2023年陕西省宝鸡市中考化学模拟试卷（A卷）

这是一份2023年陕西省宝鸡市中考化学模拟试卷（A卷），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省宝鸡市中考化学模拟试卷（A卷）

一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）
1.下列化学实验药品橱中的药品存放不正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
药品橱
单质
盐
碱
酸
药品
硫、红磷
纯碱、烧碱
苛性钠、熟石灰
盐酸、硫酸

A. A B. B C. C D. D
2.周至起良村造纸技艺是省级非遗项目，造纸过程中一定涉及化学变化的是(    )
A. 构树剥皮 B. 注水漂浸 C. 槌洗去壳 D. 用火煮浆
3.碳减排和碳增汇是实现碳达峰、碳中和目标的两个决定因素，碳增汇即固碳。下列做法不利于实现碳达峰、碳中和的是(    )
A. 随意燃放烟花爆竹 B. 利用风能等新能源替代传统能源
C. 公共交通出行，减少尾气排放 D. 植树造林，发挥生态系统的碳增汇作用
4.严谨规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 过滤
B. 检验装置气密性
C. 加热液体
D. 点燃酒精灯
5.中国战“疫”进入新阶段，科学防护、正确消毒变得更加重要。生活中常用ClO2、O3(臭氧)、NaClO等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是(    )
A. ClO2中的数字“2”表示2个氧原子 B. 2个臭氧分子可表示为3O2
C. NaClO中钠离子的符号为Na+1 D. 氯原子的结构示意图：
6.铁是世界生产量最大的金属。下列关于铁的实验说法不正确的是 (    )


A. 一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等
B. 对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
C. 图2硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应
D. 图2实验开始时，先通一会儿一氧化碳，再点燃酒精喷灯
7.归纳和总结是学习化学常用的方法。下列归纳和总结不正确的一组是 (    )
A.安全常识
B.除杂与鉴别
①家用电器着火，立即用水浇灭
②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
①区分棉纤维和羊毛纤维：点燃闻气味
②除去氮气中的氧气：将气体缓缓通过灼热的铜网
C.化学与生活
D.“一定”与“不一定”
①青少年缺钙会患佝偻病
②聚乙烯塑料属于有机合成材料
①同种分子构成的物质一定是纯净物
②浓溶液不一定是饱和溶液

A. A B. B C. C D. D
8.如图所示放置一段时间(干冰常温下易升华)，下列说法不正确的是(    )

A. 将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红
B. 干冰升华是物理变化
C. U形管内右端红墨水液面升高
D. 烧杯中澄清石灰水变浑浊
9.向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B. a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe(NO3)2
C. c点对应的剩余固体中含有Fe、Cu
D. e点溶液中只含AgNO3
二、填空题（本大题共3小题，共11.0分）
10.2023年是迈入全面贯彻落实党的二十大精神的开局之年，三秦大地生机勃勃。
(1)商洛市岭南生物科技产业示范园建成了西北地区规模最大、设备最先进的食用菌菌棒和菌种生产智慧工厂。食用菌中富含钾、铁、钙等多种成分，这里的“钾、铁、钙”指的是 ______ (填“原子”、“离子”或“元素”)。
(2)宝鸡市槐北村建起了生态循环农业基地，靠养猪实现了“富裕”。瘦猪肉中富含的有机营养素是 ______ 。
(3)周至是全球最大的猕猴桃产区，尿素【CO(NH2)2】是种植猕猴桃时常用的化肥。人工合成尿素的化学方程式为2M+CO2=CO(NH2)2+H2O，则M的化学式为 ______ 。
11.“二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸”入选“2022年中国十大科技进展”，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成过程如下所示：
CO2→ⅠCO→Ⅱ乙酸→Ⅲ葡萄糖和脂肪酸
(1)二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是 ______ 。
(2)过程I可能会有副产物草酸(H2C2O4)生成，草酸中C元素的化合价为 ______ 。
(3)过程Ⅱ的微观示意图如图所示：

