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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量课后练习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量课后练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.2物质的化学计量同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA
2．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，28 g N2含有的分子数目为NA
B．1 mo/L Na2SO4溶液含有Na+数目为2NA
C．22.4 L N2中一定含有2 mol N
D．18 g D2O所含质子数为10NA
3．完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混合气中CO和H2体积比为
A．1∶2 B．4∶1 C．1∶1 D．任意比
4．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
5．仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
6．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是
A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4
C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶16
7．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA
C．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
8．以下说法有几项是正确的(NA代表阿伏加德罗常数的值)
①常温常压下，1mol和CO混合气体的质量为28g
②标准状况下，1mol 的体积约为22.4L
③1mol/L的NaOH溶液中含数目为NA
④与足量水反应，转移电子数为2NA
⑤1molCu与S在加热时完全反应，转移2mole-
A．1 B．2 C．3 D．4
9．表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
C．2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA
D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
10．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA
B．18.0 g淀粉[ (C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA
C．1 mol羟基中含有的电子数10NA
D．14 g 聚乙烯含有的碳原子数目为NA
二、填空题
判断正误：
11．硫酸的摩尔质量为98 g。(_______)
12．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍。(_______)
13．NaOH的摩尔质量为40 g。(_______)
14．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(_______)
15．1 mol OH-的质量为17 g·mol-1。(_______)
16．氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(_______)
17．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(_______)
18．相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(_______)
19．17 g －OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(_______)
20．31 g白磷中所含共价键数目为NA。(_______)
21．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。(_______)
22．32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。(_______)
23．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有 个H原子，含有 个N原子。
（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有 个电子。
24．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式 。
(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要 克高锰酸钾？
(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要 升H2的体积(标准状况)？
25．(1)一个H2SO4含 个H， 个O， 个S
(2)1molH2SO4含 molH， molO， molS
(3)1.5molH2O含 molH， molO
(4)2molNa2SO4中含Na+ mol，含 molSO
26．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol﹣1
(2)3.6 g水与 L(标准状况)氧气所含的质子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为 mol·L﹣1。
(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为 。
27．（1）0.5molCH4含 个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是 。
A NaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为 。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 ml。
（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA。
以上说法正确的是 。
28．填写下表：
物质
物质的量
分子数
质量
体积（标况）
CO2
1.5 mol
O2
64g
Cl2
NA
29．相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算分析：(请写出计算过程)
(1)A、B各是何种元素 ？
(2)X、Y各是何种化合物 ？
30．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。
(1)属于分散系的是 ，NH3·H2O属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式： 。
(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是： 。
A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．渗析 D．分液
