新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单

新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单

1、
英国科学家 波义耳
化学元素
法国科学家 拉瓦锡
氧化学说
英国科学家 道尔顿
原子论
意大利科学家 阿伏伽德罗
分子学说
俄国科学家 门捷列夫
元素周期律
中国 屠呦呦
青蒿素
2、 研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较
3、 金属钠的物理性质
颜色
状态
硬度
密度
熔点
银白色
固体
质软
比水小，比煤油大
较低
4、 金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与H+反应
实验现象
解释
浮
密度小于水
熔
熔点低，反应放热
游
反应剧烈，生成气体
响
红
生成碱性物质
化学方程式：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
5、 金属钠与氧气反应
实验现象
反应原理
表面变暗
4Na+O2=2Na2O
先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na+O2≜Na2O2
6、金属钠与酸反应

化学方程式
离子方程式
与盐酸反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
与硫酸反应
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
7、 金属钠与盐溶液反应

化学方程式
与硫酸铜反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
与氯化镁反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
8、 金属钠与碱反应----实质是与水发生反应



9、氧化纳和过氧化钠



物理性质
白色固体
不稳定
淡黄色固体
稳定
化学性质










用途
制取纯碱
供氧剂、漂白剂
转化

10、



碱性
均呈碱性，＞
热稳定性
受热难分解

与盐酸反应

（速度更快）
与氢氧化钠反应
不反应

11、金属钠长期放置在空气中

12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论
13、氯气的物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
黄绿色
刺激性气味
比空气大
能溶于水
有毒
14、如何闻氯气的气味？
取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
15、氯气的化学性质----与单质反应
反应物
实验现象
实验结论
反应原理
金属单质

剧烈燃烧，黄色火焰，白烟
氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质


剧烈燃烧，红棕色的烟，加水得棕黄色的溶液


剧烈燃烧，棕黄色的烟，加水得蓝绿色溶液

非金属单质

安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾
燃烧不一定有氧气参与

16、氯气的化学性质----与水反应
实验操作

实验现象
干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色
反应原理
；
实验结论
次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性
新制氯水的成分

久制氯水的成分

17、氯气的化学性质----与碱反应
84消毒液
制备原理

生效原理


84消毒液不能与洁厕灵混用原因

漂白粉
制备原理

漂白原理

失效原理

18、实验室制氯气
①反应原理：（化学方程式）
" ②反应中的氧化剂是,还原剂是浓，n(氧化剂)：n（还原剂）=1：2
" 氧化产物是，还原产物是
" 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性
（离子方程式）






得到2
③双线桥和单线桥


失去2

2





④实验装置：

19、化学中常用的物理量
n
物质的量
mol
n=
N
微粒数目
-

阿伏伽德罗常数

m
质量
kg/g
n=
M
摩尔质量


气体体积
L/
n=

气体摩尔体积
标况下=22.4L·


溶液体积
L/
n=

物质的量浓度

20、阿伏伽德罗定律


21、各物质的物理量在化学方程式中的关系

系数比 a b c d
物质的量比 a b c d


22、配制一定物质的量浓度的溶液
（1） 固体--以配制98ml0.4mol·的溶液为例
实验仪器：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·×0.1L×58.5g·=2.3g
②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签
（2） 液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·的浓硫酸配制480ml0.5mol·的稀硫酸
实验仪器：量筒（精确到0.1ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
配制过程：①计算=18.4mol


②量取（量筒使用完后不需要洗涤） ③溶解、冷却 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签
23、配制过程中的误差分析

不当操作

称量过程
称量时间过长
↓
左码右物
↓
NaOH放在滤纸上
↓
量筒量取时，俯视
↓
量筒量取时，仰视
↑
配制过程
移液前容量瓶内有少量水
不变
转移液体时有少量溅出
↓
未洗涤
↓
未冷却
↑
定容时，水加多用胶头滴管吸出
↓
定容摇匀后液面低于刻度线再加水
↓
定容时俯视
↑
定容时仰视
↓
24、物质分类
分散质微粒直径1~100nm（本质区别）
溶液
碱
盐
电解质
非电解质

