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人教版九年级化学上册第四单元自然界的水导学案
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这是一份人教版九年级化学上册第四单元自然界的水导学案，共16页。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
【学习目标】
1．了解世界和我国的水资源状况。
2．了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【重点难点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。
学习内容一 人类拥有的水资源
【学习指导】
阅读课本第68～70页的有关内容，完成下列填空。
1．世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，而含量最多的金属元素是钠。
(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。
2．我国水资源概况：
我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
【讨论交流】
能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？
【温馨点拨】
不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推广，但海洋有利用价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如溴、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。
【名师归纳】
人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。
【反馈练习】
1．我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)
A．地球上的海水是无色无味的
B．蔚蓝色主要是海洋的体现
C．大气层中有淡蓝色的液氧
D．蔚蓝色主要是森林的体现
2．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)
A．地球上的水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，混合水少
3．下列对水的认识错误的是(A)
A．水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机
C．水是人类宝贵的资源，应爱惜水
D．我国淡水资源十分宝贵
学习内容二 爱护水资源
【学习指导】
阅读课本第70－71页的有关内容，完成下列填空。
1．水体污染的来源主要有：①工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放；②农业污染，例如农药、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。
2．节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。
【讨论交流】
1．什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？
2．鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？
3．有哪些措施可防止水体污染？
【温馨点拨】
1．①水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。
②污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。
③危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。
2．一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3．加强对水质的监测，保护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。
【名师归纳】
1．水资源短缺的原因
2．节约用水
【反馈练习】
1．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法不正确的是(A)
A．水体污染与人类活动无关
B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质
D．地球上可以利用的淡水资源有限
2．水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)
3．能够造成水体污染的是(C)
①工业三废 ②生活污水 ③滥用农药、化肥 ④暴雨后洪水剧增
A．①③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
4．北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)
A．推广使用节水龙头
B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶
D．工厂废水处理后循环使用
5．地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)
A．北京市政府给每个用户发放节水龙头
B．用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放
D．沿海地区可以不考虑节约用水问题
课题2 水的净化
【学习目标】
1．了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【重点难点】
1．了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。
2．初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。
学习内容一 生活用水净化
【学习指导】
阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。
1．蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。
2．在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。
3．自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。
4．活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。
【讨论交流】
如何把江水变成生活用水？
【温馨点拨】
自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水
【名师归纳】
1．天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2．在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。
【反馈练习】
1．下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)
A．沉淀 B．消毒杀菌
C．过滤 D．蒸发
2．下列净水操作中，效果最好的是(D)
A．静置 B．吸附
C．过滤 D．蒸馏
3．湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
→→→→→
A B C D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。
学习内容二 过滤
【学习指导】
阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。
1．过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2．实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。
3．在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。
【讨论交流】
1．滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
2．在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？
3．过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
【温馨点拨】
1．影响过滤的速度。
2．防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3．液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
【名师归纳】
1．过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。
2．过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。
【反馈练习】
1．过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)
A．玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
B．玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C．玻璃棒悬在滤纸上方
D．玻璃棒靠在滤纸的边缘