①参加反应的两种反应物的粒子个数比为 ______ 。
②该化学反应前后没有发生改变的粒子是 ______ (填“分子”或“原子”)。
12.用固体M做如下实验。图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答下列问题(忽略水的挥发)：

(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶质质量分数最大的是 ______ 烧杯。
(2)丙烧杯中的溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)根据上述实验判断物质M的溶解度曲线是图二中的 ______ (填字母)。
(4)结合图一、二，要使丁中溶液恰好达到饱和状态，可再向丁中加入 ______ gM固体。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
13.实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种。
(1)同学们发现不需要实验就可以确定A是CuSO4溶液，原因是 ______ 。
(2)实验小组同学又设计了如下实验进行鉴别，实验后观察到A、B混合产生蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象。
①D的溶质是 ______ (填化学式)。
②A与B反应的化学方程式为 ______ 。
③A与E ______ (填“能”或“不能”)发生化学反应。

四、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
14.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4=△2CuSO4+2H2O。

回答下列问题：
(1)滤液②中金属离子的化学符号为 ______ 。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni ______ (填“>”或“<”)Fe。
(3)滤渣③回收的主要金属是 ______ 。固体A除铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共9.0分）
15.2023年中国水周的主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。如图1是兴趣小组设计的简易净化黄河水的装置。
(1)a.小卵石、b.活性炭、c.石英砂这三种材料放置在装置相应的位置可获得较好的净水效果，图1中的①②③依次为 ______ (填字母)。
(2)净水装置中活性炭的作用是 ______ 。
(3)黄河是推动氢能产业发展的重要资源，如图2是电解水实验的装置，试管1中收集到的气体是 ______ 。

16.如图为实验室制取气体的装置，请按照要求回答问题：

(1)仪器①的名称为 ______ 。
(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时，应对装置进行的改进是 ______ 。
(3)用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)可用装置 ______ (填字母)收集CO2。
(5)如图F所示，向烧杯中通入氧气后，白磷燃烧，由此说明可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。