(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是 。
(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为 (填字母)。
A．42：20：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．21：10：12
31．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
三、实验题
32．某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下：
①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为m g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为n g；
⑦处理数据等。
（1）仪器a的名称为 。
（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。
（3）写出检查装置A气密性的方法 。
（4）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= L·mol－1（用含m、b、n等字母的代数式表示）。
（5）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是 。
33．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)写出氯酸钾分解制O2的化学方程式 。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 (最后一空保留小数点后两位)。
34．明矾可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理： 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
(mL)
1.0
2.0
3.0
4.0
蒸馏水体积(mL)
5
a
b
c
1
浓度(μg/mL)
0
50
100
150
200
吸光值A
0
0.371
0.553
0.778
1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b= ，m= (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为 %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
参考答案：
1．C
【详解】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；
B．根据碳原子守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，B错误；
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子形成钠离子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；
D．235g核素U的物质的量为1mol，根据反应可知反应消耗1mol中子，净产生的中子（n）数为9NA，D错误。
答案选C。
2．A
【详解】A．常温下，28 g N2的物质的量是1 mol，则其中含有的分子数目为NA，A正确；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误；
D．D2O的相对分子质量是20，所以18 g D2O的物质的量小于1 mol，则其中所含质子数小于10NA，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比。化学方程式中各气体的系数比等于物质的量之比，也即等于体积比。CO、H2与氧气反应的关系式分别为：2CO~O2，2H2 ~O2，根据关系式可知，二者以任意比混合，消耗氧气的体积始终为混合气体体积的 ，故选：D。
4．D
【详解】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。
5．C
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，A错误；
B．该仪器为容量瓶，B错误；
C．该仪器为锥形瓶，C正确；
D．该仪器为U形管，D错误；
答案选C。
6．D
【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。
【详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；
B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；
C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；
D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；
故选D。
【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。
7．B
【详解】A．氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1 NA，A项错误；
B．2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；
C．NaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，25℃时，可知，即25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；
答案选B。
8．A
【详解】①氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故1mol和CO混合气体的质量为28g，①正确；
②水在标准状况下不是气体，故标准状况下，1mol 的体积不是22.4L，②错误；
③题目没有给出体积，故无法计算1mol/L的NaOH溶液中的数目，③错误；
④过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故1mol与足量水反应，转移电子数为NA，④错误；
⑤铜和硫反应生成硫化亚铜，故1moLCu与S在加热时完全反应，转移1mole-，⑤错误；
故选A。
9．A
【详解】A. 104g苯乙烯的物质的量为1mol，由于苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，A正确；
B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与稀盐酸反应转化为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子，故B错误；
C.甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，所以2mol的甲基(-CH3)所含电子数为18NA，故C错误；
D.标况下，辛烷为液态，不能按标准状况下的气体摩尔体积计算其生成二氧化碳的分子数，故D错误。
故答案：A。
10．D
【详解】A．标准状况下，己烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．淀粉和葡萄糖结构不同，18.0 g淀粉[ (C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中，碳元素的质量分数不同，B错误；
