人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第1课时练习题

第四章　第二节　第1课时

对点训练

题组一　1～18号元素性质的周期性变化规律

1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( B )

A．原子半径：Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族

解析：根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z<M，A项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更强，B项错误；Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确。

2．下列事实与推论相符的是( C )

3．硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )

A．HCl的溶解性强于H2S

B．氯的最高价为＋7价

C．H2S中的S2－能被Cl2氧化

D．HClO的氧化性强于H2SO4

解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2－能被Cl2氧化，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，故D错误。

题组二　元素周期律

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( C )

A．相对原子质量递增，量变引起质变

B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

解析：结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，故选C。

5．(2023·宿迁高一检测)下列实验不能作为判断依据的是( B )

A．钠和铯分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和铯金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属活动性弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱

解析：A项，Na与铯均容易与冷水发生反应，反应剧烈程度不同，因此可以判断钠和铯的金属活动性强弱；B项，Na投入CuSO4溶液中，与水剧烈反应，不能置换出Cu，反而更加说明钠的金属性大于铁，B项错误；C项，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，根据强酸制取弱酸，由于能发生H2O＋CO2＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，所以酸性H2CO3>H2SiO3；D项，根据反应Br2＋H22HBr，I2＋H22HI，元素的单质与氢气化合越容易，其非金属性就越强，因此能判断溴与碘的非金属性强弱。

6．物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是( C )

①原子半径：Al>Cl>S

②氢化物稳定性：HF>H2S>PH3

③离子的还原性：Cl－>Br－>I－

④单质的氧化性：Cl2>S>Si

⑤酸性：H2SO4>HClO

⑥碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

A．①④⑤  B．③⑥

C．②④⑥  D．①③④

解析： ①同周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，则原子半径：Al>S>Cl，错误；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>S>P，则氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3，正确；③元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性：Cl>Br>I，则还原性：I－＞Br－＞Cl－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：Cl>S>Si，则单质的氧化性：Cl2>S>Si，正确；⑤H2SO4是强酸、HClO是弱酸，则酸性：H2SO4>HClO，但是HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据元素非金属性的强弱判断，错误；⑥元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Mg，所以碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，正确。

7．(2023·湖南岳阳高一月考)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是( C )

A．A图表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径变化规律

B．B图表示卤族元素的电子层数

C．C图表示碱金属单质密度的变化规律

D．D图表示第三周期五种主族元素的最高化合价

解析：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A错误；卤族元素电子层数从F→At依次增多，B错误；碱金属单质密度呈增大趋势，只有钾的密度比相邻的钠小，C正确；第三周期从左到右元素最高化合价依次升高，D错误。

 综合强化

8．在“世界硒都”——恩施硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。

已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是( A )

A．原子序数为24

B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

C．原子半径比钙小

D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差

解析：由题中信息知Se在周期表中的第四周期第ⅥA族，原子序数是34，故选A。

9．a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( B )

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

解析：由a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8，原子序数为2时为He，故a原子序数为8，则a为O；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al；由于d与a同族，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d在第三周期，则原子半径为b>c>d，d与a同主族，则原子半径d>a，故A项错误；同周期从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性b>c，a、d为非金属，金属性较弱，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，故C项错误；d与a属于第ⅥA族元素，分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。

10．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( A )

A．铍的原子半径大于硼的原子半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：Be、B同周期，根据“序大径小”可知原子半径：Be>B，A项正确；金属性：Li>Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性Ca>Be，故碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项错误；活泼性Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。

11．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( C )

A．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

B．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素

C．Z的原子序数比R大17

D．氢化物的稳定性：X<Z

解析：根据题意可知X、W、Y、R、Z分别为F、P、S、Ar、Br。最高价氧化物的水化物的酸性同一周期从左到右依次增强，则Y>W，A错误；Br所在周期中只有18种元素，B错误；Z的原子序数为35比R的原子序数18大17，C正确；非金属性X>Z，则氢化物稳定性X>Z，D错误。

12．元素性质也是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，存在周期性变化。如图是部分短周期元素化合价与原子序数的周期性变化关系图。

问题探究：

(1)X、Y、Z、W、R分别是什么元素(填元素符号)：X_O__，Y_Na__，Z_Al__，W_S__，R_Cl__。

(2)X与W的氢化物中，谁较稳定_H2O__(用化学式表示)。

(3)W与R的最高价氧化物的水化物中，谁的酸性较强_HClO4__(用化学式表示)。

(4)Y、Z、W、R的金属性强弱顺序如何：_Na＞Al＞S＞Cl__(用元素符号表示)。

(5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序如何：_S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋__(用离子符号表示)。

(6)X与Y形成的化合物有哪些？_Na2O、Na2O2__

(7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应，写出有关的离子方程式： Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，H＋＋OH－===H2O　。

(8)W、R的氢化物中，还原性较强的是：_H2S__(写化学式)。

(9)写出X、W、R的单质与Fe反应的化学方程式：

 2O2＋3FeFe3O4，Fe＋SFeS,2Fe＋3Cl22FeCl3　。