2．如图所示。
(1)该图进行的是过滤操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。
(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
学习内容三 硬水和软水 蒸馏
【学习指导】
阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2．硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。
3．硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。
4．蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。
【讨论交流】
1．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？
2．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用？
3．实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项？
【温馨点拨】
1．不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。
2．蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。
3．①加沸石防暴沸；②气密性要好；③沸腾不能太剧烈；④开始馏出的液体弃去。
【名师归纳】
1．硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。
2．使硬水软化的方法有：
①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；
②加热煮沸。
3．制取蒸馏水的过程发生物理变化。
【反馈练习】
1．阅读课本第76页实验4－4，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。
2．下列说法正确的是(B)
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
3．简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。
(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。
4．(1)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。
(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
课题3 水的组成
【学习目标】
1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。
【重点难点】
1．水的组成。
2．对单质、化合物概念的理解。
学习内容一 氢气
【学习指导】
阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。
1．氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。
2．氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。
3．检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
4．氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气水。
【讨论交流】
1．氢气点燃前为什么要验纯？
2．氢气验纯时，试管口为什么朝下？
【温馨点拨】
1．氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。
2．氢气的密度比空气小。
【名师归纳】
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。
【反馈练习】
1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B)
A．没有听到声音 B．听到很小的声音
C．听到尖锐的爆鸣声 D．试管爆炸
2．检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B)
A．管口向上 B．管口向下
C．试管保持水平 D．以上都可以
3．下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C)
A．用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸
B．检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了
C．做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度
D．用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气
学习内容二 电解水的实验
【学习指导】
阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。
电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木条复燃；与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气，将燃着的木条接近管口时，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，正负极产生气体的体积比约为1∶2。
【讨论交流】
1．电解水实验中，接通电源，观察到什么现象？
2．电解水实验中，两试管中产生的气体一样多吗？如何检验两极产生的气体？说明了什么问题？
【温馨点拨】
1．正负两极上均出现气泡。
2．电解水实验中两试管产生的气体不一样多，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生气体的体积比约为2∶1。将一根带火星的木条分别放在两支试管的口部，能使带火星的木条复燃说明试管中是氧气；能够用燃着的木条点燃的是氢气。电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
【名师归纳】
1．电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，即“负氢正氧”。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【反馈练习】
1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C)
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2．小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(B)
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
3．根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)指出电源的正、负极，左边为负极，右边为正极，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。
(2)左边试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是把燃着的木条靠近管口；右边试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条伸入管中。由以上实验事实得出结论：说明水是由氢、氧两种元素组成的。
学习内容三 单质、化合物、氧化物
【学习指导】
阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空。
1．纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
2．蒸馏水是纯净物，又是化合物，还是氧化物。
【讨论交流】
1．单质和化合物有什么区别和联系？
2．氧化物和含氧化合物有什么区别和联系？
【温馨点拨】
1．单质和化合物的区别和联系：
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物叫做单质
由不同种元素组成的纯净物叫化合物
区别
由同种元素组成
由不同种元素组成
举例
氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)
高锰酸钾(KMnO4)、水(H2O)
联系
(1)都是纯净物；(2)单质化合物
2．氧化物与含氧化合物的区别和联系：
氧化物
含氧化合物
不同点
仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
含两种或两种以上元素，其中一种是氧元素的化合物
相同点
都属于化合物，都含有氧元素
联系
氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
【名师归纳】
1．判断一种物质是单质或化合物的前提：必须是纯净物，这点往往容易被忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体。
2．判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物。
【反馈练习】
1．下列物质属于氧化物的是(B)
A．氧气 B．一氧化碳 C．氯酸钾 D．醋酸
2．在我们身边的物质中，属于氧化物的是(A)
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