C．1 mol羟基中含有的电子数为：9NA + NA =10NA，C错误；
D．14 g 聚乙烯含有的碳原子数目只需计算14g基团CH2中碳的物质的量，为1mol，故D正确；
答案选D。
11．错误 12．错误 13．错误 14．错误 15．错误 16．正确 17．错误 18．正确 19．错误 20．错误 21．错误 22．正确
【解析】11．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸的摩尔质量为98 g/mol，错误；
12．摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
13．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，错误；
14．1 mol O2的质量为32g，它的相对分子质量为32，单位不同，错误；
15．1 mol OH-的质量为17 g，单位错误；
16．氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量，正确；
17．摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
18．CO与N2的摩尔质量相同，则相同质量的CO与N2的物质的量相同，则所含分子数、原子数均相同，正确；
19．-OH与OH-的摩尔质量均为17g/mol，则17 g-OH与17 g OH-的物质的量均为1mol，-OH中含有9个电子，而OH-中含有10个电子，则所含电子数分别为9NA、10NA，错误；
20．31 g白磷的物质的量为1mol，白磷分子中含有6个共价键，则所含共价键数目为6NA，错误；
21．30 g SiO2的物质的为0.5mol，SiO2为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则0.5mol SiO2中含有硅氧键个数为2NA，错误；
22．32 g甲醇的物质的量为1mol，每个甲醇分子中含有5个共价键，则所含共价键数目为5NA，正确。
23． 不同 6.02×1023 6.02×1023 9.632×1024
【详解】（1）物质的量表示一定数目粒子的集合，物质的质量表示物体所含物质的多少，物质的数量即可表示宏观物质的多少也可表示微观粒子的个数，因此三个物理量表示的意义不同，不属于相同的物理量；
（2）1个HNO3中含有1个H原子和1个N原子，故1mol硝酸中含有1mol H原子和1mol N原子，均为6.02×1023个；
（3）图示的原子结构示意图为O原子的结构示意图，1个O原子外有8个电子，故1个O2分子中含有16个电子，1mol O2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024个电子。
【点睛】粒子个数等于该粒子的物质的量与阿伏加 德罗常数的乘积。
24．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)47.4
(3)6.72
【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；
（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。
25． 2 4 1 2 4 1 3 1.5 4 2
【详解】(1)由物质组成可知，一个H2SO4含2个H，4个O，1个S；
(2)1molH2SO4含H 为1mol×1=1mol，O为1mol×4=4mol，S为1mol×1=1 mol；
(3)1.5molH2O含H为1.5mol×2=3mol，O为1.5mol×1=1.5mol；
(4)2molNa2SO4中含Na+为2mol×2=4mol，含SO为2mol×1=2mol；
26．(1)
(2)2.8
(3)5：4
(4)5(a+b﹣d)g/mol
(5)0.8mol·L﹣1
(6)1.204×1023
【详解】（1）1个H2SO4中含有4个O原子，a mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，其中有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为；
（2）H2O分子中含有10个质子，3.6 g水的物质的量n(H2O)=，则其中含有的质子的物质的量是0.2 mol×10=2 mol。1个O2分子中含有16个质子，若其中含有2 mol质子，则O2的物质的量是n(O2)=，其在标准状况下的体积V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L；
（3）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
（4）根据质量守恒定律可知反应产生0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故其摩尔质量是M=；
（5）溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c()，将各种离子浓度带入上述关系式，c(Na+)+2×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L+0.2 mol/L，解得c(Na+)=0.8 mol/L；
（6）8.96 L标准状况下气体的物质的量是n=，假设CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量关系可得28x+44y=14.4 g；根据二者物质的量关系可得x+y=0.4 mol，解得x=y=0.2 mol。则混合气体中CO的分子数为N(CO)=0.2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。
27． 5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0 ①②④
【详解】（1）0.5molCH4含有的电子数为N=0.5mol(6+4)NA=5NA，答案：5NA或3.01×1024。
（2）能导电的物质为A NaCl溶液、B铁丝、C稀硫酸、D熔融的氢氧化钠、E 盐酸；属于电解质的是：D熔融的氢氧化钠、F 硫酸；所以D熔融的氢氧化钠既能导电，又属于电解质；故答案：D。
（3）同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢(HCl)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(HCl)=4n(NH3)，则n(HCl):n(NH3)=2:1，
根据V=n×Vm可知，V(HCl):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1，故答案为2:1。
（4）根据稀释前后溶质的量相等即0.5L0.3mol/L98g/mol=v1.5g/cm349%，v=20.0mL，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸20.0mL。答案：20.0；
（5）①1g氢气和14g氮气的物质的量相同，均为0.5mol,20℃、101kPa下，所以两者的体积相等，故①正确；
②16g氧气和臭氧所含O原子数为1NA,，所以常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA，故②正确；
③因为水中还含有氢原子，所以0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数不为0.3NA，故③错误；
