2023年陕西省宝鸡市金台区中考化学二检试卷（含解析）

这是一份2023年陕西省宝鸡市金台区中考化学二检试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 分类是化学研究常用的方法， 陕西省历史博物馆馆藏丰富， 实验操作是实践探究的基础等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省宝鸡市金台区中考化学二检试卷

1. 分类是化学研究常用的方法。下列物质分类不正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
物质
石墨
甲烷
煤
氯化铵
类别
单质
化合物
纯净物
盐

A. A B. B C. C D. D
2. 陕西省历史博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是(    )
A. 玛瑙雕琢 B. 烧制唐三彩 C. 玉带打孔 D. 虎符刻字
3. 下列做法符合“绿色、舒适、安全、健康”理念的是(    )
A. 焚烧秸秆，增肥增产 B. 随手关灯，低碳节能
C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 海鲜防腐，甲醛浸泡
4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 溶解氯化钠 D. 加入固体
5. 下列化学用语及其表示的意义，正确的是(    )
A. N2—两个氮原子 B. 3C—3个碳元素
C. 2Ca2+—2个钙离子带2个单位正电荷 D. 2NH3—两个氨分子
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是(    )
A. 微粒观：由电解水实验可知水由氢气和氧气构成
B. 守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度升高
7. 化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，下列说法正确的是 (    )


A. 实验一整个过程中活塞移动情况为：先向右、后向左，最终停在刻度“1”处
B. 实验二通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触
C. 实验三若取用的白磷量不足，对实验结果没有影响
D. 三个实验中将白磷改为红磷，也能达到实验目的
8. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 (    )
选项
实验操作
现象
结论
A
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体
固体变红
该气体是氢气
9
向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸
无气泡产生
苛性钠溶液没有变质
C
向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中迅速倒入一定量水，拧紧瓶盖、振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳与水发生了反应
D
向某水样中加入适量肥皂水，振荡
产生较少
泡沫
该水样为硬水

A. A B. B C. C D. D
9. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中的溶质质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. a至d段硫酸钠质量不断增大
B. b至c段产生蓝色沉淀
C. c至d段，溶液pH不断增大
D. c点比a点所含的溶质种类少
10. 化学科学在食品工业的发展过程中起着至关重要的作用。
(1)“民以食为天，食以稻为先”。我国是世界上水稻产量最高的国家，稻米主要为人体提供的有机营养素是 ______ 。
(2)市场有“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等食品，这里的“铁、钙、碘”指的是 ______ (填“元素”、“原子”或“离子”)。
(3)某些食品采用填充氮气的方式防止变质和挤压，食品保护气常用氮气是因为它的化学性质 ______ (填“活泼”或“不活泼”)。
11. 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：钢铁是制造第三艘航空母舰“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更 ______ (填“大”或“小”)。
(2)航天梦：航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可通过反应：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3X除去，则X的化学式为 ______ 。
(3)强军梦：国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，铝耐腐蚀，是因为在空气中表面生成一层致密的 ______ (填化学式)薄膜。
(4)小康梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，下列属于复合肥的是 ______ (填字母)。
A.CO(NH2)2
B.KNO3
C.Ca3(PO4)2
12. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传。
(1)2023年1月27日，中国科学院在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP为主。铟(In)在元素周期表中的部分信息及In、P原子结构示意图如图1所示。

①n的值为 ______ 。
②磷原子在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产。芯片的核心是硅，图2是工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图。
①参加反应的甲、乙物质的微粒个数比为 ______ 。
②甲物质中Si元素的化合价为 ______ 。
13. 下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ______ 。
(2)将50℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 ______ (填“>”、“=”或“  131.6  50% 
【解析】解：(1)由表中数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾。
(2)50℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，该温度下等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的溶剂质量小于氯化钠溶液，降温至20℃时，均有晶体析出，溶剂质量都不变，且硝酸钾的溶解度小氯化钠的溶解度，故剩余NaCl溶液的质量大于KNO3溶液。
(3)①20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即每100g水最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，故①中溶液的质量为100g+31.6g=131.6g。
②升温至60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即每100g水最多溶解硝酸钾的质量为110g，蒸发60g水后，剩余40g水最多溶解硝酸钾的质量为44g，溶液为不饱和溶液，②中溶液的溶质质量分数=40g40g+40g×100%=50%。
故答案为：
(1)硝酸钾；
(2)>；
(3)①131.6；②50%。
(1)根据NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度数据，进行分析解答。
(2)根据50℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，20℃时硝酸钾的溶解度小氯化钠的溶解度，进行分析解答。
(3)①根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析解答。
②根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析解答。
本题难度不大，了解结晶、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。