3．黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于(A)
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
4．下列物质中，一定只由一种元素组成的是(A)
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
5．有以下几种物质：①海水 ②硫粉 ③液氧 ④净化后的空气 ⑤铁 ⑥加热高锰酸钾后的固体 ⑦稀有气体 ⑧氧化铝 ⑨过氧化氢 ⑩冰水混合物。其中属于混合物的有①④⑥⑦；属于纯净物的有②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的有②③⑤；属于氧化物的有⑧⑨⑩。
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
【学习目标】
1．了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2．学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1．能用化学式表示某些物质的组成。
2．化学式表示的含义。
学习内容一 化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3．写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4．化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1．纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2．化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1．纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2．H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1．化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2．化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1．2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2．下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O
3．下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A．2H B．H2 C．H
D．2H＋ E．H2O F．2H2O
4．既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A．H B．2O2－ C．N2 D．Hg E．2He
5．O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A．①②③ B．②④⑤
C．②④⑥ D．①④⑥
6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二 化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83～84页的有关内容，完成下列填空。
1．每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2．物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3．化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4．由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1．物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A．O3氧气 B．MgCl2氯化镁
C．O4Fe3氧化铁 D．Fe(OH)2氢氧化铁
2．下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A．氯化钾 ClK B．二氧化碳 O2C
C．氧气 O2 D．锰酸钾 KMnO4
3．科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A．2O3C B．O2C3
C．C3O2 D．2C2O3
4．根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠 MgO：氧化镁 CaS：硫化钙 CaCl2：氯化钙 Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳 CO：一氧化碳
H2O：水 H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时 化合价
【学习目标】
1．知道一些常见元素和原子团的化合价。
2．能够根据化学式判断化合价。
3．能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1．掌握常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一 化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1．形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3．原子团的化合价不能为零。
4．单质的化合价为0。
5．在化合物里正负化合价的代数和为0。
6．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如FO、F2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1．不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2．如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1．物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2．元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1．化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2．化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3．元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如F：＋2价的铁元素，FO：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4．常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1．化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A．氧分子O2 B．氢原子H
C．＋2价的钙元素C D．镁离子Mg2＋
2．下列叙述正确的是(C)
A．金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素在化合物中只有一种化合价
C．元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D．在原子团NO中，各元素化合价代数和为零
3．下列说法正确的是(D)
A．一种元素只有一种化合价
B．在O2中氧元素的化合价为－2价
C．在化合物中，非金属元素总是显负价
D．在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二 化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
A
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2．若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3．根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
2．下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A．Cl2 两个氯原子
B.22 过氧化氢中氧元素显－1价
C．Fe2＋ 一个铁离子带两个单位正电荷
D．NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
4．写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
2O O 2O3 O2 O3 M2O7
5．根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K＋
Ca2＋
Al3＋
NH
Fe3＋
Fe2＋
Cl－
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
SO
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
NO
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO －13 Na2CO－23 Ca(OH－1)2
KMn －1O4 (NH＋14)2SO－24