④标准状况下，28gCO的体积约等于22.4L，所以常温常压下28gCO的体积大于22.4L，故④正确；
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数相等，不能确定为所含氧原子数，故⑤错误；
以上说法正确的是①②④；答案：①②④。
28． 1.5NA 66g 33.6L 2mol 2NA 44.8L 1 mol 71g 22.4L
【详解】CO2物质的量为1.5 mol，其分子数为N(CO2)=n(CO2)· NA=1.5NA，质量为m(CO2)=n(CO2)·M(CO2)= 1.5 mol44 g·mol-1=66g，体积为v(CO2)=n(CO2)·Vm=1.5 mol22.4L·mol-1=33.6L。
O2的质量为64g，则其物质的量为n(O2)= ，N(O2)=n(O2)· NA=2NA，v(O2)=n(O2)·Vm=2 mol22.4L·mol-1=44.8L。
Cl2分子数为NA，其物质的量为n(Cl2)=1mol，质量为m(Cl2)=n(Cl2)·M(Cl2)= 1mol71 g·mol-1=71g，体积为v(Cl2)=n(Cl2)·Vm=1 mol22.4L·mol-1=22.4L。
29．(1)C、O
(2)CO、CO2
【解析】(1)
A、B两种元素组成的气态化合物X的分子式为AB，设X的相对分子质量为a，则，a=28；A、B的相对原子质量均大于10，X是CO；则A是C元素、B是O元素。
(2)
X的分子式是CO；Y的分子式为COm，设Y的相对分子质量为b，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等，该温度下，气体的摩尔体积为Vm，则，b=44，12+16m=44，m=2，分子式为CO2。
30．(1) ③⑦⑨ 碱
(2)CaO+SiO2=CaSiO3
(3)C
(4)6.3g
(5)AD
【解析】(1)
分散系是指一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系，则分散系一定是混合物，上述物质中，K2SO4溶液、氢氧化铁胶体、空气均是由一种或几种物质分散在另一种介质中形成的体系，均属于分散系，其他物质均为纯净物，不属于分散系；NH3·H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-，因此NH3·H2O属于碱，故答案为：③⑦⑨；碱；
(2)
SiO2和CaO反应生成硅酸钙，反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3，故答案为：CaO+SiO2=CaSiO3；
(3)
氢氧化铁胶体中混有少量的K2SO4溶液，应用渗析的方法分离提纯，故选C，故答案为：C；
(4)
3.6g碳的物质的量为，设n(CO)=x，n(CO2)=y，根据碳原子守恒有x+y=0.3，质量关系有28x+44y=32(x+y)，解得x=0.225mol，y=0.075mol，m(CO)=nM=0.225mol×28g/mol=6.3g，故答案为：6.3g；
(5)
二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与一氧化二氮的密度相同，则混合气体的相对分子质量为44，由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、SO2混合气体的平均相对分子质量由SO2和H2决定，CO2的量可以为任意值，设二氧化硫与氢气的体积分别为x、y，则，解得x:y=21:10，满足条件的为AD，故答案为：AD。
31．错
【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案为：错。
32． 分液漏斗 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好 Vm=2b×10－3/（m－n）L·mol－1 会 H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小，对实验产生影响
【详解】（1）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；（2）锥形瓶中发生反应中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）根据压强差的原理可以检查该装置气密性，具体操作为关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（4）根据上述数据可知，氢气的体积为b mL，氢气的质是为mg-ng，所以氢气物质的量为mol，H2的摩尔体积Vm=mol=L/mol；（5）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体，所以若拆除B仪器，H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小，对实验产生影响。
33．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)偏小
(3) 0.0125 22. 38 L/mol
【分析】根据题中图示，左边是氧气制备装置；右边是排液法测气体体积装置；据此解答。
【详解】（1）氯酸钾在MnO2作催化剂加热条件下分解，产生KCl和O2，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；答案为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）进行③的实验操作时，若仰视读数，导致量筒内液体体积偏小，生成氧气体积与量筒内水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小；答案为偏小。
（3）生成的氧气的质量m(O2)=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的量n(O2)== =0.0125mol，氧气的体积V(O2)=279.7mL=0.2797L，则气体摩尔体积Vm===22.38L/mol；答案为0.0125；22.38 L/mol。
34．(1)
(2)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(3)，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降
(4) 3 0.005
(5)39
(6)BC
【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钾与稀硫酸反应得到含有SO、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为；
（2）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次；
（3）铝离子水解，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降；
（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以，得；将代入可得，解得，故答案为：3；0.005；
（5）将代入，解得，所以样品中硫酸根的质量分数为，故答案为：39；
（6）A．中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有杂质会导致结果偏高，A不符合题意；
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意；
综上所述，答案为：BC。
