人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第2课时随堂练习题，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列关于电子式的表述正确的是，下列物质中只含有离子键的是，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。

学考过关检验
1.下列叙述正确的是( )。
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl是离子化合物
答案:C
解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。
2.在下列物质中,含有共价键的化合物是( )。
A.Cl2B.Na2O
C.CaCl2D.NH4NO3
答案:D
解析:Cl2是单质;Na2O、CaCl2是由简单离子组成的离子化合物,其中没有共价键;NH4NO3虽然是离子化合物,但是N内N、H之间或N内N、O原子之间都是共价键。
3.下列关于电子式的表述正确的是( )。
A.HClO的电子式为
B.SCl2的电子式为
C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·H+]-
D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C︙︙]-
答案:D
解析:A项,HClO的电子式为。B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为。C项,HCl为共价化合物,其电子式为。
4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A.H2O2
B.CO2
C.Na2O2
D.NH4Cl
答案:A
5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。
A.石墨转化为金刚石
B.KCl晶体溶于水
C.蔗糖熔化
D.H2SO4溶于水
答案:C
解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。
6.下列物质中只含有离子键的是( )。
A.H2O
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.C2H5OH
答案:B
7.完成下表中物质的所含化学键类型、所属化合物类型。
答案:
8.现有下列物质:
①N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HBr ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
(2)只由非极性键构成的物质是 。
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(6)属于离子化合物的物质是 。
(7)属于共价化合物的物质是 。
(8)用电子式表示①④⑥的形成过程。
① ;
④ ;
⑥ 。
答案:(1)⑥ (2)① (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6) ②③⑥⑦ (7)④⑤
(8)①··+··N︙︙
④H×+·
⑥
解析:对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。
选考素养提升
1.下列化学用语表示正确的是( )。
A.氯原子的结构示意图为
B.NH4Cl的电子式为[H]+Cl-
C.KCl的电子式为
D.CO2的结构式为O—C—O
答案:A
解析:NH4Cl是离子化合物,其电子式为[H]+]-,B项错误。KCl是离子化合物,其电子式为K+]-,C项错误。CO2的结构式为OCO,D项错误。
2.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )。
A.HCl极易溶于水
B.液态HCl不能导电
C.HCl在水溶液中完全电离
D.HCl是无色有刺激性气味的气体
答案:B
解析:液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键,因此HCl为共价化合物。
3.工业上用NaOH和Cl2制“漂白液”,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,下列关于该反应的说法错误的是( )。
A.NaClO中存在离子键和极性键
B.此反应过程中既有离子键、共价键的断裂,也有离子键和共价键的形成
C.4.0 g NaOH含0.1 ml O—H,1 ml H2O含2 ml共用电子对
D.像NaOH、NaCl这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
答案:D
解析:NaClO中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl—O极性键,A正确;由化学方程式可知,此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键和O—H、Cl—Cl共价键的断裂,也有Na+与Cl-、ClO-之间的离子键和Cl—O、H—O共价键的形成,B正确;4.0gNaOH即=0.1ml,则含0.1mlO—H,1mlH2O含2ml共用电子对,C正确;像NaOH、NaCl这样含活泼金属元素或者N的大多数化合物属于离子化合物,但并不是含有金属元素的化合物一定属于离子化合物,如AlCl3属于共价化合物,D错误。
4.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子F。试回答下列问题。
(1)写出五种元素的元素符号:
A 、B 、C 、D 、E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。
(3)写出下列物质的电子式:
①E与B形成的化合物: ;
②A、B、E形成的化合物: ;
③D与E形成的化合物F: ;
④C、D、E形成的离子化合物: 。
(4)只含D、E两元素的离子化合物可能为 (填化学式)。
答案:(1)Na O S N H
(2)
(3)①H(或H)
②Na+H]-
③H
④[H]+]2-[H]+(或[H]+H]-)
(4)NH4H
解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na元素、B是O元素;因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核、共10个电子,一定是NH3;因原子序数:D>E,故D为N元素、E为H元素;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S元素。物质
CaCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
所属化合物类型
物质
CaCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学
键类型
离子键
共价键
共价键
离子键、
共价键
所属化合
物类型
离子
化合物
共价
化合物
共价
化合物
离子
化合物