第3课时 有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1．相对分子质量的含义。
2．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容 有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1．相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2．计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3．计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4．化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1．计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2．计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1．计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2．计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2．黄曲霉素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉素的相对分子质量为312。
3．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
【学习目标】
1．了解世界和我国的水资源状况。
2．了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。
【重点难点】
让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。
学习内容一 人类拥有的水资源
【学习指导】
阅读课本第68～70页的有关内容，完成下列填空。
1．世界水资源概况：
(1)地球上的水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有80多种，其中，含量最多的元素是氧，而含量最多的金属元素是钠。
(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，可见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的0.77%。
2．我国水资源概况：
我国水资源总量为2.7×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。
【讨论交流】
能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？
【温馨点拨】
不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推广，但海洋有利用价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如溴、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。
【名师归纳】
人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7×1012 m3，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。
【反馈练习】
1．我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)
A．地球上的海水是无色无味的
B．蔚蓝色主要是海洋的体现
C．大气层中有淡蓝色的液氧
D．蔚蓝色主要是森林的体现
2．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)
A．地球上的水的总量多，淡水少
B．我国水资源总量多，人均水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，混合水少
3．下列对水的认识错误的是(A)
A．水是取之不尽、用之不竭的天然资源
B．水资源不足，将成为一个严重的社会危机
C．水是人类宝贵的资源，应爱惜水
D．我国淡水资源十分宝贵
学习内容二 爱护水资源
【学习指导】
阅读课本第70－71页的有关内容，完成下列填空。
1．水体污染的来源主要有：①工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放；②农业污染，例如农药、化肥的不合理利用；③生活污染，例如生活污水。
2．节约用水：
(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。
(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。
【讨论交流】
1．什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？
2．鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？
3．有哪些措施可防止水体污染？
【温馨点拨】
1．①水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。
②污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。
③危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。
2．一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
3．加强对水质的监测，保护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。
【名师归纳】
1．水资源短缺的原因
2．节约用水
【反馈练习】
1．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法不正确的是(A)
A．水体污染与人类活动无关
B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质
D．地球上可以利用的淡水资源有限
2．水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)
3．能够造成水体污染的是(C)
①工业三废 ②生活污水 ③滥用农药、化肥 ④暴雨后洪水剧增
A．①③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
4．北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)
A．推广使用节水龙头
B．少喝水、不洗澡
C．用洗过菜的水冲洗马桶
D．工厂废水处理后循环使用
5．地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)
A．北京市政府给每个用户发放节水龙头
B．用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田
C．将工业废水处理达标后排放
D．沿海地区可以不考虑节约用水问题
课题2 水的净化
【学习目标】
1．了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【重点难点】
1．了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。
2．初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。
学习内容一 生活用水净化
【学习指导】
阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。
1．蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。
2．在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。
3．自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。
4．活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。
【讨论交流】
如何把江水变成生活用水？
【温馨点拨】
自来水厂的净化过程：取水沉淀―→过滤吸附―→消毒―→配水
【名师归纳】
1．天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。
2．在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。
【反馈练习】
1．下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)
A．沉淀 B．消毒杀菌
C．过滤 D．蒸发
2．下列净水操作中，效果最好的是(D)
A．静置 B．吸附
C．过滤 D．蒸馏
3．湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：
→→→→→
A B C D
(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。
学习内容二 过滤
【学习指导】
阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。
1．过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。
2．实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。
