高中第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡集体备课ppt课件

这是一份高中第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡集体备课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了增大反应物的浓度，降低温度，增大压强，使用催化剂，ACDF，催化剂，向正反应方向，气体体积的变化，平衡曲线，平衡点等内容，欢迎下载使用。
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔHp1，x＝1 p相同时比较T：T2 >T1，正反应吸热
1.已知：4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·ml－1若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
3.在一定条件下，可逆反应A＋B ⇌ mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内加压的变化情况，请回答下列问题：
(1)温度T1______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m________2。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____________移动。
A＋B ⇌ mC m＞2
(1)反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)在不同温度下(T10 下列各图中正确的是
对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)
平衡曲线上的任意一点均为该条件下达到平衡的点，线外点均未达到平衡。若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：
如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：
若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：
2.拋物线型(1)对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0。①M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，v正 v逆，M点为 ，M点后为平衡受温度或压强的影响情况。
②方法指导拋物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动情况。
①反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH