第四单元总结 学案

第四单元总结

一、水资源

1. 水净化方法：

①　静置：不溶性大颗粒沉降

②　吸附：1.明矾活性炭：吸附悬浮杂质；2.活性炭：吸附有色杂质和臭味

③　过滤：除去水中不溶性杂质

④　蒸馏：利用物质的沸点不同除去溶于水，使硬水软化

⑤　此外，水中还含有细菌、病毒，更进一步净化水可以通入氯气杀菌消毒

2. 过滤：

①　分离难溶性固体与液体的混合物

②　一贴二低三靠（操作注意事项略）

③　玻璃棒作用：引流

3. 硬水与软水：

①　硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水

②　区分方法：用肥皂水

③　硬水软化：生活中用煮沸，实验室用蒸馏方法

④　硬水危害

二、水组成

1. 氢气

①　文字表达式：氢气+氧气→水

②　因生成物无污染，热值高，是理想的清洁能源

③　收集氢气方法：排水法；向下排空气法

④　氢气燃烧生成水，淡蓝色火焰

⑤　检验氧气：用带火星的小木条

⑥　验纯：爆鸣声大代表不纯

2. 水电解

①　正氧负氢 氢二氧一（体积比）

②　实际操作中氧气与氢气体积比小于1:2，可能原因有氧气在水中的溶解能力比氢气    大，或者氧气具有氧化性，部分氧气与电极发生反应而被消耗

③　文字表达式：水→ 氢气+氧气

3.                 物质分类：    混合物               氧化物

            化合物

                                （无机化合物）    酸碱盐

                     纯净物               

单质

氧化物概念：由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素

三、化学式

1. H2O含义：

①　宏观：代表水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成

②　微观：表示一个水分子，表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成

2. 关于氧符号：

1. O2：氧气或者一个氧气分子  
2. 2O2：两个氧气分子
3. O：氧元素或一个氧原子 
4. 2O：两个氧原子
5. 2 O2-：两个氧离子 

3. 化学式写法：

①　单质：

1. 由原子构成的单质直接用对应的元素符号

      金属单质：镁Mg 铁Fe 铜Cu

      某些固态非金属单质：碳C  硫S  磷P

      稀有气体：氦气He  氖气Ne  氩气Ar

2. 由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目

氧气O2   氯气Cl2   氮气N2  臭氧O3

②　化合物：

一般氧元素符号在右，另一种元素在左。

金属元素与非金属元素形成的化合物，一般金属元素符号在左，非金属元素在右。

4. 化学式读法：顺写反读  某化某、某酸某；有时候要读出元素中的原子个数

1. NaCl 氯化钠  P2O5五氧化二磷  KClO3 氯酸钾
2. 有的物质有特定的读法 如H2O 读作水，而不是一氧化二氢或者氧化氢；然而在H2O2读过氧化氢，NH3读氨气，而不是氢化氮

四、化合价：口诀必背，同时包括原子团

1. 元素的化合价和对应原子最外层电子数有关，通过得失不同数的电子而显不同价态
2. 金属一般正价，非金属大多数负价，单质中元素0价
3. 化合物中，正负化合价为0
4. 一种元素可以有几种价态，比如铁有+2和+3价；同时同一种元素在同一个物质中也可以有不同的价态，如NH4NO3(硝酸铵)中N化合价分别为-3和+5
5. 根据物质的化合价为0计算物质中某元素的化合价
6. 根据元素的化合价写出某物质的化学式
7. 正价在前，负价在后（NH3是一个特例）
8. 化合价写在元素正上方，交叉移动，最简化得到物质的化学式

五、 有关相对分子质量的计算

①　相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和

②　物质中组成元素的质量比;如KClO3  39:35.5：（16×3）=78:71:96

                      如 Ca(OH)2  40:（16×2）：（1×2）=20:16:1

③　物质中某元素的质量分数：如计算氯酸钾KClO3中 K的质量分数

ω（K）×100%=31.8%

④　如计算硫酸铝Al2(SO4)3中S的质量分数

ω（S）×100%=28.1%