1.2物质的化学计量同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA
2．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，28 g N2含有的分子数目为NA
B．1 mo/L Na2SO4溶液含有Na+数目为2NA
C．22.4 L N2中一定含有2 mol N
D．18 g D2O所含质子数为10NA
3．完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混合气中CO和H2体积比为
A．1∶2 B．4∶1 C．1∶1 D．任意比
4．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
5．仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
6．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是
A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4
C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶16
7．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA
C．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
8．以下说法有几项是正确的(NA代表阿伏加德罗常数的值)
①常温常压下，1mol和CO混合气体的质量为28g
②标准状况下，1mol 的体积约为22.4L
③1mol/L的NaOH溶液中含数目为NA
④与足量水反应，转移电子数为2NA
⑤1molCu与S在加热时完全反应，转移2mole-
A．1 B．2 C．3 D．4
9．表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
C．2mol的甲基(-CH3)所含电子数为14NA
D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
10．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA
B．18.0 g淀粉[ (C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA
C．1 mol羟基中含有的电子数10NA
D．14 g 聚乙烯含有的碳原子数目为NA
二、填空题
判断正误：
11．硫酸的摩尔质量为98 g。(_______)
12．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍。(_______)
13．NaOH的摩尔质量为40 g。(_______)
14．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(_______)
15．1 mol OH-的质量为17 g·mol-1。(_______)
16．氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(_______)
17．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(_______)
18．相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(_______)
19．17 g －OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(_______)
20．31 g白磷中所含共价键数目为NA。(_______)
21．30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。(_______)
22．32 g甲醇中所含共价键数目为5NA。(_______)
23．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸中含有 个H原子，含有 个N原子。
（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有 个电子。
24．实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式 。
(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要 克高锰酸钾？
(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要 升H2的体积(标准状况)？
25．(1)一个H2SO4含 个H， 个O， 个S
(2)1molH2SO4含 molH， molO， molS
(3)1.5molH2O含 molH， molO
(4)2molNa2SO4中含Na+ mol，含 molSO
26．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol﹣1
(2)3.6 g水与 L(标准状况)氧气所含的质子数相等。
(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为 mol·L﹣1。
(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为 。
27．（1）0.5molCH4含 个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是 。
A NaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为 。
（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 ml。
（5）①20℃、101kPa下，1g氢气和14g氮气的体积相同；
②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA
④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L；
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA。
以上说法正确的是 。
28．填写下表：
物质
物质的量
分子数
质量
体积（标况）
CO2
1.5 mol
O2
64g
Cl2
NA
29．相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X(分子式为AB)、Y(分子式为ABm)两种气体化合物。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等。通过计算分析：(请写出计算过程)
(1)A、B各是何种元素 ？
(2)X、Y各是何种化合物 ？
30．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。
(1)属于分散系的是 ，NH3·H2O属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式： 。
(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是： 。
A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．渗析 D．分液
(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是 。
