人教版高中化学选择性必修1第三章第二节课时3酸碱中和滴定练习含答案

第二节　水的电离平衡和溶液的pH

课时3　酸碱中和滴定

【基础巩固】

1.(2022·广东广州高二期中)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 (　　)

解析:A项,NaOH溶液滴定CH3COOH溶液,产物CH3COONa溶液呈碱性,选酚酞作指示剂,溶液颜色由无色→浅红色且30 s内不变色为滴定终点,故正确;B项,盐酸滴定氨水,产物NH4Cl溶液呈酸性,选甲基橙作指示剂,溶液颜色由黄色→橙色且30 s内不变色为滴定终点,故正确;C项, 酸性KMnO4溶液滴定K2SO3溶液,发生氧化还原反应生成S和Mn2+,KMnO4呈紫色,溶液颜色由无色→浅紫红且30 s内不变色为滴定终点,故正确;D项, 碘水滴定Na2S溶液生成I-和S,选淀粉作指示剂,溶液颜色由无色→蓝色且30 s内不变色为滴定终点,故错误。

答案:D

2.(2023·广东广州高二三校联考)用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,有关该实验的说法中错误的是 (　　)

A.本实验可选用酚酞作指示剂

B.用酸式滴定管盛装0.100 0 mol/L HCl溶液

C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

D.滴定开始时平视读数,滴定结束时俯视酸式滴定管读数,测量结果偏低

解析:用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定终点时生成NaCl,溶液呈中性,酚酞变色范围为8.2~10,可选用酚酞作指示剂,A项正确;HCl溶液呈酸性,中和滴定时,需要用酸式滴定管盛装0.100 0 mol/L HCl溶液,B项正确;用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次,导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,所以锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,C项错误;滴定结束时俯视酸式滴定管读数,读出的标准液体积偏小,导致测量结果偏低,D项正确。

答案:C

3.滴定实验时,必须要按以下要求做的是 (　　)

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后用相应溶液润洗

C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中

D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上

解析:酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释。

答案:B

4.(2022·江苏苏州中学高二月考)用酚酞溶液作指示剂,对某NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度

为 (　　)

A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L

解析:酸碱中和滴定实验一般重复操作2~3次,取体积的平均值用于计算待测液的浓度,D项错误;用酚酞溶液作指示剂时,敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,其与盐酸反应生成NaHCO3,使所消耗盐酸的体积偏小,故求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算,B项正确,A、C两项错误。

答案:B

5.现用0.10 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积 (　　)

A.等于10 mL　　　　 

B.等于5 mL

C.大于5 mL　　 

D.小于5 mL

解析:用0.10 mol/L 盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,恰好完全反应时需5 mL盐酸。现盐酸被稀释,其浓度小于0.10 mol/L,中和NaOH所需盐酸的体积大于5 mL。

答案:C

6.用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定太快,当混合溶液变红时不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 (　　)

A.加入5 mL盐酸再进行滴定

B.返滴半滴待测盐酸

C.重新进行滴定

D.以上方法均不适用

解析:返滴半滴待测盐酸,若红色消失,说明NaOH未过量,若红色不消失,则说明NaOH过量。

答案:B

7.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,假设混合后溶液体积为混合前各溶液体积的和,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的体积分别是 (　　)

A.1.0 mol/L,20 mL

B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL

D.1.0 mol/L,80 mL

解析:通过分析图像知,pH=7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL,可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。图中所示起点在坐标原点,即反应前溶液pH=0,则c(H+)=1 mol/L,反应前c(H2SO4)=0.5 mol/L,原H2SO4溶液的体积为40 mL,则两者完全反应后溶液的体积是40 mL+40 mL=80 mL。

答案:C

8.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　(填图中编号),轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 

(2)滴定达到终点的标志是　                  。 

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为　　　　(结果精确到0.01 mol/L)。 

解析: (3)根据c(HCl)=,经计算c(HCl)≈0.11 mol/L。

答案: (1)丙　(2)溶液由无色变浅红色(或粉红色),且半分钟内不变色　(3)0.11 mol/L

【拓展提高】

9.(2022·广东蕉岭)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加

0.100 0 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法错误的是 (　　)

