化学九年级上册第1节 构成物质的基本微粒课堂教学ppt课件

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公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
原子真的是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？
1.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子。2.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。3.了解相对原子质量的含义，并会查相对原子质量。4.了解构成原子模型是一种模型化的方法。
H2　 O2　 Cl2 HCl
H2O　 CO2　 NH3 CCl4
观察分子结构示意图，你能得出什么？
【实验探究1】水分解时的微观过程
电解水中，水分子分成氢原子和氧原子，氢、氧原子又重新组合成氢分子和氧分子。
原子的种类、数目和质量保持不变。
原子——构成物质的微粒之一
原子是化学变化中的最小微粒（在化学变化中，原子不可再分，而且原子的种类、数目和质量都不变化）原子可以构成分子原子也可直接构成物质（如金属，稀有气体、金刚石、硅等）
【想一想】分子与原子的区别和联系
化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）
　　　原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
α粒子散射实验 ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
1.大多数α粒子顺利穿透金箔
2.一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3.极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来
假如当时你在现场，你能试着对实验现象加以解释吗？
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
【想一想】原子为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
每个原子只有1个原子核，不同原子的区别是原子核不同
从下表中你能总结出什么结论?
①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）
②质子数不一定等于中子数
③核电荷数＝质子数＝核外电子数
④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
二、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
【想一想】分子都是由原子构成的，那么如何求相对分子质量呢？
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质子质量的总和。它也是一个比值，单位也是“1”。分子的质量大相对分子质量也大。相对分子质量用符号“Mr”表示。
【典例】下列有关原子的说法，错误的是（ ）A．原子的质量和体积都很小 B．原子是不停地运动的 C．原子可以构成物质 D．原子很小不可再分
1.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（　　）A．22　　B．48　C．70　D．26
2.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）A．金原子核带正电 B．金原子核外电子带负电C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
3.同一原子中，下列说法错误的是（　　）A.质子和电子的数目相同B.原子和中子的电性不同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同