化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时巩固练习

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了下列有关说法中正确的是，结合元素周期表回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

学考过关检验
1.下列有关元素周期表的说法中,正确的是( )。
A.共有8个横行
B.共有16个纵列
C.共有16个族
D.目前共有100种元素
答案:C
解析:现行元素周期表有7个横行、18个纵列,有7个周期、16个族,共有118种元素,故C正确。
2.下列金属元素中,不属于主族元素的是( )。
A.CuB.Mg
C.AlD.Na
答案:A
3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )。
答案:D
解析:1号元素正下方为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误。10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B项错误。13号元素正上方为13-8=5号元素,正下方为13+18=31号元素,C项错误。D项正确。
4.下列有关说法中正确的是( )。
A.Ne和Ne是同素异形体
BNe和Ne属于不同的核素
CNe和Ne的性质完全相同
DNe转变为Ne为化学变化
答案:B
解析:Ne和Ne的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A项错误Ne和Ne的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B项正确Ne和Ne的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,C项错误Ne 转变为Ne的过程中原子核发生了变化,该过程不是化学变化,D项错误。
5.关于O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
答案:C
解析:四种粒子的质子数相等,但中子数不完全相等,因此不是同种原子,A项错误。四种粒子均不是单质,B项错误。四种粒子均属于氧元素,分别为核素、核素、离子、原子,故C项正确。O2-与其他三种粒子的电子数不同,D项错误。
6.某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,则该元素在元素周期表中的位置为( )。
A.第二周期第ⅥA族
B.第二周期第ⅤA族
C.第三周期第ⅥA族
D.第三周期第ⅦA族
答案:C
解析:某元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍,其核外电子排布应为K层2个电子,L层8个电子,M层6个电子,应为硫元素,在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族,故选C。
7.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )。
A.①②③互为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
答案:B
解析:由题图可知三种原子的质子数、核外电子数相同,而中子数不同,所以应为同位素,同位素的化学性质几乎完全相同。
8.结合元素周期表回答下列问题。
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 种,属于主族元素的有 种;g元素位于第 周期 族;i元素位于第 周期第 族。
(3)元素f是第 周期第 族元素,请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)写出元素c、f的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式:
。
答案:(1)
(2)7 6 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
(4)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
解析:(1)根据元素周期表的结构知:第一周期有2种元素,第二、第三周期元素分别有8种元素,都位于第1、2、13~18列,第四~第七周期为长周期,包括1~18列,由此可画出元素周期表的边界。
(2)画出元素周期表的边界,对照元素周期表,很容易找出各元素在元素周期表中的位置。
(3)第三周期第ⅥA族元素为硫,原子序数为16,相对原子质量为32。
选考素养提升
1.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )。
A.x-18B.x-8
C.x+8D.x+18
答案:A
解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为,且在第ⅤA族,A所在周期含18种元素,所以B的原子序数应为x-18。
2.下列说法错误的是( )。
A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
BCaCa、石墨和金刚石均互为同素异形体
CH和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
答案:B
解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种粒子是氢元素的四种不同粒子H和H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素。Ca和Ca互为同位素,其物理性质不同但化学性质几乎完全相同;金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们互为同素异形体。
3.已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
ARBR
CRDR
答案:D
解析:1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是R。
4.A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
(2)如果A和B同在第ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
答案:(1)x-n x+m (2)x-m x+n
解析:经过对元素周期表的分析研究,可以得出以下结论:①第ⅠA、第ⅡA族,下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②第ⅢA到0族,下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
5.据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害,是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答下列问题。
(1)该原子的质量数是 ,质子数是 ,中子数是 。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择 选项,理由是 。
(4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气。RnRnRn是 (填字母)。
A.同种元素B.同位素
C.同种核素D.同种原子
答案:(1)222 86 136
(2)
(3)D Rn原子最外层已达8e-稳定结构,氡气稳定
(4)AB
解析:由于碱金属元素原子易失去最外层电子达到稳定结构,卤素原子易得1个电子达到稳定结构,可知Rn最外层电子已达到8e-稳定结构,故化学性质稳定。