高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时习题

第四章　第三节　第2课时

　　　　　　　　　　　　　　对点训练

题组一　共价键与共价化合物

1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( C )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

2．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是( D )

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

题组二　共价分子结构的表示方法

3．已知反应3NH3＋3Cl2===NH4Cl＋5HCl＋N2，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是( C )

A．中子数为18的氯原子：Cl

B. NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

C．NH的结构式：

D．N2的电子式：

4．下列化学用语表示错误的是( C )

A．硅的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．KCl的电子式：

D．CO2的结构式：O===C===O

5．下列化学用语表示正确的是( B )

A．次氯酸的结构式为H—Cl—O

B．CO2的电子式为

C．过氧化钠的电子式为

D．用电子式表示NaCl的形成过程为

题组三　构成物质微粒间的相互作用

6．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( C )

A．石墨转化为金刚石

B．KCl晶体溶于水

C．蔗糖熔化

D．H2SO4溶于水

7．下列说法正确的是( A )

A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键

B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电

C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

8．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( C )

A．N2＋3H22NH3

B．2NaCl2Na＋Cl2↑

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl

解析： A项，反应中断裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，变化的都是共价键；B项，反应物NaCl中不存在共价键；D项，没有共价键的断裂和形成。

 综合强化

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( D )

A．WX2分子中的所有原子最外层都满足8电子结构

B．WX2、ZX2中所含化学键类型相同

C．YX2是共价化合物

D．原子半径：X<W<Y<Z

解析： Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，价电子数为＝4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X，错误。

10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( B )

A．元素的非金属性强弱顺序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析： H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D正确。

11．有以下8种物质：

①Na2S　②P4　③HCl　④NaOH　⑤Ne　⑥H2O2

⑦Na2O2　⑧NH4Cl。

试回答下列问题：

(1)不存在化学键的是_⑤__(填序号，下同)。

(2)只存在极性共价键的是_③__。

(3)只存在非极性共价键的是_②__。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_⑥__。

(5)只存在离子键的是_①__。

(6)既存在离子键又存在共价键的是_④⑦⑧__。

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：

A_Na__、B_O__、C_S__、D_N__、E_H__。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

 　。

(3)写出下列物质的电子式(写出一种即可)：

①D元素形成的单质：_N⋮⋮N__；

②E与B形成的化合物： 　　；

③A、B、E形成的化合物： 　；

④D与E形成的化合物：

 　；

⑤C、D、E形成的离子化合物：

。

解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4核10个电子的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3；因原子序数：D>E，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。