高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物课时训练

3.1氯气及氯的化合物同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．氯水能使紫色石蕊溶液（    ）

A．褪色 B．变成红色

C．先褪色后变红 D．先变红后褪色

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①

②

③

A． B．

C． D．

3．在2020年抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。下列有关说法正确的是

A．84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质

B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟

C．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯

D．氯元素有毒，应禁入口中

4．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句涉及化学变化的是

A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

C．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

5．下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是

A． B．

C． D．

6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B．氧化反应的本质是得电子

C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

7．一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是

A． B． C． D．不能确定

8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中

9．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，可用于配制消毒液

D．液氯有酸性，氯水有漂白性

10．下列反应中，属于分解反应且属于氧化还原反应的是

A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B．4Na+O2=2Na2O

C．H2+Cl22HCl

D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中

二、填空题

11．（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是             ，氧化剂是              ，还原产物是            。电子转移的总数为          。

（2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向         和数目并指出氧化产物         。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

12．“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO4；FeSO4·7H2O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是      (填字母)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)已知Fe(OH)2是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应      。

向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式                                。

(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①上述反应中作还原剂的是      (填化学式)。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用            (写出一点即可)。

(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中产生的现象是       。写出该反应的离子方程式      。

13．(1)电离方程式        (2)电离方程式        

(3)实验室制氯气的化学方程式                             

14．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。

（1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3

①该反应所属类型为   (填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为   。

③某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为   。

（2）复印机工作时易产生臭氧，会使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出反应的化学方程式   。

（3）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①还缺少的仪器有   （写名称），所需KI固体的质量为   。

②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是   。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

15．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是          ，该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，被氧化的元素是        ，被还原的元素是        。

16．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为      ，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为      ；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的      (填“>”“=”或“<”)。

(2)现有3种试剂可供选择：A．饱和食盐水    B．浓硫酸    C．溶液，则Y溶液应选用      (填字母)，X溶液的作用是      。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为      。

17．用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目。

（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu       

（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe      

18．氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：    。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为  。

(3)“84”消毒液的有效成分是  ，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为   。

19．按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图。

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型：   、   、   、   。

(2)若图中B圈表示化合反应，则：

B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?           ;

C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?              ;

请分别举出符合以上两种情况的一个例子：        ；            。

(3)下列说法正确的是   。

A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原

D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化

20．按要求回答下列问题

(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：    ，磁性氧化铁的化学式：    。

(2)漂白粉的有效成分化学式是    ；胶体的本质特征：    。

(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：    。

(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：    。

三、实验题

21．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

(1)制取少量S2Cl2

实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为       。

②装置连接顺序：A→       →D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是       。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和       。

(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式       。

(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是       (填标号)。

a.H2O2溶液        b.酸性KMnO4溶液        c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为       (用含V、m的式子表示)。

22．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是         ，a中的试剂为         。

(2)b中化学反应的离子方程式是         ，c采用冰水浴冷却的目的是         。

(3)d的作用是         ，下列可选用的最佳试剂为          (填标号)。

A．KI溶液                    B．饱和食盐水            C．Ca(OH)2溶液            D．浓H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、         、         、干燥，得到KClO3晶体。(填写操作名称)

(5)称取上述制备出的KClO3粗产品3.0g并加入适量MnO2再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为         。(保留到小数点后1位)

(6)反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_________。

A．NH3 B．CO2 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液

23．如图是一“套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称为  ，写出A装置中发生反应的离子方程  。

(2)能证明氯的非金属性大于碘的实验现象是  。

(3)D的实验现象是  。

(4)通过查阅资料可知，二氧化锰和浓盐酸的反应可分步进行：

第一步：MnO2+2H2O=Mn(OH)4(快反应)

第二步： __(快反应)

第三步：MnCl4=MnCl2+2Cl(慢反应)

第四步：Cl+Cl=Cl2↑(快反应)

①请补充并写出第二步反应的化学方程式   。

②已知水溶液中MnCl4为绿色，MnCl2为浅粉色，能证明发生了第三步反应的实验现象是   。

参考答案：

1．D

2．A

3．A

4．D

5．C

6．D

7．A

8．D

9．B

10．A

11．     C KNO3     S K2S     NO2     4          HClO3

12．     D          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓     FeSO4和Na2O2     高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降     先变红后褪色，同时产生气泡。     2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

13．     CH3COOH ⇌CH3COO-+H+     Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-     MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

14．     非氧化还原     40g/mol     3：2     O3+2KI+H2O=I2+O2+2KOH     500mL容量瓶、胶头滴管     16.6g     AD

15．     4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2     O2     FeS2     Fe和S     O

16．               <     B     除去中的    

17．              

18．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     1：3     NaClO     ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

19．     化合反应     分解反应     置换反应     复分解反应     有元素化合价变化的化合反应     有元素化合价变化的分解反应     Cl2+2FeCl2=2FeCl3     2KClO32KCl+3O2↑     A

20．(1)     Na2CO3     Fe3O4

(2)     Ca(ClO)2     分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2

21．(1)     三颈烧瓶     FCBE     将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集     滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)

(2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

(3)     ac     ×100%

22．(1)     分液漏斗     饱和食盐水

(2)          冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成NaClO3

(3)     吸收氯气，防止污染环境     A

(4)     过滤     洗涤

(5)81.7%

(6)B

23．     分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     C中溶液变蓝色     干燥布条缓慢褪色     Mn(OH)4+4HCl=MnCl4+4H2O     反应过程中，溶液出现绿色