14.【答案】乙  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  2 
【解析】解：(1)甲组实验中，镁能与硫酸反应，说明镁的活动性强于氢，铜、银不能与硫酸反应，说明铜、银的活动性弱于氢，该组实验能验证镁活动性强于铜、银，但不能判断银、铜的活动性强弱；乙组实验中，铜粉不能与硫酸镁反应，说明镁活动性强于铜，铜粉能硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，从而说明镁的活动性强于铜，铜强于银。能达到实验目的的是乙；
(2)镁片与稀硫酸发生生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(3)铜粉能硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能与硫酸镁反应，将乙实验反应后两试管中的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，铜粉继续与硝酸银反应，说明混合前硝酸银过量，充分反应后过滤，溶液中溶质可能是硝酸铜(反应生成的)、硫酸镁(原溶液中)、硝酸银(过量)或硝酸铜(反应生成的)、硫酸镁(原溶液中)，硝酸银已完全反应，滤液中金属离子的组成可能有两种情况。
故答案为：(1)乙；
(2)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(3)2。
(1)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
(2)镁片与稀硫酸发生生成硫酸镁和氢气。
(3)根据实验现象，结合反应后成分分析技巧，确定反应物的情况，以及反应后滤液中的物质情况。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

15.【答案】CO2  Fe3+  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  3 
【解析】解：(1)由上述分析可知，G物质是二氧化碳，化学式为CO2。
(2)若C与D恰好完全反应即为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液中的溶质为硫酸铁，阳离子是Fe3+。
(3)E与F反应即为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。拼成的“兔子”中，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，属于复分解反应；硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；一共有3个。
故答案为：(1)CO2；
(2)Fe3+；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)3。
A～G分别是铁、氧化铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜中的一种物质，D、G是氧化物，则D、G分别是氧化铁和二氧化碳中的一种，A溶液为蓝色，则A为硫酸铜，B可以和硫酸铜反应，则B可能是铁，C可以和B、D、E反应，则C为硫酸，D为氧化铁，E为碳酸钠，F可以和碳酸钠反应，则F为氢氧化钙，G为二氧化碳，代入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

16.【答案】长颈漏斗    B→F→C  ；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满  水 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，采用的是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
(3)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用F装置干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C，因此所选装置正确的连接顺序是B→F→C。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，收集完后验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
(4)由图可知，左边的铁钉与氧气、水同时接触，一段时间后铁钉生锈；右边的铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈，由此可得出铁生锈与水有关。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
；
(3)B→F→C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(4)水。
(1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
(2)根据A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，进行分析解答。
(3)根据实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，由二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置，进行分析解答。
(4)根据铁锈蚀的条件，进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。

17.【答案】产生大量气泡  硝酸银溶液  产生白色沉淀  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3  ②  碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠 
【解析】解：【进行实验】②实验结论是牙膏中含有碳酸钠，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为：产生大量气泡。
③实验结论是牙膏中含有氯化钠，因为是步骤②反应后的溶液，所以应该检验是否有氯离子存在，则应该滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，则牙膏中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀。
【反思评价】(1)实验步骤③中是氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(2)因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠。
故答案为：【进行实验】②产生大量气泡；
③硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【反思评价】(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
(2)②；碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠。
【进行实验】②根据碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体进行分析。
③根据滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在氯离子，进行分析。
【反思评价】(1)根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析。
(2)根据碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

18.【答案】溶液由红色变成无色 
【解析】解：(1)无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向其中逐滴加入该盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，则恰好完全反应时的现象是：溶液由红色变成无色。
(2)100g4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：100g×4%=4g，恰好完全反应时溶液总质量为150g，则所用盐酸溶液的质量为：150g−100g=50g，
设盐酸的溶质质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         36.5
4g         50gx
4036.5=4g50gx
x=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
(1)溶液由红色变成无色；
(2)7.3%。
(1)根据无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，以及氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水来分析；
(2)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。