能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶液）
混合物



丁达尔现象（鉴别胶体和溶液）
胶体
分散质微粒直径1~100nm

电泳（胶体不带电，胶粒带电）
性质

聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒）

制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色











浊液



金属单质

强酸

单质

非金属单质
强碱
强电解质

盐
碱
酸
绝大多数的盐
氧化物
纯净物

弱酸⇌
电解质

化合物

弱碱⇌
弱电解质
是否导电


水

非金属氧化物


非电解质


大部分有机物
25、离子方程式的书写
①写出正确的化学方程式
②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式
③删掉等号左右两边相同的离子
④系数最简
⑤检查电荷守恒、原子守恒
26、离子共存
（1）生成难溶或微溶物质：Ca2+与CO32−、SO42−、SO32−不能大量共存
Ba2+与CO32−、SO42−、SO32−不能大量共存
Ag+与Cl−、CO32−、SO42−不能大量共存
OH−与Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+不能大量共存
（2）生成气体：H+与CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2−、HS−不能大量共存
（3）生成难电离的物质：H+与OH−、CH3COO−; OH−与NH4+不能大量共存
27、离子检验
氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生
硫酸根离子→稀盐酸，无明显现象→氯化钡溶液，产生白色沉淀
碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生→稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
28、食盐精制

除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸
添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加
29、氧化还原反应
（1）实质：电子转移
（2）特征：化合价的升降
（3）结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物
化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物
（4）表示方法：单线桥和双线桥
Eg:写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(5)置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
分解反应、化合反应可能是氧化还原反应
30、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、Fe3+、H2O2、Na2O2、HNO3、KMnO4
还原剂：活泼金属、Fe2+、H2、CO、H2S、S2−、
31、氧化还原反应的规律
（1）氧化性①氧化剂＞氧化产物
②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强
【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】
③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强
【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】
还原性①还原剂＞还原产物
②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强
③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的还原性越强
（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性
元素化合价处于最高价时，只具有氧化性
元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性
（3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平
（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”
【】
32、金属的冶炼
热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）→eg CO还原Fe2O3
金属置换法
电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）→熔融氧化铝通电制金属铝
热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）→加热分解氧化汞制金属汞
33、



----
34、


35、



加入碱溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
红褐色沉淀

无明显现象
（再滴加氯水溶液变红）
溶液变红
酸性高锰酸钾
紫红色褪去
无明显现象
36、含铁物质的分离与提纯

过量铁粉后过滤

氯水或双氧水

过量铁粉后过滤
37．单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引（钴、镍也能被磁铁吸引）
38.铁的氧化物的物理性质

FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
/
铁红/铁锈主要成分
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
水溶性
难溶
化合价
+2
+3
+2、+3
分类
碱性氧化物
碱性氧化物
/
39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体
40.铁元素的价类二维图及重要反应

点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2[先撤导管再移酒精灯]
2Fe+3Cl2====2FeCl3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2FeCl2+Cl2=2FeCl3[Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]
2FeCl3+Fe=3FeCl2 [2Fe3++Fe=3Fe2+]
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 [2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]
2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O
高温
高温
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高温
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O
3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3
[铝热反应：Al+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]


41.制备氢氧化亚铁：隔绝氧气



42.单质硫的物理性质
颜色
黄色或淡黄色
状态
固体
溶解性
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
同素异形体（转化是化学变化）
正交硫，单斜硫，斜方硫
【硫元素的价类二维图】
43.单质硫的化学性质
1)氧化性
S+Fe≜FeS 实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
S+2Cu≜Cu2S
【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金属反应生成高价态氯化物】
点燃

