高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时同步训练题

第四章　第一节　第2课时

对点训练

题组一　元素周期表的结构

1．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( D )

A．第三周期第ⅠA族

B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族

D．第四周期第ⅡA族

2．下列说法中错误的是( A )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列

解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。

题组二　同周期、同主族元素的序差规律

3．短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是( A )

A．c>d>b>a  B．d>b>a>c

C．a>d>c>b  D．b>a>c>d

解析：根据原子核外电子排布规律可知：a元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则a为6号元素；同理b为8号元素。c元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；b元素形成的阳离子核外电子数为10，故d元素的核电荷数为11。

4.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是( A )

A．A、E原子序数之差可能为2

B．D、E原子序数之差可能为18或32

C．B、C原子序数之差一定是2

D．B、D原子序数之差不可能是7

解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为第ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确；

同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确；B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。

题组三　元素、核素、同位素、同素异形体

5．(2023·广东佛山高一期末)科学家以钙离子撞击镧(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为：Cf＋Ca→Og＋3n。下列说法正确的是( D )

A.Cf的电子数为151

B.Og的中子数为294

C.Ca和Ca互为同素异形体

D.Cf和Cf互为同位素

6．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( D )

A．14C与12C是两种不同的元素或核素

B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体

D．铯元素的两种核素137Cs比133Cs多4个中子

7．下列各组互为同位素的是( D )

A．O2和O3

B．CO和CO2

C．H2O和H2O2

D．Mg和Mg

解析： O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，故A错误；CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，故C错误；Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。

 综合强化

8．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( C )

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P

解析：短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故选C。

9．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是( D )

A．C原子比B原子的原子序数大1

B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C．B的原子与D的原子最外层电子数一定相等

D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

解析：C原子质子数为3，B原子质子数为2，A项正确；C的原子结构示意图为，与的电子层数相同，处于同周期，B项正确；B原子结构示意图为，D原子结构示意图为，B、D最外层电子数相等，C项正确；为零族元素，D项错误。

10．钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是( D )

A．Th元素的质量数是232

B．Th元素的相对原子质量是231

C．232Th转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。

11．回答下列问题：

(1)有下列微粒H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8种微粒中共有_6__种核素，共_5__种元素。

②互为同位素的是_H、H、H__。

③质量数相等的是_14C__和_14N__，中子数相等的是_14C__和_16O__。

④H、H、H三种核素构成的氢气的相对分子质量有_5__种。

(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_109__。

12．碘－131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂变产物)，符号为131Ⅰ，半衰期为8.02天。正常情况下自然界是不会存在的。在核医学中，碘－131除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。如131I标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的肝、胆和肾等的扫描显像剂。

(1)131Ⅰ原子的质量数、质子数、中子数各是多少？

(2)131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值是多少。

(3)碘元素在元素周期表中位于第几周期？第几族？

(4)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(5)表中所列元素，属于短周期元素的有哪些？属于主族元素的有哪些？

(6)元素f是第几周期第几族元素？请在给出的方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(7)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式。

答案：(1)131Ⅰ的质量数是131，质子数是53，中子数是78

(2)131Ⅰ与127Ⅰ两原子的中子数差值为4

(3)第5周期，第ⅦA族

(4)

(5)abcdefg　abcdef

(6)三　ⅥA　

(7)NH4Cl