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第四单元 课题4 第二课时 化合价的应用 课件---2023--2024学年九年级上册化学人教版
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这是一份第四单元 课题4 第二课时 化合价的应用 课件---2023--2024学年九年级上册化学人教版，共24页。
第2课时 化合价的应用思考：为什么在以上三种分子中，原子个数比会不同？写出下列物质的化学式： 水 五氧化二磷 二氧化碳 H2OP2O5CO21.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。2.能用化学式表示物质的组成，3.能利用化合价推求化学式。实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。【结论】物质不同，原子个数比可能不同。【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。(1)定义元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有正价和负价。一、化合价(2)原子团 一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根(OH-) 、碳酸根(CO32-) 、硫酸根(SO42-) 、硝酸根(NO3-) 、 铵根(NH4+)。(3)化合物中常见元素和原子团的主要化合价化合物中常见元素和原子团的主要化合价(补充)常见元素化合价的记忆口诀：钾 钠 银 氢 正一价，钙 镁 钡 锌 正二价，铜正一 二 铝正三，铁正二 三 硅正四，氟 氯负一 氧负二，氢氧 硝酸为负一，碳酸 硫酸为负二，只有铵根为正一。元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。（4）化合价的表示方法：常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al -1 -2 -2常见负价元素：Cl O S+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 ④化合物中各种元素化合价的代数和为零；⑤单质中元素的化合价为零。(5)化合价的一般规律①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；②一些元素在不同物质中可显不同的化合价，③一些元素在同一物质中可显不同的化合价，（氧化亚铁）（氧化铁、三氧化二铁）⑥化合价的标注与离子符号的书写的比较⑴元素符号的正上方标注化合价⑵符号在前，数字在后⑶“1”不能省⑴元素符号的右上角标注所带电荷⑵数字在前，符号在后⑶“1”必须省 同种元素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，通常数值相等，位置相反例1：确定下列化学式中各元素的化合价 MgO Fe2O3 Na2O Al2O3二、化合价的应用(1)已知化学式求化合价+3+1+3+2-2-2-2-2（1）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。（2）标出下列红色元素的化合价：S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO30+4+6+2+5-3+5【学以致用】 例2：写出氧化铝的化学式·写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。 Al O·标上元素的化合价 Al O·计算元素化合价的最小公倍数 2×3=6·求出原子的个数 6÷3=2，6÷2=3·将原子个数分别写在元素符号的右下方 Al2O3·检验 （+3）×2 +（-2）×3=0(2)已知化合价求化学式+3-2·排序标价·交叉下拉·约简检查写出下列物质的化学式：氧化铁、氯化亚铁、氢氧化镁、硫酸铜碳酸钠、硝酸钾、氯化铵、硫酸铵“十字交叉法”求化学式的方法【学以致用】 1.根据化合价能正确书写物质的化学式2.根据物质的化学式能判断某元素的化合价【典例1】（2020·南充中考）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）A. 0 B. +2 C. +3 D. +6知识点一、根据化学式推断元素的化合价√【典例2】 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（ ）知识点二、根据元素的化合价推断物质的化学式√1.二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价√2.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（ ）A．+2 价 B．+4价 C．+6价 D．-2价√3.在 ①N2O5、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质（ ）A．N2 B．NaNO2 C．NH4Cl D．NO√4.稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3√
第2课时 化合价的应用思考：为什么在以上三种分子中，原子个数比会不同？写出下列物质的化学式： 水 五氧化二磷 二氧化碳 H2OP2O5CO21.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。2.能用化学式表示物质的组成，3.能利用化合价推求化学式。实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。【结论】物质不同，原子个数比可能不同。【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。(1)定义元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价，化合价有正价和负价。一、化合价(2)原子团 一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根(OH-) 、碳酸根(CO32-) 、硫酸根(SO42-) 、硝酸根(NO3-) 、 铵根(NH4+)。(3)化合物中常见元素和原子团的主要化合价化合物中常见元素和原子团的主要化合价(补充)常见元素化合价的记忆口诀：钾 钠 银 氢 正一价，钙 镁 钡 锌 正二价，铜正一 二 铝正三，铁正二 三 硅正四，氟 氯负一 氧负二，氢氧 硝酸为负一，碳酸 硫酸为负二，只有铵根为正一。元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。（4）化合价的表示方法：常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al -1 -2 -2常见负价元素：Cl O S+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 ④化合物中各种元素化合价的代数和为零；⑤单质中元素的化合价为零。(5)化合价的一般规律①通常，金属元素显正价，非金属元素显负价；②一些元素在不同物质中可显不同的化合价，③一些元素在同一物质中可显不同的化合价，（氧化亚铁）（氧化铁、三氧化二铁）⑥化合价的标注与离子符号的书写的比较⑴元素符号的正上方标注化合价⑵符号在前，数字在后⑶“1”不能省⑴元素符号的右上角标注所带电荷⑵数字在前，符号在后⑶“1”必须省 同种元素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，通常数值相等，位置相反例1：确定下列化学式中各元素的化合价 MgO Fe2O3 Na2O Al2O3二、化合价的应用(1)已知化学式求化合价+3+1+3+2-2-2-2-2（1）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。（2）标出下列红色元素的化合价：S SO2 H2SO4 NO N2O5 NH4NO30+4+6+2+5-3+5【学以致用】 例2：写出氧化铝的化学式·写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。 Al O·标上元素的化合价 Al O·计算元素化合价的最小公倍数 2×3=6·求出原子的个数 6÷3=2，6÷2=3·将原子个数分别写在元素符号的右下方 Al2O3·检验 （+3）×2 +（-2）×3=0(2)已知化合价求化学式+3-2·排序标价·交叉下拉·约简检查写出下列物质的化学式：氧化铁、氯化亚铁、氢氧化镁、硫酸铜碳酸钠、硝酸钾、氯化铵、硫酸铵“十字交叉法”求化学式的方法【学以致用】 1.根据化合价能正确书写物质的化学式2.根据物质的化学式能判断某元素的化合价【典例1】（2020·南充中考）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）A. 0 B. +2 C. +3 D. +6知识点一、根据化学式推断元素的化合价√【典例2】 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（ ）知识点二、根据元素的化合价推断物质的化学式√1.二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）A．+4价 B．+3价 C．+2价 D．+1价√2.人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”，我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se元素的化合价是（ ）A．+2 价 B．+4价 C．+6价 D．-2价√3.在 ①N2O5、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质（ ）A．N2 B．NaNO2 C．NH4Cl D．NO√4.稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3√
