高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课后复习题

高中化学苏教版〔2021〕必修第一册专题3从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物根底训练

一、单项选择题

1．以下反响属于氧化复原反响的是：

A．CaCO3=CaO+CO2↑   B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．CuO+CO=CO2+Cu   D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2．以下关于氯气的说法不正确的选项是(    )

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是枯燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气制漂白粉时发生的是氧化复原反响

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

3．氧化复原反响的实质是：

A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成   D．电子的转移

4．在以下转化中必须参加氧化剂才能实现的是(    )

A．S→H2S B．CuSO4→Cu

C．H2SO4→ CuSO4 D．Fe2+→ Fe3+

5．如下图，在A处通入未经枯燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当翻开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。那么D瓶中应盛放的溶液可能是(    )

①饱和氯化钠溶液  ②溶液  ③水  ④浓硫酸

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

6．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁那么化为铜〞，反响为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反响的说法正确的选项是(    )

A．Fe是氧化剂 B．Fe被氧化 C．CuSO4是复原剂 D．FeSO4是复原产物

7．以下关于氯气及其化合物的表达不正确的选项是(    )

A．久置氯水酸性比新制氯水强

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离

D．新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀

8．以下说法不正确的选项是(　　)

①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟

②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液

③液氯就是氯的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色

④氯气能与氢氧化钙反响生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙

⑤自然界中存在大量氯的单质

A．只有①⑤ B．①②③ C．全部 D．①④⑤

9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、K2CO3三种物质的试剂是(    )

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸

10．日常生活中的许多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是(    )

A．植物的光合作用 B．石膏点制豆腐

C．食物的腐败 D．钢铁锈蚀

11．氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，以下化学反响或离子反响不能发生的是(  )

A．Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．Cl2 +2FeCl2=2FeCl3

C．Cu+Cl2=CuCl2 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是 〔     〕

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中参加Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2

13．以下属于氧化复原反响的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B．C(石墨) C(金刚石)

C．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O D．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

14．氧化复原反响的实质是

A．氧原子的得到与失去

B．元素化合价的升高与降低

C．电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)

D．反响中分子分解为原子和原子的重新组合

15．某城市以“液氯泄漏〞作应急预警演习，演习时以下防护措施合理的是

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；

②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；

③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；

④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；

⑤就近向地下商场转移。

A．①③④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤

16．以下说法正确的选项是

A．固态共价化合物不导电，但熔融态的共价化合物可以导电

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO

D．某金属元素R由化合态变为游离态，R一定被复原

17．实验室制取枯燥纯洁的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A．制Cl2     B．净化Cl2

C．收集Cl2 D．尾气处理

18．同温同压时，以下气体在水中溶解度最大的是〔    〕

A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．HCl

二、综合题

19．某小组使用如图装置制取并收集枯燥、纯洁的氯气，反响的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，请答复以下问题：

(1)装置中仪器A的名称是__。

(2)反响中MnO2为__(填“氧化剂〞或“复原剂〞)，1molMnO2中含__molMn原子，__个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反响的离子方程式：__。

(4)装置C的作用是___，装置D的作用是___。

20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4。某学习小组的学生设计如图装置制取少量K2FeO4，：FeCl3的沸点为315 ℃。请根据要求答复以下问题：

(1)检查装置气密性后，应先点燃____________(填“A〞或“B〞)处酒精灯。

(2)B中盛放的试剂是_____________，其作用是________________________。

(3)C装置中竖直玻璃管的作用是________________________。

(4)从D装置通过导管进入E装置的物质是____________。

(5)E可能发生多个反响，其中一个为 2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O ；制备K2FeO4的离子方程式为________________________。

(6)简述K2FeO4作为水处理剂的优点________________________。

21．氯气是重要的化工原料，可用于生产盐酸、次氯酸钠、三氯化铁等。答复以下问题：

(1)将导管口的氢气点燃后伸入集满氯气的集气瓶中，产生的现象是___________(任写两条)。

(2)以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，其原因是___________。

(3)实验室制取少量FeCl3(热的FeCl3易与水反响)的装置如图(夹持及加热装置已略)：

①B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。

②D中发生反响的化学方程式为___________；实验室检验Fe3＋的试剂是___________。

③E的作用是___________。该装置有一个缺陷，其改正方法是___________。

22．熔融的金属锡(熔点231℃，沸点2260℃)在300℃左右，能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡。纯的SnCl4 (熔点-33℃ ， 沸点141℃)极易与水反响。实验室制取无水SnCl4装置如下图(局部夹持装置省略)，装置F为冷凝装置，冷凝水从下口进，上口出。

(1)实验时，先点燃_______处酒精灯(选填“A〞或“D〞)。

(2)写出A处发生反响的化学方程式_______。

(3)B处洗气瓶中装的物质是 ______。E 处收集到的物质为_____。该装置中有一处缺乏，请加以改正______。

参考答案

1．C2．D3．D4．D5．C6．B7．B8．C9．C10．B11．A12．D13．D14．C15．A16．D17．C18．D

19．分液漏斗    氧化剂    1    2NA    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    除去氯气中的HCl    枯燥氯气   

20．A    饱和食盐水    除去氯气中的氯化氢气体    便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞    Cl2、FeCl3    2Fe(OH)3+3ClO-+ 4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- (或2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-)    K2FeO4具有强氧化性作消毒剂，其被复原产生的Fe3+，水解生成Fe(OH) 3胶体具有净水剂   

21．氢气安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶内黄绿色逐渐变浅，瓶口有白雾产生    ClO-易与空气中H2O、CO2反响生成HClO，HClO不稳定    饱和食盐水    浓硫酸        KSCN或NaSCN、NH4SCN等溶液    吸收多余的氯气，防止污染大气    在E、F之间添加一个枯燥装置   

22．A    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    饱和食盐水    四氯化锡液体    在E后增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置