3．在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。
【讨论交流】
1．滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？
2．在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？
3．过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？
【温馨点拨】
1．影响过滤的速度。
2．防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。
3．液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
【名师归纳】
1．过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。
2．过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。
【反馈练习】
1．过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)
A．玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧
B．玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧
C．玻璃棒悬在滤纸上方
D．玻璃棒靠在滤纸的边缘
2．如图所示。
(1)该图进行的是过滤操作。
(2)在此操作中玻璃棒的作用是引流，滤纸的边缘要高于液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。
(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸馏”)。
(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。
(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？
过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。
学习内容三 硬水和软水 蒸馏
【学习指导】
阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2．硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。
3．硬水软化的方法：家庭用煮沸，工业上用蒸馏。主要除掉水中的可溶性杂质。
4．蒸馏水是使水变为水蒸气然后冷凝得到的，因此蒸馏得到的水才是纯水。
【讨论交流】
1．经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？
2．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸馏操作制得蒸馏水。蒸馏操作有何作用？
3．实验室制取蒸馏水时有哪些注意事项？
【温馨点拨】
1．不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。
2．蒸馏不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。
3．①加沸石防暴沸；②气密性要好；③沸腾不能太剧烈；④开始馏出的液体弃去。
【名师归纳】
1．硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。
2．使硬水软化的方法有：
①通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；
②加热煮沸。
3．制取蒸馏水的过程发生物理变化。
【反馈练习】
1．阅读课本第76页实验4－4，加入沸石防止加热时出现暴沸，温度计用来测量水蒸气的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化。制取蒸馏水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。
2．下列说法正确的是(B)
A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B．活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味
C．青少年长期饮用纯净水有益健康
D．使用硬水对生活和生产有益
3．简易净水器如图所示：
(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。
(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。
4．(1)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。
(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)
在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。
课题3 水的组成
【学习目标】
1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。
2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。
【重点难点】
1．水的组成。
2．对单质、化合物概念的理解。
学习内容一 氢气
【学习指导】
阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。
1．氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。
2．氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。
3．检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
4．氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气水。
【讨论交流】
1．氢气点燃前为什么要验纯？
2．氢气验纯时，试管口为什么朝下？
【温馨点拨】
1．氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。
2．氢气的密度比空气小。
【名师归纳】
可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。
【反馈练习】
1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B)
A．没有听到声音 B．听到很小的声音
C．听到尖锐的爆鸣声 D．试管爆炸
2．检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B)
A．管口向上 B．管口向下
C．试管保持水平 D．以上都可以
3．下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C)
A．用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸
B．检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了
C．做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度
D．用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气
学习内容二 电解水的实验
【学习指导】
阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。
电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木条复燃；与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气，将燃着的木条接近管口时，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，正负极产生气体的体积比约为1∶2。
【讨论交流】
1．电解水实验中，接通电源，观察到什么现象？
2．电解水实验中，两试管中产生的气体一样多吗？如何检验两极产生的气体？说明了什么问题？
【温馨点拨】
1．正负两极上均出现气泡。
2．电解水实验中两试管产生的气体不一样多，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生气体的体积比约为2∶1。将一根带火星的木条分别放在两支试管的口部，能使带火星的木条复燃说明试管中是氧气；能够用燃着的木条点燃的是氢气。电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
【名师归纳】
1．电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，即“负氢正氧”。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【反馈练习】
1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C)
A．可证明水由氢、氧元素组成
B．与电源正极相连的一端产生氧气
C．正、负极产生的气体质量比是1∶2
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
