新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯阶段重点突破练3课件新人教版必修第一册

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第二章　海水中的重要元素——钠和氯阶段重点突破练(三)一、钠及其重要化合物的性质及应用1．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解D解析： C为Na2CO3，Na2CO3水溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3与澄清石灰水反应生成白色CaCO3沉淀，B项正确；NaCO3与足量盐酸反应生成CO2气体，C项正确；Na2CO3受热不分解，D项错误。2．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl在上述反应中没有涉及的基本反应类型是(　　)A．置换反应　　　 B．化合反应C．分解反应 D．复分解反应解析：反应①为化合反应，反应②为复分解反应，反应③为分解反应，故选A。A3．下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是(　　)A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是Na2CO3＜NaHCO3C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同B4．某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是(　　)A．碳酸钠　　　　　　 B．碳酸氢钠C．氯酸钾 D．过氧化钠解析：碳酸钠、氯酸钾、过氧化钠受热均不产生CO2；碳酸氢钠受热分解生成CO2，与盐酸反应也产生CO2，故选B。B5．下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸(Na2CO3与HCl的质量比为106︰36.5)，生成的CO2与原Na2CO3的质量比为44︰106C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的质量后者多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液解析： 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，A正确；钠与饱和氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。A二、钠及其化合物的相关实验7．把碱面溶化成碱水，放入发起的面团中，中和面团中多余的酸性，以制作各种面点。碱面即碳酸钠，又称苏打、纯碱，生活中还会用到小苏打，即碳酸氢钠。关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象C8．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是(　　)A．两支试管中均发生两个化学反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀C．两支试管中均有无色气体生成D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色C解析： 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A项正确；两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。9．检验氯化钠溶液中混有氯化钾，常用焰色试验，下列操作顺序正确的是(　　)①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝A．①②③④ B．④②①②③C．④①② D．①③②④B10．下列叙述正确的是(　　)A．NaHCO3受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂B．将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性C．按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验D．相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度B11．Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。(1)装置A锥形瓶内盛有_______，装置A的作用是______________ _______________________________________________________________________________________________________。装置B分液漏斗中装有___________。(2)若无装置C，实验结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是__________________________________________ _________________________________________________。(3)若实验后，装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为______________。锌粒装置A中生成的H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸偏高防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加，对实验造成误差95.4%12．某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小火煮沸溶液1～2 min；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？_____。理由是____________ __________________________________________________________________________________________________。(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸。装置B使用的试剂是_______________________，作用是_______________________________。能用一半体积NaOH溶液反应生成NaHCO3，另一半体积NaOH和NaHCO3以1︰1反应正好生成Na2CO3饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_______。为什么？_________________________________。解析：用NaOH溶液与CO2气体制备Na2CO3溶液，不能直接通过吸收CO2气体来制备，因为若CO2气体过量则混有NaHCO3杂质；若CO2气体不足，则有部分NaOH不能转化为Na2CO3。因而应当将一半NaOH与过量CO2气体反应生成NaHCO3，再与另一半NaOH恰好反应，全部生成Na2CO3。不对多余的CO2不除去会有NaHCO3生成