化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时巩固练习

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时巩固练习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章　第一节　第2课时基 础 达 标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于78Pt和78Pt的说法正确的是(　A　)A．78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．钍是一种放射性金属元素，带钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是(　D　)A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。3．“核物理女王”吴健雄，被誉为东方居里夫人。吴健雄用Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。下列关于Co的叙述中，正确的是(　A　)A．质子数是27 B．电子数是33C．质量数是27 D．中子数是60解析：Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。4．下列说法中错误的是(　A　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列)共10个纵列，D项正确。二、非选择题5．中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为__19__，该原子的核外电子数为__26__。(2)以下关于Fe的叙述正确的是__AC__。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎相同__。解析：(1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质。6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？__否__(填“是”或“否”)，理由是__若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17__。(2)Y是__N__，Z是__O__，W是__S__。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__硫酸铵，(NH4)2SO4__。解析：任取同周期连续相邻的三种元素，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态分别为、、，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。7．回答下列问题：(1)有下列微粒H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒中共有__6__种核素，共__5__种元素。②互为同位素的是__H、H、H__。③质量数相等的是__14C__和__14N__，中子数相等的是__14C__和__16O__。④H、H、H三种核素构成的氢气的相对分子质量有__5__种。(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为__10∶9__。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则四种元素原子序数关系中正确的是(　A　)A．c>d>b>a B．d>b>a>cC．a>d>c>b D．b>a>c>d解析：根据原子核外电子排布规律可知：a元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则a为6号元素；同理b为8号元素。c元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；b元素形成的阳离子核外电子数为10，故d元素的核电荷数为11。2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是(　AD　)A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能为18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差可能是7解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的第ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为第ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确；同时又知B、D原子序数之差应大于8，D错误；B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　CD　)A．C原子比B原子的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数一定不相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析：C原子质子数为3，B原子质子数为2，A项正确；C的原子结构示意图为，与的电子层数相同，处于同周期，B项正确；B原子结构示意图为，D原子结构示意图为，B、D最外层电子数相等，C项错；为零族元素，D项错。4．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅－241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　D　)A．241 B．146C．95 D．51解析：Am的质子数是95，中子数＝241－95＝146，核外电子数＝核内质子数，中子数与核外电子数之差是146－95＝51，选D。5.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　D　)A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族二、非选择题6．碘－131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂变产物)，符号为131Ⅰ，半衰期为8.02天。正常情况下自然界是不会存在的。在核医学中，碘­131除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。如131I标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的肝、胆和肾等的扫描显像剂。(1)131Ⅰ原子的质量数、质子数、中子数各是多少？(2)131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值是多少。(3)碘元素在元素周期表中位于第几周期？第几族？(4)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(5)表中所列元素，属于短周期元素的有哪些？属于主族元素的有哪些？(6)元素f是第几周期第几族元素？请在给出的方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(7)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成的化合物的化学式。解析：(1)131Ⅰ的质量数是131，质子数是53，中子数是78(2)131Ⅰ与127Ⅰ两原子的中子数差值为4(3)第5周期，第ⅦA族(4)(5)abcdefg　abcdef(6)三　ⅥA　(7)NH4Cl