2)还原性:S+O2===SO2 [该反应与氧气的量没有关系，产物只能是SO2]
实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰
3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH≜2Na2S+Na2SO3+3H2O
【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH溶液/二硫化碳】
44.二氧化硫的物理性质
颜色，状态，气味
无色有刺激性气味气体
密度
大于空气
水溶性
易溶于水（1：40）
毒性
有毒（尾气处理）
45.SO2的化学性质
催化剂
1）还原性【气体体系：SO2→SO3；溶液：SO2→SO42-】
∆
①2SO2+O2⇌2SO3
②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 实验现象：褪色
③SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 实验现象：褪色
④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 实验现象：褪色
⑤酸性高锰酸钾溶液褪色
2）氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 实验现象：产生淡黄色沉淀
3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】
4）酸性氧化物的性质
SO2+H2O⇌H2SO3 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3
4)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)
46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，以防飞溅
47.检验SO42-：向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸点高），密度大，易溶于水
49.浓硫酸的化学性质
1）强氧化性【浓硫酸→SO2】
①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O
[浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]
②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③常温下浓硫酸会使Fe，Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】
④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O
[浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]
2）脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成水
[蔗糖遇浓硫酸C12H22O11→11H20+12C C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H20]
3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收
催化剂
[做干燥剂:除碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S,HBr,HI)] [使胆矾由蓝变白]
50.硫酸型酸雨的形成
∆
[2SO2+O2⇌2SO3 SO3+H2O=H2SO4] [SO2+H2O⇌H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4]
51.pH<5.6的降水属于酸雨，收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强，原因是：2H2SO3+O2=2H2SO4
52．工业制硫酸
高温
点燃

催化剂
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或（S+O2===SO2）
∆
2SO2+O2⇌2SO3 SO3+H2O=H2SO4
53.氮气的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
密度
无色
无味
气体
难溶于水
略小于空气(不能用排空气法收集)
高温
放电
54.氮气的化学性质
N2+O2===2NO或N2+O2===2NO
点燃
催化剂
高温、压
N2+3H2⇌2NH3 【工业制氨气】 N2+Mg===Mg3N2
55.氮的固定：游离态的氮(N2)转化为含氮化合物
56.氮的氧化物的物理性质

颜色
气味
密度
溶解性
毒性
NO
无色
无味
略大于空气
不溶于水
有毒(处理尾气)
NO2
红棕色
刺激性
大于空气
与水反应
有毒(处理尾气)
57.氮的氧化物的化学性质
2NO+O2=2NO2【检验一种无色气体为一氧化氮】
4NO+3O+2H2O=4HNO3
3NO+H2O=2HNO+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO【工业制硝酸】

58.尾气处理NO,NO2


59.NH3的物理性质
颜色
气味
状态
密度
水溶性
无色
刺激性
气体
小于空气
极易溶于水【防倒吸】
60.NH3的喷泉实验
实验现象：圆底烧瓶内产生红色喷泉
⇌
实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质
∆
NH3·H2O⇌NH4++OH-

NH3·H2O=NH3↑+H2O

实验原理：烧瓶内外产生了压强差(气体反应或溶解)
61.NH3的化学性质
1）与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】
NH3+HCl=NH4Cl [白烟生成] NH3+HNO3=NH4NO3 [白烟生成]
NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
高温
2）氨的还原性：
催化剂
4NH3+5O2====4NO+6H2O
(氨气过量)
62.NH3的快速制法

63.NH3的实验室制法
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
收集方法：向上排空气法
检验/验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝
②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
注意事项：反应试管口朝下，导管伸到试管底部
棉花的作用：防止氨气沿试管壁冲出，收集到纯净的氨气
干燥装置：
【碱石灰→NaOH+CaO】
尾气处理装置【注意防倒吸】

漏斗式

64.铵盐：NH4+和酸根离子构成的盐，易溶于水的白色晶体
65.铵盐的化学性质

NH4++OH-(稀)=NH3∙H2O NH4++OH-(浓)=NH3↑+H2O
NH4++OH-≜NH3↑+H2O 【铵态氮肥不能与草木灰混用】
66.检验NH4+的方法：取少许待测液或晶体置于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，试纸变蓝（或者冒白烟），说明是铵盐或待测液含有NH4+
67.硝酸的物理性质：纯硝酸是一种无色、有刺激性气味，易挥发的酸，质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽，称为发烟硝酸
68.硝酸的化学性质
1）酸性：HNO3=H++NO3-
2）强氧化性【浓HNO3→NO2 稀硝酸→NO】
常温下使Fe、Al钝化
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O
C+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O
漂白性：使紫色石蕊示剂先变红再变无色
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
3）不稳定性：4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O
【工业浓硝酸一般为黄色，保存浓硝酸避光棕色瓶】
69.氮氧化物的危害：光化学烟雾、酸雨、雾霾、NO2破坏臭氧层、NO结合血红蛋白、水体富营养化