(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为 (填字母)。
A．42：20：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．21：10：12
31．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
三、实验题
32．某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下：
①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为m g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为n g；
⑦处理数据等。
（1）仪器a的名称为 。
（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。
（3）写出检查装置A气密性的方法 。
（4）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm= L·mol－1（用含m、b、n等字母的代数式表示）。
（5）若拆除B仪器（其他仪器不变）， （填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是 。
33．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)写出氯酸钾分解制O2的化学方程式 。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 (最后一空保留小数点后两位)。
34．明矾可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理： 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
(mL)
1.0
2.0
3.0
4.0
蒸馏水体积(mL)
5
a
b
c
1
浓度(μg/mL)
0
50
100
150
200
吸光值A
0
0.371
0.553
0.778
1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b= ，m= (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为 %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
参考答案：
1．C
【详解】A．60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误；
B．根据碳原子守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA，B错误；
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子形成钠离子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA，C正确；
D．235g核素U的物质的量为1mol，根据反应可知反应消耗1mol中子，净产生的中子（n）数为9NA，D错误。
答案选C。
2．A
【详解】A．常温下，28 g N2的物质的量是1 mol，则其中含有的分子数目为NA，A正确；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误；
D．D2O的相对分子质量是20，所以18 g D2O的物质的量小于1 mol，则其中所含质子数小于10NA，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比。化学方程式中各气体的系数比等于物质的量之比，也即等于体积比。CO、H2与氧气反应的关系式分别为：2CO~O2，2H2 ~O2，根据关系式可知，二者以任意比混合，消耗氧气的体积始终为混合气体体积的 ，故选：D。
4．D
【详解】因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。
5．C
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，A错误；
B．该仪器为容量瓶，B错误；
C．该仪器为锥形瓶，C正确；
D．该仪器为U形管，D错误；
答案选C。
6．D
【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。
【详解】A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；
B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；
C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；
D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；
故选D。
【点睛】本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。
7．B
【详解】A．氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1 NA，A项错误；
B．2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；
C．NaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；
D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，25℃时，可知，即25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；
答案选B。
8．A
【详解】①氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故1mol和CO混合气体的质量为28g，①正确；
②水在标准状况下不是气体，故标准状况下，1mol 的体积不是22.4L，②错误；
③题目没有给出体积，故无法计算1mol/L的NaOH溶液中的数目，③错误；
④过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故1mol与足量水反应，转移电子数为NA，④错误；
⑤铜和硫反应生成硫化亚铜，故1moLCu与S在加热时完全反应，转移1mole-，⑤错误；
故选A。
9．A
【详解】A. 104g苯乙烯的物质的量为1mol，由于苯环不是单双键交替结构，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，A正确；
B.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与稀盐酸反应转化为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子，故B错误；
C.甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，所以2mol的甲基(-CH3)所含电子数为18NA，故C错误；
D.标况下，辛烷为液态，不能按标准状况下的气体摩尔体积计算其生成二氧化碳的分子数，故D错误。
故答案：A。
10．D