2．小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2∶1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2∶1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(B)
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
3．根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)指出电源的正、负极，左边为负极，右边为正极，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。
(2)左边试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是把燃着的木条靠近管口；右边试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条伸入管中。由以上实验事实得出结论：说明水是由氢、氧两种元素组成的。
学习内容三 单质、化合物、氧化物
【学习指导】
阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空。
1．纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
2．蒸馏水是纯净物，又是化合物，还是氧化物。
【讨论交流】
1．单质和化合物有什么区别和联系？
2．氧化物和含氧化合物有什么区别和联系？
【温馨点拨】
1．单质和化合物的区别和联系：
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物叫做单质
由不同种元素组成的纯净物叫化合物
区别
由同种元素组成
由不同种元素组成
举例
氧气(O2)、氮气(N2)、铁(Fe)
高锰酸钾(KMnO4)、水(H2O)
联系
(1)都是纯净物；(2)单质化合物
2．氧化物与含氧化合物的区别和联系：
氧化物
含氧化合物
不同点
仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
含两种或两种以上元素，其中一种是氧元素的化合物
相同点
都属于化合物，都含有氧元素
联系
氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物
【名师归纳】
1．判断一种物质是单质或化合物的前提：必须是纯净物，这点往往容易被忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体。
2．判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物。
【反馈练习】
1．下列物质属于氧化物的是(B)
A．氧气 B．一氧化碳 C．氯酸钾 D．醋酸
2．在我们身边的物质中，属于氧化物的是(A)
A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气
3．黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于(A)
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
4．下列物质中，一定只由一种元素组成的是(A)
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
5．有以下几种物质：①海水 ②硫粉 ③液氧 ④净化后的空气 ⑤铁 ⑥加热高锰酸钾后的固体 ⑦稀有气体 ⑧氧化铝 ⑨过氧化氢 ⑩冰水混合物。其中属于混合物的有①④⑥⑦；属于纯净物的有②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的有②③⑤；属于氧化物的有⑧⑨⑩。
课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
【学习目标】
1．了解化学式的含义；了解化学式前面、化学式中有关数字的不同意义。
2．学会根据规定书写和读出一些简单的化学式。
【重点难点】
1．能用化学式表示某些物质的组成。
2．化学式表示的含义。
学习内容一 化学式
【学习指导】
阅读课本第83页的有关内容，完成下列填空。
1．用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．任何纯净物都有固定的组成，每种纯净物只有一个化学式，混合物没有化学式。
3．写出下列物质的化学式。
(1)氧气O2；(2)水H2O；(3)二氧化碳CO2；
(4)氮气N2；(5)氢气H2；(6)四氧化三铁Fe3O4；
(7)硫S；(8)氯化钠NaCl。
上述物质中属于单质的是(1)(4)(5)(7)，属于化合物的是(2)(3)(6)(8)。
4．化学式H2O的意义有：(1)表示水这种物质；(2)表示1个水分子；(3)表示水由氢元素和氧元素组成；(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【讨论交流】
1．纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个？
2．化学符号H、2H、H2、2H2各表示什么意义？
【温馨点拨】
1．纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
2．H表示氢元素，1个氢原子；2H表示2个氢原子；H2表示四个意义，氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2H2表示2个氢分子。
【名师归纳】
1．化学式既能表示宏观意义，又能表示微观意义。元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固定的，而前面的数字可根据需要书写。
2．化学式前面的数字表示有几个这样的分子或原子。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子。
【反馈练习】
1．2H2O中，前面的“2”表示2个水分子，元素符号H右下角的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
2．下列化学符号表示两个氢分子的是(C)，表示两个氢原子的是(A)。
A．2H B．H2 C．2H2 D．2H2O
3．下列符号中只有微观意义的是(ADF)
A．2H B．H2 C．H
D．2H＋ E．H2O F．2H2O
4．既能表示某元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(D)
A．H B．2O2－ C．N2 D．Hg E．2He
5．O2除可以表示氧气外还可以表示：①氧元素；②1个氧分子；③2个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每1个氧分子由2个氧原子构成；⑥2个氧原子。正确的是(B)
A．①②③ B．②④⑤
C．②④⑥ D．①④⑥
6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是(C)
学习内容二 化学式的写法和读法
【学习指导】
阅读课本第83～84页的有关内容，完成下列填空。
1．每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物的化学式只有一个。
2．物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。
3．化学式的书写分单质化学式的书写和化合物化学式的书写。
(1)单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用元素符号表示。例如：硫S，磷P，铁Fe，氦气He；
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号和右下角数字表示。例如：氧气O2，臭氧O3。
(2)化合物化学式的书写
①金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素写在左边，非金属元素写在右边；氧化物化学式的书写：氧元素写在右边，另一种元素的符号写在左边。
②写各元素的原子个数比：各元素的原子个数比用小数字写在元素符号的右下角。当某组成元素的原子个数比是1时，“1”可以省略不写。例如：硫化锌ZnS，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5。
4．由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。例如NaCl读作氯化钠，P2O5读作五氧化二磷，SO2读作二氧化硫。
【名师归纳】
化学式的读法：
①两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)。
②由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属原子为一个，数字“1”不读。
③金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。
④含有原子团的物质的化学式，一般读作某酸某，一般不读出原子个数，如CaCO3、Na2SO4，分别读作“碳酸钙、硫酸钠”。
【反馈练习】
1．物质的化学式和相应的名称均正确的是(B)
A．O3氧气 B．MgCl2氯化镁
C．O4Fe3氧化铁 D．Fe(OH)2氢氧化铁
2．下列物质的化学式与名称一致的是(C)
A．氯化钾 ClK B．二氧化碳 O2C
C．氧气 O2 D．锰酸钾 KMnO4
3．科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种二氧化三碳气体，其化学式的写法是(C)
A．2O3C B．O2C3
C．C3O2 D．2C2O3
4．根据化学式写出它们的名称。
NaCl：氯化钠 MgO：氧化镁 CaS：硫化钙 CaCl2：氯化钙 Fe2O3：三氧化二铁
CO2：二氧化碳 CO：一氧化碳
H2O：水 H2O2：双氧水(过氧化氢)
