正确。
故选D。
类型二、考查有关盐、化肥的计算
6.农村使用的氮肥有硫酸铵[(NH4)2SO4]和尿素[CO(NH2)2]等。
（1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。
（2）当硫酸铵、尿素中所含氮元素质量相同时，所含氢元素的质量比是 。
【答案】（1）3 ：4 ：7 ：1 （2）2 ：1
【解析】
（1）尿素的化学式为CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12 ：16 ：（14×2） ：（1×4）=3 ：4 ：7 ：1。
（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：×100%=21.2%，氢元素的质量分数为：×100%=6.1%
尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，氢元素的质量分数为：×100%=6.7%
设所含氮元素的质量相同时，硫酸铵的质量为A，尿素的质量为B，则
×A=×B
解得 A ：B=11 ：5
则硫酸铵、尿素中所含氢元素的质量比为：（11×）：（5×）=2 ：1
【总结升华】本题考查了元素质量比、元素质量分数等的计算。化合物中某元素的质量分数为：×100%
举一反三：
【变式】工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少
量的氯化钠。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其
溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振
荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发
生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中，
烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。计算样
品中各成分的质量。
【答案】
解：设22g样品中Na2CO3的质量为X。
Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC03
106 36.5
X 73g×10％
106 ：36.5 = X ：73g×10%
X=21.2g
样品中NaCl的质量为22g一21.2g=O.8g
