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化学选择性必修1第三节 盐类的水解评课ppt课件
展开这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解评课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了一盐的分类，盐的水解等内容，欢迎下载使用。
酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
【练习】将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
FeCl3、 (NH4)2SO4
Na2CO3、CH3COONa
(NH4)2CO3、CH3COONH4
项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)
练习2、 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是( )A、酸性 B、中性 C、碱性 D、碱性或中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?
【探究1】NaCl溶液为什么呈中性？
c(H＋) = c(OH－)
c(Na＋) = c(Cl－)
NaCl电离产生的Na+ 和Cl– 均不能与水电离产生的H+ 和 OH– 相互作用生成弱电解质。即加NaCl后不影响水的电离平衡。
NaCl Cl– + Na+
H2O H+ + OH–
【探究2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H＋) =c(OH－)
NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。
总反应为：NH4Cl +H2O ⇌NH3·H2O + HCl
【探究3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+ 结合生成弱电解质—CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。
总反应为：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH +NaOH
思考：同样为盐溶液，CH3COONa、NH4Cl两种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应 。
盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
口诀2：有弱才水解, 无弱不水解
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
H2O ⇌ OH－ ＋H＋
CO32－＋H2O ⇌OH－＋HCO3－
HCO3－＋H2O ⇌OH－＋H2CO3
Na2CO3的水解分两步进行，第一步是CO32－与水电离出来的H＋结合生成HCO3－，第二步是HCO3－又与H＋结合生成H2CO3，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋) ＜c(OH－)，溶液呈碱性。
第一步水解后溶液显碱性，抑制了第二步水解，故第一步的水解程度远远大于第二步，平衡时H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
【课堂练习】由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
问题2：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
问题1：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
越弱越水解，同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
【课堂练习】写出以下溶液的水解离子方程式。
①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2S
2、多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
3、多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
（1）一般的双水解（ ⇌ ）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
例：CH3COO– + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O
（2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的，用“ =”、“↑”、“↓”。
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
例：Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
练习、 下列溶液中离子间能大量共存的是( )A、K+、Na+、HCO3－、OH－ B、NH4+、Na+、CO32－、Cl－C、Al3+、K+、HCO3－、SO42－ D、Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
NH4+与CO32－ 属于不完全双水解
Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 完全双水解
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
H2O + AlO2－ + HCO3－ = Al(OH)3↓ + CO32－
不是双水解！属于较强制较弱原理！
思考：将NaAlO2溶液和 Na HCO3溶液混合后出现白色沉淀，写出其离子反应方程并判断是否发生了双水解。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4
电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- （显酸性）水解：HCO3- + H2O ⇌ H2 CO3 + OH- （显碱性）电离＜水解，呈碱性
电离：HSO3- ⇌ H+ + SO32- （显酸性）水解：HSO3- + H2O ⇌ H2 SO3 + OH- （显碱性）电离＞水解，呈酸性：
当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：
将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：
思考：25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强
酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。
练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO – B、CO3 2–C、Fe 3+ D、SO4 2–
练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
练习3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）A、任何盐都可发生水解反应B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C、盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
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