第2课时 化合价
【学习目标】
1．知道一些常见元素和原子团的化合价。
2．能够根据化学式判断化合价。
3．能够根据化合价书写化学式。
【重点难点】
1．掌握常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式，能根据化学式判断化合价。
学习内容一 化合价
【学习指导】
阅读课本第84－85页的有关内容，完成下列填空。
1．形成化合物的元素有固定的组成，化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的化合价。
3．原子团的化合价不能为零。
4．单质的化合价为0。
5．在化合物里正负化合价的代数和为0。
6．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如FO、F2O3。
注意：原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质。
负一价氢氧、硝酸根，负二价硫酸、碳酸根，负三价磷酸根，正一价铵根。
【讨论交流】
1．不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？化学式中各原子个数比为何都是固定且唯一的？
2．如何表示元素和根的化合价？
【温馨点拨】
1．物质不同原子个数比可能不同，例如下表所示：
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
化学式中各原子个数比都是固定且唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，不同原子得失电子数目不同决定的。
2．元素和根的化合价的表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。
【名师归纳】
1．化合价是元素化合时表现出来的一种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故单质中元素化合价为零。
2．化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。
3．元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
例如F：＋2价的铁元素，FO：氧化亚铁中铁元素显＋2价。
4．常见化合价记忆歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
【反馈练习】
1．化学用语是我们学好化学的工具，下列符号不规范的是(C)
A．氧分子O2 B．氢原子H
C．＋2价的钙元素C D．镁离子Mg2＋
2．下列叙述正确的是(C)
A．金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素在化合物中只有一种化合价
C．元素的化合价是元素的原子形成化合物时表现出来的性质
D．在原子团NO中，各元素化合价代数和为零
3．下列说法正确的是(D)
A．一种元素只有一种化合价
B．在O2中氧元素的化合价为－2价
C．在化合物中，非金属元素总是显负价
D．在同一化合物中，同种元素可能显不同的化合价
学习内容二 化合价的应用
【学习指导】
阅读课本第86页的有关内容，学习根据化合价写物质的化学式的方法：最小公倍数法。
用化合价推求化学式，还可以用“交叉法”——“写、标、叉、查”(以氧化铝为例)。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价写左边，负价写右边：Al O
(2)标出各元素的化合价，标在正上方：
A
(3)将化合价的绝对值交叉，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式：(＋3)×2＋(－2)×3＝0。代数和为0，说明化学式正确。
【讨论交流】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，要使正负化合价代数和为0，我们可以用最小公倍数法确定原子个数比。还有更直接的方法吗？
【温馨点拨】
当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它们的化合价绝对值相反，称为十字交叉法。
以P2O5为例示范十字交叉法写化学式：
【名师归纳】
1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。
2．若根有两个或多个时，应先用括号分别括起来，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3．根据物质的名称排列元素符号(先读的后写)，标出化合价，确定原子(或原子团)个数比(一般为最简整数比)，写出化学式，最后检验。一写；二标；三求；四交叉；五检验。
【反馈练习】
1．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为(C)
A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2
2．下列化学符号与表述的意义相符的是(B)
A．Cl2 两个氯原子
B.22 过氧化氢中氧元素显－1价
C．Fe2＋ 一个铁离子带两个单位正电荷
D．NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
3．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出来的化合价有(C)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
4．写出下列元素的氧化物的化学式(元素符号的上方为该元素的化合价)。
2O O 2O3 O2 O3 M2O7
5．根据化合价填写下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K＋
Ca2＋
Al3＋
NH
Fe3＋
Fe2＋
Cl－
KCl
CaCl2
AlCl3
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
SO
K2SO4
CaSO4
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
NO
KNO3
Ca(NO3)2
Al(NO3)3
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
6.标出下列化合物中原子团的化合价。
AgNO －13 Na2CO－23 Ca(OH－1)2
KMn －1O4 (NH＋14)2SO－24
第3课时 有关相对分子质量的计算
【学习目标】
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
【重点难点】
1．相对分子质量的含义。
2．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习内容 有关相对分子质量的计算
【学习指导】
阅读课本第87页的有关内容，完成下列填空。
1．相对分子质量是各原子的相对原子质量的总和。相对原子质量用字母Mr表示。
2．计算下列各物质的相对分子质量：
CO2：44 H2SO4：98
CaCO3：100 Ca(OH)2：74
NH4HCO3：79 2NaOH：80
3．计算化合物中的原子个数之比及不同种元素的质量比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
元素的质量比＝(相对原子质量×化学计量数)之比。
4．化合物中某元素的质量分数＝(某元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量)×100%。
【讨论交流】
1．计算相对分子质量时，有哪些注意事项？
2．计算元素的质量比时，要注意什么？
【温馨点拨】
1．计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“＋”，化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2．计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应，且一般要把最后结果化成最简比。
【名师归纳】
质量分数是指组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，这里的成分可以是元素，也可以是混合物中的各种组成成分。质量分数是用百分数来表示的，求某元素的质量分数时，一定要乘以“100%”，不要漏掉某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数。相对分子质量的单位是1，不能带重量单位。
【反馈练习】
1．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
(1)维生素C的相对分子质量为176；
(2)维生素C中氢元素的质量分数为4.5%(结果保留一位小数)。
2．黄曲霉素(C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答：
(1)每个黄曲霉素分子中含有35个原子；
(2)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为1∶8(或12∶96)；
(3)黄曲霉素的相对分子质量为312。
3．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、消除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：
(1)绿原酸由3种元素组成；
(2)一个绿原酸分子由43个原子构成；
(3)绿原酸中H、O元素的质量比是1∶8(或18∶144)。
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