2023年陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷（含解析）

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2023年陕西省西安市曲江一中中考化学模拟试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分






注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）
1. 下列各组关于溶液判断正确的是(    )
A. 澄清的石灰水中溶质为石灰
B. 碘酒溶液的溶剂是水
C. Fe和过量CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D. 过量的Zn加入到稀H2SO4中充分反应后溶液的溶质为ZnSO4
2. 下列关于溶液的说法正确的是(    )
A. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B. 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C. 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数不变
D. 稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液
3. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )
A. NaCl溶液中含有少量的杂质KNO3，可采用蒸发结晶的方法来提纯
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
D. t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液



4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )
A. t1℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比为1：5
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量比乙多
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙



5. 下列图像能正确反映其对应关系的是(    )
A. 探究铁、银、铜的活动性强弱
B. 探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C. 探究影响物质溶解速率的因素
D. 探究影响反应速率的因素
6. 如图是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列错误的是(    )
A. P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B. t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a
C. t1℃时25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D. t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c



7. 如图A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是(    )
A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B. 在t2℃时，等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要溶剂最少的是C
C. 接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A
D. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

8. 在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法正确(    )
A. 溶液甲一定是饱和溶液
B. 20℃时，该固体的溶解度是40g
C. 20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出晶体总质量为8g
D. 溶液质量分数：乙”、“C
②提纯硝酸钾适合用降温结晶法
③将C中继续降温，溶质质量分数变大
(5)Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与KNO3相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量        (填“>”、“乙，初始溶质的质量甲=乙，所以需加入甲的质量大于乙，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】C 
【解析】解：A、该实验中，铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法探究质量守恒定律，故B错误；
C、该实验中，温度不同，其它因素均相同，可以探究温度对物质溶解速率的影响，故C正确；
D、该实验中，酸的种类和固体的种类均不相同，变量不唯一，无法探究影响反应速率的因素，故D错误。
故选：C。
A、根据铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体进行分析；
C、根据温度不同，其它因素均相同进行分析；
D、根据酸的种类和固体的种类均不相同，变量不唯一进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

6.【答案】D 
【解析】解：A、P点是a、c两种物质的溶解度曲线的交点，所以P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、t2℃时，三种物质溶解度由大到小为a>b>c，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，饱和溶液质量相等，由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，溶质质量分数越大的溶液中溶质质量越大，溶解水的质量就越少，所以t2℃时配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a，故B正确；
C、t1℃时，a物质的溶解度为20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数大小关系是：b>a>c，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A、t1℃时，t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，故A正确；
B、t2℃时，A和B物质的溶解度最大且相等且大于C，所以将等质量的A、B、C三种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量最少的是A和B，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以接近饱和的A溶液中含有少量的杂质 B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A，故C正确；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为C溶解度随温度的升高而减少，故D正确；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】B 
【解析】解：A、溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下的饱和溶液蒸发10g水，应析出4g晶体，说明甲溶液一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时，乙溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质，故20℃时，该固体的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若再蒸发10g水(不考虑蒸干)，析出4g晶体，则析出晶体总质量为：2g+4g+4g=10g，故选项说法错误。
D、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，进行分析判断。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
C、根据该物质的饱和溶液蒸发10g水析出晶体的质量，进行分析判断。
D、根据溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确该温度下的饱和溶液蒸发10g水析出4g晶体是正确解答本题的关键。

9.【答案】乳化  溶解  温度  加压 
【解析】解：(1)洗洁精中的乳化剂能将大的油滴分成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用；用汽油清洗油污，是利用汽油能将油污溶解。
(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，气体的溶解度随温度的升高而降低，才会打嗝。
(3)由于气体的溶解度随着压强的增大而增大，故用加压的方法让其中溶解更多的二氧化碳来加强口感。
故答案为：(1)乳化；溶解；
(2)温度；
(3)加压。
(1)根据去除油污的原理分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素进行分析；
(3)利用气体的溶解度压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】A   t1℃时，B、C两物质的溶解度相等   B>C>A   C 
【解析】解：(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义是t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；
(2)①t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度，因此甲的质量分数最大，C的质量分数最小，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，由于A在t1℃时的溶解度小于C在t2℃时的溶解度，因此C的质量分数大于A的质量分数，因此三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>C>A；
②镁和稀盐酸反应时能够放出热量，从而使溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随着温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此X可能是C物质．
故填：A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相等；B>C>A；C．
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

11.【答案】B 36.0g100g+36.0g×100%  >  36.0≤m≤36.3 
【解析】解：(1)根据溶解度表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响比硝酸钾小，所以图中表示氯化钠溶解度曲线的是B；
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以向盛有40gNaCl的烧杯中加入100g水，搅拌，充分溶解后，最多只能溶解36.0g氯化钠，所以溶液的溶质质量分数为36.0g100g+36.0g×100%；
(3)30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以向各盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50g KNO3 和50g NaCl，最多只能溶解45.8g硝酸钾，得到饱和硝酸钾溶液的质量为100g+45.8g=145.8g，最多只能溶解36.3g氯化钠，得到饱和氯化钠溶液的质量为100g+36.3g=136.3g，所以所得 KNO3溶液的质量>NaCl溶液的质量；
(4)由表中数据分析可知，当20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钠的溶解度为36.3g，所以在20℃～30℃之间，二者的溶解度曲线有交点，在某一温度时NaCl和 KNO3 具有相同的溶解度mg，则m的取值范围是36.0≤m≤36.3。
故答案为：(1)B；
(2)36.0g100g+36.0g×100%；
(3)>；
(4)36.0≤m≤36.3。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】等于  7.5  B  B、C  28.6% 
【解析】解：(1)由图可知，t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时甲的溶解度等于乙的溶解度。
(2)由图可知，t2℃时乙的溶解度是15g，此时100g水中最多溶解15g乙，则t2℃时50g水中溶解7.5g乙物质恰好达到饱和。
(3)t1℃时甲的溶解度是20g，此时100g水中加入15g甲，在A中形成的是甲的不饱和溶液；向A中再加入5g甲，此时B中溶液恰好饱和；升温到t2℃时，甲的溶解度变成40g，此时溶液中含有甲物质20g，C中形成甲的不饱和溶液，则属于饱和溶液的是B。由上述分析可知，A、B、C中溶剂质量相同，溶质质量：A