A.V(NaOH)=20.00 mL时,pH=7

B.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3

C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

D.滴定过程中,水的电离程度不断减小

解析:A项,室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液,发生中和反应,当V(NaOH)=20.00 mL时,两者恰好中和,且pH=7,故正确;B项,根据上述分析,当V(NaOH)=30.00 mL时,碱过量,c(OH-)==0.020 0 mol/L,c(H+)=5×10-13,所以溶液的pH=12.3,故正确;C项,反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合,误差越小。据图可知,选择甲基橙指示反应终点,误差比甲基红的大,故正确;D项,V(NaOH)从0~20.00 mL 过程中,盐酸逐渐被中和至恰好完全反应,盐酸浓度逐渐减小到0,盐酸中水的电离程度逐渐增大,V(NaOH)从20.00~40.00 mL过程中,NaOH过量,溶液中NaOH的浓度逐渐增大,溶液中水的电离程度逐渐减小,故错误。

答案:D

10.如图所示,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述中正确的是 (　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L

B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

解析:由图看出盐酸的pH=1,所以盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L,A项错误;P点时恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线,C项错误;酚酞能用作本实验的指示剂,D项错误。

答案:B

11.常温下向20.0 mL的盐酸中,逐滴加入 0.10 mol/L NaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线如图所示,根据图像所得的下列结论中正确的是 (　　)

A.原盐酸的浓度为0.1 mol/L

B.x为2.0

C.pH=12时,V为20.4

D.原盐酸的浓度为1.0 mol/L

解析:盐酸的pH=1,因此c(HCl)=0.1 mol/L;当反应后溶液pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V[NaOH(aq)]=

20.0 mL;当反应后溶液pH=12时,c(OH-)==1×10-2 mol/L,解得V[NaOH(aq)]≈24.4 mL。

答案:A

【挑战创新】

12.用中和滴定法测定某烧碱样品(不考虑样品变质且杂质不参与反应)的纯度,已知:酸碱指示剂甲基红,pH变色范围为4.4~6.2,颜色变化:

红→橙→黄。回答下列问题:

(1)准确称取a g样品,配成100 mL待测溶液。

配制溶液的过程中,主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和 　　　　,玻璃棒的作用是　        。 

(2)移取25.00 mL待测溶液至锥形瓶中。

①滴定时,若选用c mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,盐酸标准液应盛装在酸式滴定管中,理由是               　。 

②滴定时,应先向锥形瓶中加入2~3滴甲基红作指示剂,达到滴定终点的标志是                    　。 

③滴定起始和终点的液面位置如图所示,则消耗盐酸标准液的体积

为　　　　mL。产品的纯度为　　　　%(用含a、c的代数式表示)。 

(3)下列操作使测定结果偏高的是　　　　(填字母)。 

A.未用标准液润洗酸式滴定管

B.用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥

C.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定前仰视酸式滴定管读数,滴定后平视

解析: (1)配制100 mL待测溶液的主要实验步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀;主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100 mL容量瓶,在溶解过程中玻璃棒起搅拌作用,加速固体的溶解,在转移过程中玻璃棒起引流作用。(2)①盐酸属于强酸溶液,对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用,故盐酸标准液不能用碱式滴定管盛放,应盛装在酸式滴定管中。②甲基红变色的pH范围为4.4~6.2,故滴定时,应先向锥形瓶中加入2~3滴甲基红作指示剂,达到滴定终点的标志是滴入半滴盐酸标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不变色。③起始盐酸标准液的读数为0.00 mL,终点读数为15.10 mL,则消耗盐酸标准液的体积为15.10 mL-0.00 mL=15.10 mL。根据反应NaOH+HClNaCl+H2O,25.00 mL待测溶液中NaOH物质的量为

c mol/L×0.015 1 L=0.015 1c mol,产品的纯度为

×100%=%。(3)A项,未用标准液润洗酸式滴定管,盐酸标准液的体积偏大,使测定结果偏高;B项,用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥,对盐酸标准液的体积无影响,对测定结果无影响;C项,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,盐酸标准液的体积偏大,使测定结果偏高;D项,滴定前仰视酸式滴定管读数,滴定后平视,盐酸标准液的体积偏小,使测定结果偏低。

答案: (1)100 mL容量瓶　搅拌、引流

(2)①盐酸属于强酸溶液,对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用　②滴入半滴盐酸标准液,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不变色　

③15.10　　(3)AC