【详解】A．标准状况下，己烷是液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．淀粉和葡萄糖结构不同，18.0 g淀粉[ (C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中，碳元素的质量分数不同，B错误；
C．1 mol羟基中含有的电子数为：9NA + NA =10NA，C错误；
D．14 g 聚乙烯含有的碳原子数目只需计算14g基团CH2中碳的物质的量，为1mol，故D正确；
答案选D。
11．错误 12．错误 13．错误 14．错误 15．错误 16．正确 17．错误 18．正确 19．错误 20．错误 21．错误 22．正确
【解析】11．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸的摩尔质量为98 g/mol，错误；
12．摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
13．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，错误；
14．1 mol O2的质量为32g，它的相对分子质量为32，单位不同，错误；
15．1 mol OH-的质量为17 g，单位错误；
16．氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量，正确；
17．摩尔质量数值上等于相对分子质量（质量以g为单位时），则 H2O的摩尔质量为定值18g/mol，错误；
18．CO与N2的摩尔质量相同，则相同质量的CO与N2的物质的量相同，则所含分子数、原子数均相同，正确；
19．-OH与OH-的摩尔质量均为17g/mol，则17 g-OH与17 g OH-的物质的量均为1mol，-OH中含有9个电子，而OH-中含有10个电子，则所含电子数分别为9NA、10NA，错误；
20．31 g白磷的物质的量为1mol，白磷分子中含有6个共价键，则所含共价键数目为6NA，错误；
21．30 g SiO2的物质的为0.5mol，SiO2为原子晶体，每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则0.5mol SiO2中含有硅氧键个数为2NA，错误；
22．32 g甲醇的物质的量为1mol，每个甲醇分子中含有5个共价键，则所含共价键数目为5NA，正确。
23． 不同 6.02×1023 6.02×1023 9.632×1024
【详解】（1）物质的量表示一定数目粒子的集合，物质的质量表示物体所含物质的多少，物质的数量即可表示宏观物质的多少也可表示微观粒子的个数，因此三个物理量表示的意义不同，不属于相同的物理量；
（2）1个HNO3中含有1个H原子和1个N原子，故1mol硝酸中含有1mol H原子和1mol N原子，均为6.02×1023个；
（3）图示的原子结构示意图为O原子的结构示意图，1个O原子外有8个电子，故1个O2分子中含有16个电子，1mol O2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024个电子。
【点睛】粒子个数等于该粒子的物质的量与阿伏加 德罗常数的乘积。
24．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)47.4
(3)6.72
【详解】（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；
（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。
25． 2 4 1 2 4 1 3 1.5 4 2
【详解】(1)由物质组成可知，一个H2SO4含2个H，4个O，1个S；
(2)1molH2SO4含H 为1mol×1=1mol，O为1mol×4=4mol，S为1mol×1=1 mol；
(3)1.5molH2O含H为1.5mol×2=3mol，O为1.5mol×1=1.5mol；
(4)2molNa2SO4中含Na+为2mol×2=4mol，含SO为2mol×1=2mol；
26．(1)
(2)2.8
(3)5：4
(4)5(a+b﹣d)g/mol
(5)0.8mol·L﹣1
(6)1.204×1023
【详解】（1）1个H2SO4中含有4个O原子，a mol H2SO4中含有O原子的物质的量是4 mol，其中有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为；
（2）H2O分子中含有10个质子，3.6 g水的物质的量n(H2O)=，则其中含有的质子的物质的量是0.2 mol×10=2 mol。1个O2分子中含有16个质子，若其中含有2 mol质子，则O2的物质的量是n(O2)=，其在标准状况下的体积V(O2)=0.125 mol×22.4 L/mol=2.8 L；
（3）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
（4）根据质量守恒定律可知反应产生0.2 mol C的质量是m(C)=(a+b-d)g，故其摩尔质量是M=；
（5）溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c()，将各种离子浓度带入上述关系式，c(Na+)+2×0.4 mol/L=2×0.7 mol/L+0.2 mol/L，解得c(Na+)=0.8 mol/L；
（6）8.96 L标准状况下气体的物质的量是n=，假设CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量关系可得28x+44y=14.4 g；根据二者物质的量关系可得x+y=0.4 mol，解得x=y=0.2 mol。则混合气体中CO的分子数为N(CO)=0.2 mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。
27． 5NA或3.01×1024 D 2：1（或2） 20.0 ①②④
【详解】（1）0.5molCH4含有的电子数为N=0.5mol(6+4)NA=5NA，答案：5NA或3.01×1024。
（2）能导电的物质为A NaCl溶液、B铁丝、C稀硫酸、D熔融的氢氧化钠、E 盐酸；属于电解质的是：D熔融的氢氧化钠、F 硫酸；所以D熔融的氢氧化钠既能导电，又属于电解质；故答案：D。
（3）同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢(HCl)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(HCl)=4n(NH3)，则n(HCl):n(NH3)=2:1，
根据V=n×Vm可知，V(HCl):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1，故答案为2:1。
（4）根据稀释前后溶质的量相等即0.5L0.3mol/L98g/mol=v1.5g/cm349%，v=20.0mL，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸20.0mL。答案：20.0；
（5）①1g氢气和14g氮气的物质的量相同，均为0.5mol,20℃、101kPa下，所以两者的体积相等，故①正确；
②16g氧气和臭氧所含O原子数为1NA,，所以常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA，故②正确；
③因为水中还含有氢原子，所以0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数不为0.3NA，故③错误；
④标准状况下，28gCO的体积约等于22.4L，所以常温常压下28gCO的体积大于22.4L，故④正确；
⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数相等，不能确定为所含氧原子数，故⑤错误；
以上说法正确的是①②④；答案：①②④。
28． 1.5NA 66g 33.6L 2mol 2NA 44.8L 1 mol 71g 22.4L
【详解】CO2物质的量为1.5 mol，其分子数为N(CO2)=n(CO2)· NA=1.5NA，质量为m(CO2)=n(CO2)·M(CO2)= 1.5 mol44 g·mol-1=66g，体积为v(CO2)=n(CO2)·Vm=1.5 mol22.4L·mol-1=33.6L。
O2的质量为64g，则其物质的量为n(O2)= ，N(O2)=n(O2)· NA=2NA，v(O2)=n(O2)·Vm=2 mol22.4L·mol-1=44.8L。
Cl2分子数为NA，其物质的量为n(Cl2)=1mol，质量为m(Cl2)=n(Cl2)·M(Cl2)= 1mol71 g·mol-1=71g，体积为v(Cl2)=n(Cl2)·Vm=1 mol22.4L·mol-1=22.4L。
29．(1)C、O
(2)CO、CO2
【解析】(1)
A、B两种元素组成的气态化合物X的分子式为AB，设X的相对分子质量为a，则，a=28；A、B的相对原子质量均大于10，X是CO；则A是C元素、B是O元素。
(2)
X的分子式是CO；Y的分子式为COm，设Y的相对分子质量为b，同温同压下1.0LY气体的质量与22.0L氢气的质量相等，该温度下，气体的摩尔体积为Vm，则，b=44，12+16m=44，m=2，分子式为CO2。
30．(1) ③⑦⑨ 碱
(2)CaO+SiO2=CaSiO3
(3)C
(4)6.3g
(5)AD
【解析】(1)
分散系是指一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系，则分散系一定是混合物，上述物质中，K2SO4溶液、氢氧化铁胶体、空气均是由一种或几种物质分散在另一种介质中形成的体系，均属于分散系，其他物质均为纯净物，不属于分散系；NH3·H2O在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-，因此NH3·H2O属于碱，故答案为：③⑦⑨；碱；
(2)
SiO2和CaO反应生成硅酸钙，反应的化学方程式为CaO+SiO2=CaSiO3，故答案为：CaO+SiO2=CaSiO3；
(3)
氢氧化铁胶体中混有少量的K2SO4溶液，应用渗析的方法分离提纯，故选C，故答案为：C；
(4)
3.6g碳的物质的量为，设n(CO)=x，n(CO2)=y，根据碳原子守恒有x+y=0.3，质量关系有28x+44y=32(x+y)，解得x=0.225mol，y=0.075mol，m(CO)=nM=0.225mol×28g/mol=6.3g，故答案为：6.3g；
(5)
二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与一氧化二氮的密度相同，则混合气体的相对分子质量为44，由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、SO2混合气体的平均相对分子质量由SO2和H2决定，CO2的量可以为任意值，设二氧化硫与氢气的体积分别为x、y，则，解得x:y=21:10，满足条件的为AD，故答案为：AD。
31．错
【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案为：错。
32． 分液漏斗 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好 Vm=2b×10－3/（m－n）L·mol－1 会 H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小，对实验产生影响
【详解】（1）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；（2）锥形瓶中发生反应中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（3）根据压强差的原理可以检查该装置气密性，具体操作为关闭分液漏斗的活塞，把导管插入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管内形成一段液柱，且在一段时间内液柱高度不变，则说明气密性良好；（4）根据上述数据可知，氢气的体积为b mL，氢气的质是为mg-ng，所以氢气物质的量为mol，H2的摩尔体积Vm=mol=L/mol；（5）B仪器中装有碱石灰，可以吸收氢气中的氯化氢气体，所以若拆除B仪器，H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小，对实验产生影响。
33．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)偏小
(3) 0.0125 22. 38 L/mol
【分析】根据题中图示，左边是氧气制备装置；右边是排液法测气体体积装置；据此解答。
【详解】（1）氯酸钾在MnO2作催化剂加热条件下分解，产生KCl和O2，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；答案为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）进行③的实验操作时，若仰视读数，导致量筒内液体体积偏小，生成氧气体积与量筒内水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小；答案为偏小。
（3）生成的氧气的质量m(O2)=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的量n(O2)== =0.0125mol，氧气的体积V(O2)=279.7mL=0.2797L，则气体摩尔体积Vm===22.38L/mol；答案为0.0125；22.38 L/mol。
34．(1)
(2)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(3)，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降
(4) 3 0.005
(5)39
(6)BC
【分析】废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钾与稀硫酸反应得到含有SO、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
【详解】（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为；
（2）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次；
（3）铝离子水解，形成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物共同沉降；
（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以，得；将代入可得，解得，故答案为：3；0.005；
（5）将代入，解得，所以样品中硫酸根的质量分数为，故答案为：39；
（6）A．中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有杂质会导致结果偏高，A不符合题意；
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意；
综上所述，答案为：BC。
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