六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
17.实验小组欲探究硫酸的性质，设计了如图所示的实验：
【进行实验】实验甲发生反应的化学方程式为 ______ 。
将甲、乙反应后的溶液均倒入洁净的废液缸中，发现废液显红色，小组同学决定继续对废液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性。
【提出猜想】猜想一：Na2SO4、Na2CO3
猜想二：Na2SO4、NaOH
猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3
猜想四：H2SO4、Na2SO4
【交流讨论】通过讨论，大家认为猜想 ______ 不成立，原因是 ______ 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入过量BaCl2溶液
生成白色沉淀，溶液仍为红色
猜想 ______ 不成立
步骤2：过滤，再向沉淀中加入足量稀硝酸
______ 。
猜想二成立
【拓展延伸】小雅同学认为只需要向废液中滴加少量稀盐酸，若无明显现象，即可证明猜想二成立，你认为她的设计和结论 ______ (填“合理”或“不合理”)。
七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
18.兴趣小组为测定某品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数，取少量补钙剂于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且补钙剂中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
试分析并计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.由一种元素组成的纯净物为单质，因此硫、红磷都属于单质，故正确；
B.纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故错误；
C.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，因此苛性钠是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故正确；
D.化合物电离出的氢离子全部为氢离子的化合物为酸，故盐酸、硫酸都属于酸，故正确。
故选：B。
由多种成分组成的物质属于混合物，一种成分组成的物质属于纯净物，由两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物，由金属阳离子或铵根离子形成的化合物属于盐，化合物电离出的阳离子全部为氢离子的属于酸，化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，据以上分析解答。
本题考查了常见的氧化物、酸、碱和盐、单质和化合物的判别等相关知识，掌握个概念的本质是解答本题的关键。
2.【答案】D 
【解析】解：A、构树剥皮，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、注水漂浸，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、槌洗去壳，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用火煮浆，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，构树剥皮都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A 
【解析】解：A、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等空气污染物，还会排放二氧化碳，所以不利于实现碳达峰、碳中和，故A正确；
B、利用风能等新能源替代传统能源，可以减少二氧化碳的排放，属于碳减排，有利于实现碳达峰、碳中和，故B错；
C、公共交通出行，减少尾气排放，属于碳减排，有利于实现碳达峰、碳中和，故C错；
D、植树造林，发挥生态系统的碳增汇作用，属于碳增汇，故有利于实现碳达峰、碳中和，故D错。
故选：A。
A、根据燃放烟花爆竹能产生空气污染物进行分析；
B、根据风能属于新能源进行分析；
C、根据公共交通工具减少对空气的污染进行分析；
D、根据植树造林的优点进行分析。
解答本题关键是熟悉空气污染的途径。
4.【答案】B 
【解析】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D 
【解析】解：A、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，故ClO2中的数字“2”表示一个二氧化氯分子中含有2个氧原子；故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；故2个臭氧分子可表示为2O3，2个臭氧分子可表示为3O2错误；故选项错误；
C、根据离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故NaClO中钠离子的符号应表示为：Na+；故选项错误；
D、氯原子的质子数为17，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有7个电子，故氯原子的结构示意图表示为：；故选项正确；
故选：D。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C 
【解析】解：A、图1试管a中铁钉与氧气和水接触，生锈，一段时间后，由于消耗了氧气，空气中氧气含量减少；试管b中铁钉只与氧气接触，不生锈，氧气含量不会减少，故一段时间后，图1试管a、b中空气含氧气的体积分数不相等，故选项说法正确。
B、图1试管a中铁钉与氧气和水接触，生锈；试管b中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，图2硬质玻璃管中发生的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、图2实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
故选：C。
A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A 
【解析】解：A、家用电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电；煤气泄漏需要关闭阀门，并开窗通风，不能立即打开排气扇电源开关，以防发生爆炸，说法均错误，A符合题意；
B、羊毛纤维含蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时发出的是烧纸的气味；除去氮气中的氧气，可以将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气会和灼热的铜反应生成氧化铜，说法均正确，B不符合题意；
C、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病；聚乙烯塑料属于有机合成材料，说法均正确，C不符合题意；
D、纯净物是由一种物质组成的，一种分子只能构成一种物质，因此同种分子构成的物质一定是纯净物；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，说法均正确，D不符合题意。
故选：A。
A、根据消防安全知识来分析；
