高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量课后测评

1.2物质的化学计量同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是

A．6：1 B．4：1 C．3：1 D．2：1

2．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO

D．同压强、同体积的N2O和CO2

3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

A．CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

4．下列叙述正确的是（     ）

A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

C．气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

D．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加 德罗常数用含m的代数式可表示为18m

5．下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是

A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的CO和C2H4

C．体积相等，密度相等的N2和CO D．压强相同，体积相同的O2和O3

6．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．22.4 L H2O的物质的量为1mol

B．常温常压16 g O2的物质的量为0.5mol

C．标准状况下16 g O2中含有的氧原子数为0.5mol

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－浓度为0.5 mol·L-1

7．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA

B．标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA

C．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

8．如果1g水中含有x个H2O分子，则9g金属铝中含有原子数为

A．9x B．6x C．3x D．x

9．下列说法正确的是（    ）

A．71g的硫酸钠所含钠离子的数目为2NA

B．氢的摩尔质量是1g·mol-1

C．22g二氧化碳与0.5molHCl含有相同的分子数

D．标准状况下，0.1molH2O的体积约为2.24L

10．为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．一定条件下， mol 和 mol 充分反应后可得到分子数为

B．足量的Fe与反应生成产物时失去的电子数为

C．常温常压下，18g 含有的电子总数为

D．标准状况下，的己烯中含有的分子数为

二、填空题

11．今有Fe与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L(标准状况)，求：反应中消耗HCl物质的量是多少      (写出计算过程)

12．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。“可燃冰”的物质的量与个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为       ，x的值为       。

13．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)      

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为     

14．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．

(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.

请确定它们的化学组成，孔雀石：                ；石青：               。

(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为        。

15．将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)的质量为4.8g，请计算：

(1)充分反应后溶液中溶质为           ；

(2)原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为           。

16．已知某混合气体的成分按体积分数计算是：。试计算：

该混合气体的平均式量为         ，该混合气体在标准状况下对氢气的密度是            。

17．反应中产生的H2质量为                    g。

18．按要求完成下列填空：

(1)0.05mol的硫酸钠中含有   个氧原子。

(2)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为   ，X的相对原子质量为    。

(3)1molHNO3的质量是   g，1molHNO3约含有   个原子。

(4)标准状况下11.2LHCl的物质的量是   mol。

(5)2molOH-含有的电子数为  。

(6)相同物质的量的NH3和H2S的质量比   ，分子个数比为   ，同温同压下的体积比   ，所含氢原子的个数比为   。

(7)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是    mol。

19．常温下，20滴水的体积为1mL，水的密度为1g/cm3，若1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数值为       。

20．某温度下，一定量的氢化物在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时容器的压强增加了，则单质的一个分子中含有      个原子。

三、实验题

21．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装置如下。

实验步骤如下：①连接好实验装置② 。

③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。⑤读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。⑥准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

回答下列问题。

(1)写出氯酸钾分解制O2的化学方程式：                                  。

(2)实验步骤的第②步是                                                 。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是       mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是         （保留小数点后两位）。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是                 。

A．气体摩尔体积与气体的温度相关

B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为67.14 L/mol

C．同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

D．该实验条件下，O2的密度为1.429 g/L

E. 测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平。

22．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ．甲方案

实验原理：

实验步骤：

(1)固体质量为wg，则c(CuSO4)=       mol‧L-1。

Ⅱ．乙方案

实验原理：，

实验步骤：

①按图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(2)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)       mol‧L-1(列出计算表达式)。

23．光卤石是生产钾盐和镁盐的原料，易溶于水。某课外小组通过下列实验测定某光卤石试样()的组成。

(1)取样品6.170g溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体1.160g。求试样中的物质的量。       

(2)另取样品6.170g溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体8.610g。求试样中KCl的物质的量。      

(3)另取样品6.170g，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)，称得质量4.010g，求光卤石的化学式。      

参考答案：

1．B

2．A

3．D

4．C

5．C

6．B

7．C

8．B

9．C

10．B

11．0.8mol

12．     160g/mol     8

13．(1)52.9%

(2)1:1

14．     CuCO3·Cu(OH)2     2CuCO3·Cu(OH)2     1∶1

15．(1)、

(2)4:9

16．     18.5     9.25

17．0.06

18．(1)2NA或

(2)          16

(3)     63g     5NA或

(4)

(5)20NA或

(6)          1:1     1:1     3:2

(7)5

19．360a

20．4

21．          检验装置的气密性     0.0125mol     22.30L/mol     BD

22．(1)

(2)

23．(1)根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/mol=0.02mol

(2)根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/mol-0.02mol×2=0.02mol

(3)结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/mol=0.12mol，则x:y:z=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6，故化学式为