B、根据物质的性质、鉴别与除杂方法来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系、材料的分类来分析；
D、根据纯净物的构成、溶液的状态与浓稀的关系来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
8.【答案】C 
【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，常温下易升华成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则将澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，溶液会变红，故选项说法正确。
B、干冰升华是固态二氧化碳变成气态二氧化碳，没有新物质生成，是物理变化，故选项说法正确。
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，大试管内压强减小，则右端红墨水液面降低，左端红墨水液面升高，故选项说法不正确。
D、干冰是固态二氧化碳，常温下易升华成二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析；
B、根据干冰升华没有新物质生成来分析；
C、根据干冰升华吸热，使大试管内压强减小来分析；
D、根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊来分析。
本题主要考查了二氧化碳的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B 
【解析】解：A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，故A错误；
B、a～b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b～c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a～b段和b～c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2，故B正确；
C、a～b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b～c段，是铁和硝酸银的反应，且铁被完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C错误；
D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D错误。
故选：B。
将5.6g铁粉加入硝酸铜溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应。根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银是过量的，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想。
10.【答案】元素  蛋白质  NH3 
【解析】解：(1)食用菌中富含钾、铁、钙等多种成分，这里的“钾、铁、钙”不以原子、分子、离子的形式存在，而是指元素；
(2)瘦猪肉中富含的有机营养素是蛋白质；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前不含2M，含有碳原子1个、氧原子2个，反应后含有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个，则2M中含有氮原子2个、氢原子6个，则M的化学式为NH3。
故答案为：(1)元素；
(2)蛋白质；
(3)NH3。
(1)根据“钾、铁、钙”不以原子、分子、离子的形式存在，而是指元素进行分析。
(2)根据瘦猪肉中富含的有机营养素是蛋白质进行分析。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】分子的构成不同  +3  1：1  原子 
【解析】解：(1)一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；
(2)草酸中H元素为+1价，O元素为−2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x×2+(−2)×4=0，解得x=+3；
(3)①由微观示意图可知，过程Ⅱ是一氧化碳和水在一定条件下生成氧气和乙酸，化学方程式为：2CO+2H2O=一定条件C2H4O2+O2，所以参加反应的两种反应物的粒子个数比为1：1；
②由微观示意图可知，在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，所以该化学反应前后没有发生改变的粒子是原子。
故答案为：(1)分子的构成不同；
(2)+3；
(3)1：1；原子。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，据分子结构模型以及质量守恒定律分析判断有关的问题。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
12.【答案】丁  不饱和  A  8 
【解析】解：(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂的质量都为50g，甲溶液溶质的质量为5g，乙溶液溶质的质量<10g，丙溶液溶质的质量为10g，丁溶液溶质的质量为15g，故溶质质量分数为溶液的浓度，溶剂相同时，溶质的质量越大，溶质质量分数越大，故溶质质量分数最大的是丁；
(2)向丙中溶液中加固体，固体仍然溶解，故丙烧杯中的溶液是不饱和溶液；
(3)丁烧杯中，30℃时溶质为15g，溶剂为50g，固体全部溶解，故30℃时物质M的溶解度要大于30g，故只有曲线A符合题意，故物质M的溶解度曲线是图二中的A；
(4)30℃时，物质M的溶解度为46g，所以50g水中最多溶解M的质量为23g，丁中已有M的质量为15g，故要使丁中溶液恰好达到饱和状态，可再向丁中加入8gM固体。
故答案为：(1)丁；
(2)不饱和；
(3)A；
(4)8。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】硫酸铜溶液是蓝色的溶液，其他溶液均为无色，故不需要实验就可以确定A是CuSO4溶液  H2SO4  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4  不能 
【解析】解：(1)不需要实验就可以确定A是CuSO4溶液，原因是硫酸铜溶液是蓝色的溶液，其他溶液均为无色，故不需要实验就可以确定A是CuSO4溶液；
(2)①由分析可知：D为硫酸溶液，故溶质为H2SO4；
②由分析可知：A与B反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③由分析可知：A为硫酸铜，E为稀盐酸，生成物中无沉淀或气体或水，故不符合复分解反应发生的条件，故A与E不能发生化学反应。
故答案为：
(1)硫酸铜溶液是蓝色的溶液，其他溶液均为无色，故不需要实验就可以确定A是CuSO4溶液；
(2)H2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；不能。
A为硫酸铜，A、B混合产生蓝色沉淀，硫酸铜可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故B为氢氧化钠，A、C混合产生白色沉淀，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故C为氯化钡，C、D混合产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应会产生硫酸钡白色沉淀和盐酸，故D为硫酸，故E为盐酸，据以上分析解答。
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质：若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
14.【答案】Fe2+  <  银  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
【解析】解：(1)由图可知，该流程中上半部分最终得到镍和铁，则金属板加入足量稀硫酸时，Fe和Ni分别和硫酸反应生成FeSO4和含Ni的硫酸盐，过滤后加入过量铁粉，得到Fe和Ni，则铁可以把含镍硫酸盐中的镍置换出来并生成硫酸亚铁，故滤液②中的金属离子为Fe2+；
(2)活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。镍的金属活动性顺序比铁弱；
(3)金属板中的铜和银都不与硫酸反应，滤渣①为铜和银，滤渣①中的铜和硫酸、氧气在一定温度下可以生成硫酸铜和水，故滤渣③中的主要金属是银；固体A中为铜和铁，去除固体A中的铁加入适量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)Fe2+；
(2)<；
(3)银；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(1)根据Fe和Ni分别和硫酸反应生成FeSO4和含Ni的硫酸盐进行分析。
(2)根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
(3)根据金属板中的铜和银都不与硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】acb  吸附水中的色素和异味  氢气或H2 
【解析】解：(1)小卵石的缝隙大，石英砂的缝隙小，故先过滤颗粒较大的不溶物用小卵石，再除去颗粒较小的不溶物用石英砂，最后用活性炭吸附，故图1中的①②③依次为acb。
(2)活性炭疏松多孔有吸附性，净水装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
(3)电解水实验中遵循“氢负氧正，氢二氧一”，由实验现象可知，试管1中的气体体积较大，因此连接电源的负极，则试管1中收集到的气体是氢气。
故答案为：(1)acb；
(2)吸附水中的色素和异味；
(3)氢气或H2。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据电解水的知识来分析。
本题难度不大，掌握电解水知识、净化水的方法与原理等是解题的关键。
16.【答案】锥形瓶  在试管口塞一团棉花  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  C  与氧气接触 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
(2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时，应对装置进行的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时，试管内高锰酸钾粉末进入导管，造成导管堵塞；
(3)B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(4)二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
(5)通入氧气前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；通入氧气后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)在试管口塞一团棉花；
(3)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(4)C；
(5)与氧气接触。
(1)根据图示仪器的用途回答；
(2)根据用加热高锰酸钾制氧气时注意的事项进行分析；
(3)根据B装置的特点确定气体的制备方法；
(4)根据二氧化碳气体的性质确定其收集方法；
(5)根据物质燃烧的条件进行分析。
考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  四  酚酞溶液在酸性溶液中不变色  一  沉淀不溶解  不合理 
【解析】解：由图可知，稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【交流讨论】猜想四不成立，原因是猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红；
【实验探究】步骤1：验证三个猜想，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子检验有干扰，所以先除去碳酸根离子，所以加入足量的氯化钡溶液，结合现象产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定一定含有氢氧化钠，故猜想一不正确；
步骤2：验证猜想二，需要验证是否含有碳酸钠，但是硫酸钠有干扰，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀(一定有硫酸钡，可能有碳酸钡)，确定是否含有碳酸钠，过滤再向沉淀中加入足量的稀硝酸，若现象为白色沉淀不溶解，说明猜想二成立；
【拓展延伸】加入少量的稀盐酸，稀盐酸先会与氢氧化钠反应没有明显现象，不能确定是否有碳酸钠。
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【交流讨论】四；酚酞溶液在酸性溶液中不变色；
【实验探究】步骤1：一；
步骤2：沉淀不溶解；
【拓展延伸】不合理。
根据稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水进行分析。
【交流讨论】根据猜想四呈酸性，不能使酚酞溶液变红进行分析。
【实验探究】步骤1：根据验证碳酸根离子和氢氧根离子，其中碳酸根离子对氢氧根离子检验有干扰进行分析。
步骤2：根据需要验证是否含有碳酸钠，但是硫酸钠有干扰进行分析。
【拓展延伸】根据稀盐酸先会与氢氧化钠反应没有明显现象，不能确定是否有碳酸钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】6.6 
【解析】解：(1)由图可知，烧杯中的反应剩余物的质量为118.4g反应结束，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为：125g−118.4g=6.6g。
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
   100                                  44
    x                                    6.6g
10044=x6.6g
x=15g
故该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为15g125g−100g×100%=60%
答：该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为60%。
故答案为：(1)6.6；
(2)60%。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。